根據(jù)圖示信息和已學知識判斷，下列說法正確的是（ ）

A. 鎂元素位于元素周期表的第三周期，鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子

B. 氯的相對原子質(zhì)量為35.45g，在化學變化中，氯原子易得電子

C. 當X=8時，該微粒屬于稀有氣體元素的原子

D. 鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

A 【解析】 A、鎂元素位于元素周期表的第三周期，鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，故A正確；B、相對原子質(zhì)量沒有單位，故B錯誤；C、當X=8時，核電核數(shù)核外電子數(shù)，得到一個電子，帶負電荷，不屬于原子，故C錯誤；D、鎂最外層2個電子，容易失去2個電子，得到只有兩個電子層的鎂離子，氯最外層7個電子，容易得到1個電子，形成三個電子層的氯離子，所以鎂離子與氯離子的電子層數(shù)不相等，故D錯誤。故選A。 ...

與元素化學性質(zhì)密切相關的是（  ）

A. 電子層數(shù) B. 質(zhì)子數(shù) C. 中子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

D 【解析】 原子是由原子核與核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，在發(fā)生化學反應時，原子最外層電子會有得失，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，所以元素化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，如最外層達到相對穩(wěn)定結構，則元素性質(zhì)不活潑，如最外層電子數(shù)小于4個，一般易失電子，為金屬元素，如最外層電子數(shù)多于4個，一般易得電子，為非金屬元素。故選D。

如圖為四種粒子的結構示意圖，以下對相關粒子的描述不正確的是（   ）

A. ①②屬于同種元素 B. ②④具有相對穩(wěn)定結構

C. ①③都容易失去電子 D. ②④形成的化合物為NaCl

C 【解析】 A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，屬于同種元素，故說法正確． B、②④最外層電子數(shù)為8個電子，具有相對穩(wěn)定結構，故說法正確． C、①表示的粒子最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子，③表示的粒子最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到個電子，故說法錯誤． D、由原子結構示意圖可知，②是鈉離子，④是氯離子，②和④形成的化合...

科學家已研究出高能微粒N5+， 關于它的說法正確的是（   ）

A. N5+是由氮元素組成的單質(zhì) B. N5+中只有質(zhì)子，沒有中子和電子

C. 每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子 D. 每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子

C 【解析】 試題A選項是錯誤的敘述，因為單質(zhì)對外不顯電性；B選項是錯誤的敘述，N5+離子只是比分子少1個電子，其它的微粒不變；C選項每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子是正確的敘述，答案選擇C；D選項是錯誤的敘述，因為陽離子要失去電子得到．

今有四種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（ ）

① ② ③ ④

A. 它們表示四種元素 B. ①表示的是稀有氣體元素

C. ③④表示的是陽離子 D. ②表示的元素在化合物中通常顯+1價

C 【解析】 A、它們表示四種不同的元素，說法錯誤，圖②表示鎂原子；圖④表示鎂離子，其質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，故A錯誤；B、圖①表示氧離子，屬于非金屬元素，故B錯誤；C、③④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，都表示陽離子，故C正確；D、②表示的元素在化合物中通常顯+1價，說法錯誤，化合價與該原子得失電子的數(shù)目相等，失去2個電子達到穩(wěn)定結構，應為-2價，故D錯誤。故選C。

下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是（  ）

A. B. C. D.

B 【解析】 A、A圖是原子結構示意圖，故A錯誤；B、b圖中核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大2，是陰離子，故B正確；C、c圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)大2，是陽離子，故C錯誤；D、d是原子，故D錯誤。故選B。

下列四種粒子的結構示意圖中，最容易失去電子的粒子是（　�。�

A．  B．  C．  D． 

A 【解析】根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；根據(jù)原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；達到8個電子的穩(wěn)定結構；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；達到8個電子的穩(wěn)定結構，進行解答。A、由結構示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，...

如圖是四種粒子的結構示意圖，對它們的描述正確的是

A．四種粒子均表示原子

B．N與W可形成NW3型化合物

C．四種粒子均達到了相對穩(wěn)定結構

D．四種粒子所代表的元素不在同一周期

B 【解析】 試題A、當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，當質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，為離子，故根據(jù)它們的示意圖，只有K表示原子，錯誤，B、N的最外層電子數(shù)為8，表示失去了3個電子，W的最外層電子數(shù)也為8，表示得到了1個電子，故N與W可形成NW3型化合物，正確，C、最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結構，稱為相對穩(wěn)定結構，故只有M、N、W三種粒子達到了相對穩(wěn)定結構，而K不是，錯誤，D、周期數(shù)=原子的核外...

鈉元素的原子結構示意圖為________原子核電荷數(shù)為________，核外共有________個電子，最外層電子數(shù)為________，該原子與氯反應時，每個原子________電 子，成為________（陰、陽）離子；離子符號________。

11111失掉1個陽Na+ 【解析】 鈉元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，核外電子分三層排布，第一層2個第二層8個第三層1個，所以其原子結構示意圖為 ；由于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以其核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)也為11，最外層電子數(shù)是1，該原子與氯原子化合時每個原子會失掉最外層的1個電子，帶正電荷成為陽離子，其符號為Na+。

已知兩種離子A2+和B2﹣的核外電子數(shù)相同，其中B原子的質(zhì)子數(shù)為a，則A原子的質(zhì)子數(shù)為________。

a+4 【解析】 試題設 A原子的質(zhì)子數(shù)為x，離子A2+和B2﹣的核外電子數(shù)相同，其中B原子的質(zhì)子數(shù)為a，則x-2=a+2則x=a+4