下列關(guān)于鐵的說法正確的是

A. 鐵部分銹蝕后沒有回收價值

B. 鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素

C. 鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕

D. 鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復雜化學反應的過程

已知金屬M與硫酸銅溶液反應的化學反應方程式：M + CuSO4 = MSO4 + Cu。則下列說法錯誤的是(　　　)。

A. M的金屬活動性比Cu強

B. 該反應屬于置換反應

C. 金屬M可能是鋁

D. 該反應前后M的化合價發(fā)生了改變

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答：

(1)地殼中含量最多的金屬元素是________；

(2)根據(jù)下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì)：________、________；

(3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵：

①寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應的化學方程式：________________________；

②鋼鐵防腐十分重要！請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法：________________________。

下列常見的金屬：①鐵、②鋁、③銅、④鋅、⑤鈦，在潮濕的空氣中易生銹的是________，地殼中含量最多的是________，常用于制造飛機外殼的有________，制造人造骨的是________，包裝糖果、香煙的銀白色材料是________。(均填序號)

鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？某活動小組在實驗室模擬了鐵礦石煉鐵化學原理，如圖所示。

(1)該活動小組將實驗裝置組裝好后，設計了下列實驗操作步驟：①給玻璃管加熱；②停止加熱；③通入一氧化碳氣體；④停止通入一氧化碳氣體。

正確的操作步驟是____________(填序號)；

(2)實驗過程中，玻璃管中固體由________色變成________色，玻璃管中反應的化學方程式是____________________________________，試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________；

(3)圖中有一處明顯錯誤，請說明改進方法______________________________。

已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳：在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳．某化學興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）。

實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K，實驗測得裝置A中固體質(zhì)量減少了ag，裝置B中液體質(zhì)量增加了bg．

回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是_______；

（2）寫出裝置A中發(fā)生的一個反應的化學方程式_________；

（3）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加且________；

（4）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應，則a_____b（填“＞”“=”或“＜”）；

（5）D處為收集尾氣的裝置，應選擇________裝置（填“甲”“乙”或“丙”）

已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍色溶液。已知這種藍色溶液是氯化銅溶液。

(1)探究產(chǎn)生的氣體是什么。

（猜想）①可能是氫氣；②________________③________________。(填兩種即可)

（實驗）請你針對②和③猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想。

______________________________________________________________________。

(2)從藍色溶液中提取金屬銅�，F(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：

①加入過量的A的目的是________________________，反應化學方程式為____________________________。

②加入足量B的目的是________________，如何確定此目的已經(jīng)達到？________________________________________________________。

(3)已知“銅銹”的主要成分是堿式碳酸銅，其化學式為Cu2(OH)2CO3。請推測“銅銹”是銅與空氣中的________________共同作用的結(jié)果。試寫出用稀鹽酸除去“銅銹”的化學方程式________________________________________________________________。

如圖是小明設計的化學動力小車，他在試管中加入兩種試劑，塞緊塞子，將小車放在摩擦系數(shù)極小的道路上，過一會小車就向前運動了。

（可選試劑）①鋅粉；②鐵粉；③銅粉；④10%的稀鹽酸。

(1)在加入的兩種試劑總質(zhì)量相同的條件下，若加一次藥品能使小車在同一條水平道路上行程最遠，應選擇的金屬是__________(填序號)，并且兩種試劑使用的量要控制在____________________，此反應的化學方程式為________________________________；

(2)在加入的兩種試劑總質(zhì)量相同的條件下，要使小車運動的速度最快，應往試管中加入上述哪種金屬？________(填序號)，原因是________比________活潑，產(chǎn)生氫氣速度更快；

(3)有的同學根據(jù)上述小車推進原理，發(fā)現(xiàn)不進行化學反應，也能使小車運動，則他在試管中投入的試劑可能是________，其利用了它的________性質(zhì)。

（繼續(xù)探究）

若仍用上述提供的試劑，在不增減小車的設備、不改變試劑總質(zhì)量及道路的摩擦系數(shù)不變的條件下，從理論上講，如何使小車跑得更遠？請將改進的方法和理由填寫在表中。

某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭，赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)、空氣等，主要反應過程如下：

請回答：

(1)A的化學式__．

(2)反應②的化學方程式__．

(3)反應③的化學方程式__．

(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有__(填化學式)，濾液中一定含有的溶質(zhì)是__(填化學式)．

(5)用含雜質(zhì)的鐵10g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應)與100g稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為108.1g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__．

為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質(zhì)不參與反應)，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關(guān)系如圖。

(1)上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________g；

(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____；(寫出計算過程)

(3)若上述反應后剩余固體質(zhì)量為mg，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式：_______________________(用m表示)。