日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水．現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為，其中含洗滌劑的質(zhì)量分數(shù)為，則：

該濕衣服上殘留的洗滌劑的質(zhì)量為________．

現(xiàn)欲用清水對這件濕衣服進行漂洗，有以下兩種漂洗方法：方法一：用清水一次性漂洗，“擰干”后殘留的洗滌劑的質(zhì)量為（用分數(shù)表示）________．（假設(shè)每次“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為）；方法二：將清水分成等質(zhì)量的兩份，分兩次漂洗，“擰干”后殘留的洗滌劑的質(zhì)量為（用分數(shù)表示）________．

由以上計算分析，兩種漂洗的方法，哪一種效果好？________．

1 方法二 【解析】 (1) “擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g，其中含洗滌劑的質(zhì)量分數(shù)為1%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為100g×1%=1g； (2方法一：用5800g 清水一次漂洗，衣服上溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%，“擰干”后殘留在衣服上的溶液的質(zhì)量為100g，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為：100g××100%=g； 方法二：第1次，用2900g ...

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常要用質(zhì)量分數(shù)為的食鹽溶液來選種．

為什么用的食鹽溶液而不用水________．

實驗室要配制這種食鹽溶液，需要食鹽________，水________．

實驗室有以下儀器：①藥匙 ②集氣瓶 ③燒杯 ④試管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦膠頭滴管 ⑧鐵架臺  ⑨酒精燈 ⑩托盤天平，配制此溶液所需的儀器有（填編號）________．

在配制溶液的過程中，有以下操作：①加水溶解食鹽固體   ②稱量食鹽固體   ③攪拌加速溶解  ④計算   ⑤用量筒量取水，其中正確的操作順序（填編號）是________．

若配制的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)經(jīng)檢驗小于，試分析造成誤差的可能原因．（至少寫三條）________、________、________．

該濃度的溶液可以使癟種子浮起，成熟種子下沉，而水密度較它小，起不到選擇作用;,;①③⑤⑥⑦⑩;④②⑤①③;左物右碼放反了,紙上留下一定量氯化鈉,燒杯中有水,仰視量筒讀數(shù) 【解析】 (1)該濃度的溶液可以使癟種子浮起，成熟種子下沉，而水密度較它小，起不到選擇作用； (2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗室要配制80g這種食鹽溶液，需食鹽的質(zhì)量=80g×16%=12.8g；溶...

為了探究明礬的凈水水作用，設(shè)計了如下實驗．

提出問題：明礬在溶液中能全部離解成自由移動的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬的凈水原理是什么？是什么起作用？

猜想與假設(shè)：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁離子有關(guān)，即明礬凈水是鋁離子的作用．

探究實驗：設(shè)計實驗、實驗過程、分析與論證

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①在蒸餾水中加入少量明礬，攪拌	明礬_________	______
②在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置	有_______生成，天然水_______	______
③在渾濁的天然水中加少量硫酸鋁，攪拌靜置	有______生成，天然水______	______
④在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置	天然水_________	______
⑤在渾濁的天然水中加少量氯化鋁，靜置沉淀	有______生成，天然水變___	______

結(jié)論：有以上實驗可知：明礬的凈水作用與________有關(guān)．

明礬溶解明礬能溶解有沉淀生成天然水變渾濁明礬吸附水中小顆粒泥塵聚集成大的，沉降沉淀變渾濁硫酸鋁有明礬的吸附作用不變硫酸鉀無明礬的吸附作用沉淀變渾濁氯化鋁有明礬的吸附作用鋁元素 【解析】 已知明礬在溶液中能全部離解成自由移動的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，而鋁離子很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，所以，明礬是一種較好的...

某研究學(xué)習(xí)小組進行電解水實驗，測定兩極逸出氣體的體積，記錄如下：請寫出下列空白：

陽極上產(chǎn)生的氣體是________（填名稱）

電解開始階段兩極產(chǎn)生的氣體的體積不符合理論比值的原因是________．

自第幾分鐘起，每分鐘內(nèi)陰極與陽極產(chǎn)生氣體的體積比為理論比值？________． 

電解時間
陰極生成氣體體積
陽極生成氣體體積

氧氣；開始階段產(chǎn)生的少量和溶解在水中且未達到飽和；在水中的溶解度比的大；第分鐘． 【解析】 (1)根據(jù)“正氧負氫”可知，陽極上產(chǎn)生的氧氣； (2)因為氫氣和氧氣在水中的溶解性不同，氧氣的溶解性稍強一些，故開始階段產(chǎn)生的少量H2和O2溶解在水中且未達到飽和，因此兩管氣體的體積比不符合理論比值； (3)從實驗記錄來看，從第4分鐘后溶液就達到飽和，氣體不再溶解，管（A）和管（B）...

水蒸發(fā)和水電解有何不同（用分子的觀點解釋）

水的蒸發(fā)是指水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是分子之間的間隔變大；水的分解是化學(xué)變化，水分子分解為氫、氧原子，原子再重新組合構(gòu)成了氫分子和氧分子，分子本身發(fā)生了變化． 【解析】 水的蒸發(fā)是指水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子本身沒有改變，只是分子之間的間隔變大；水的分解是化學(xué)變化，水分子分解為氫、氧原子，氫、氧原子再重新組合構(gòu)成了氫分子和氧分子，分子本身發(fā)生了變化。

廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是

A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食鹽

A 【解析】溶液的特點：1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣； 2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離(透明)； 3混合物：溶液一定是混合物。 A食用油不能溶于水，混合后一段時間后，油飄浮在水的上面，不具有均一、穩(wěn)定的特點。此項錯誤。 B白醋與水混合后，可溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物。此項正確。 C白糖與水混合后，可溶于水，形成均...

下列溶液中，溶劑不是水的是(   )

A. 碘酒 B. 石灰水 C. 硫酸銅溶液 D. 白酒

A 【解析】A、碘酒中的溶劑是酒精，錯誤； B、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，正確； C、硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，正確； D、白酒是酒精的水溶液，正確。故選A。

溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）

A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B. 飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)

C. 只有固體和液體可以作為溶質(zhì)

D. 外界條件不改變，溶質(zhì)、溶劑不會分離

D 【解析】 A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水，故A錯；B、根據(jù)溶液的概念可知，溶劑是唯一的，但是溶質(zhì)可以是多種可溶性物質(zhì)。因此，某物質(zhì)的飽和溶液是可以再溶解其它可溶性物質(zhì)的，故B錯；C、汽水中的溶質(zhì)有二氧化碳，屬于氣體，故C錯；D、由于溶液具有穩(wěn)定性，所以外界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會分離，故D正確。故選D。

下列物質(zhì)溶于水形成溶液后，以離子形式存在于溶液中的是（ ）

A. 氯化鈉 B. 酒精 C. 蔗糖 D. 牛奶

A 【解析】 A、氯化鈉溶于水后會發(fā)生電離，電離出鈉離子和氯離子，以離子形式存在于溶液中，故選項正確；B、酒精溶于水，以酒精分子形式存在不能電離，故選項錯誤；C、蔗糖溶于水，以蔗糖分子形式存在不能電離，故選項錯誤；D、牛奶分散于水中形成的是乳濁液，不是溶液，故選項錯誤。故選A。

陽剛同學(xué)按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買的是（ ）

A. 硝酸銨 B. 小蘇打 C. 生石灰 D. 食鹽

A 【解析】 A、硝酸銨溶于水后，溶液溫度明顯的降低，故A正確， B、小蘇打溶于水后，溶液的溫度升高，故B錯誤， C、生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，故C錯誤， D、氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯的變化，故D錯誤． 故選A．