對于化學(xué)反應(yīng)方程式S+O2SO2表示的意義，敘述錯誤的是

A. 在點燃的條件下，硫和氧氣生成了二氧化硫

B. 硫加氧氣反應(yīng)生成二氧化硫

C. 每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成64份質(zhì)量的二氧化硫

D. 在點燃的條件下，每一個硫原子和一個氧分子化合生成一個二氧化硫分子

B 【解析】 A、在點燃的條件下，硫和氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫，說法正確，故A正確； B、硫加氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，說法錯誤，因為讀法錯誤，故B錯誤； C、每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成64份質(zhì)量的二氧化硫，說法正確，故C正確； D、在點燃的條件下，每一個硫原子和一個氧分子化合生成一個二氧化硫分子，說法正確，故D正確．

在化學(xué)反應(yīng)2C+O22CO中，如果生成m個CO分子，則參加反應(yīng)氧原子數(shù)為(　　)

A. m B. 2m C. D. 4m

A 【解析】 由題目中的化學(xué)反應(yīng)方程式2C+O2 2CO可知：各微粒的個數(shù)關(guān)系；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變，可知參加反應(yīng)的氧原子的個數(shù) 由化學(xué)反應(yīng)2C+O22CO可知，若生成m個CO分子，則生成物中氧原子的個數(shù)為m；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變，則參加反應(yīng)的氧原子的個數(shù)為m。故選：A。

已知A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)都可以得到6gC．現(xiàn)取A、B固體混合物共9g，充分反應(yīng)后得到7.5gC．此混合物中A和B的質(zhì)量分別是　________ ．

A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g 【解析】 由7gA和2gB或4gA和5gB充分反應(yīng)都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反應(yīng)，即A和B的質(zhì)量比為4g：2g=2：1， A+B→C 21 當(dāng)A、B恰好反應(yīng)得到7.5gC時，需要A的質(zhì)量為：7.5g×=5g，B的質(zhì)量為：7.5g×=2.5g；9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好為2.5gB...

磷在氧氣中燃燒這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ ，其中P，O2， P2O5之間的質(zhì)量比是________ ．若參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為12.4g，則生成的P2O5的質(zhì)量為________ ；若生成的P2O5的質(zhì)量為142g，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為________ ．

4P+5O22P2O5； 124：160：284 28.4g； 80g 【解析】 磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為： 在此反應(yīng)中磷、氧氣和五氧化二磷的質(zhì)量關(guān)系124：160：284=31：40：71． 若參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為12.4g，設(shè)生成P2O5的質(zhì)量為x， x=28.4g． 若生成的P2O5的質(zhì)量為142g，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量y， y=80g． ...

配平下列化學(xué)方程式：

（1）________Al2O3________Al+________O2↑

（2）________C2H4+________O2________CO2+________H2O

（3）________KClO3________KCl+________O2↑

（4）________Fe2O3+________CO________Fe+________CO2 ．

2； 4； 3； 1； 3； 2； 2； 2； 2； 3； 1； 3； 2； 3 【解析】 （1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點，Al2O3、O2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整鋁前面的化學(xué)計量數(shù)為4． （2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H4的化學(xué)計量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：3、2、2． （3）利用最小公倍數(shù)法...

配平和完成下列化學(xué)方程式:

(1) P+FeO P2O5+Fe _________________

(2) Fe(紅熱)+ H2O(氣)——Fe3O4+H2 _________________

(3) N2+H2——NH3 _________________

(4) Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 _________________

2P+5FeOP2O5+5Fe3Fe(紅熱)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑N2+3H2====2NH32Al+Fe2O32Fe+Al2O3 【解析】 （1）2P＋5FeOP2O5＋5Fe （2）3Fe(紅熱)＋4H2OFe3O4＋4H2↑ (3) N2＋3H2=2NH3 (4) 2Al＋Fe2O32Fe+Al2O3

寫出配平下列化學(xué)方程式 ①________ C2H2+________O2 _______CO2+________H2O

②________ Al+________O2 ________Al2O3 ．

2；5；4；2；4；3；2 【解析】 ①該反應(yīng)采用定一法，則讓前面的系數(shù)為1，則二氧化碳前面的數(shù)字為2，水前面的數(shù)字為1，氧氣前面的數(shù)字為，同時乘以2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O，故填：2，5，4，2； ②采用最小公倍數(shù)法，以氧原子為配平的起點，最小公倍數(shù)為6，則氧氣前面的數(shù)字為3，氧化鋁前面的數(shù)字為2，故鋁前面的數(shù)字為4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：...

以鐵燃燒為例說明在化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物之間的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系?在反應(yīng)中,鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是_________

略 【解析】 鐵和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Fe+2O2 Fe3O4 168 64 232 在此反應(yīng)中鐵、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為168：64：232=21：8：29。

配平下列化學(xué)方程式

（1）________ A1+________O2 ________A12O3

（2）________ NH3+________O2═________ NO+________H2O．

4；3；24；5；4；6 【解析】 （1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點，氧氣、氧化鋁前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：3、2，最后調(diào)整鋁前面的化學(xué)計量數(shù)為4．（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把NH3的化學(xué)計量數(shù)定為1，則O2、NO、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：、1、 ，同時擴大4倍，則NH3、O2、NO、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為4、5、4、6． 故答案為：（1）4、...

配平下列化學(xué)方程：

（1）________Al+________Fe3O4 ________Al2O3+________Fe

（2）________ NH3+________O2 ________NO+________H2O

（3）________FeS2+________O2 ________Fe2O3+________SO2；

（4）________Fe2O3+________HCl=________FeCl3+________H2O．

8；4；3；94；5；4；64；11；2；81；6；2；3 【解析】 （1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點，F(xiàn)e3O4、Al2O3前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：3、4，最后調(diào)整鋁、鐵前面的化學(xué)計量數(shù)為8、9．（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把NH3的化學(xué)計量數(shù)定為1，則O2、NO、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：、1、，同時擴大4倍，則NH3、O2、NO、H2O前面的化學(xué)...