下列歸納和總結完全正確的一組是（ ）

A. A B. B C. C D. D

下列圖象關系合理的是（ ）

A. 在久置的NaOH溶液中滴加鹽酸

B. 鋅加入足量的稀硫酸中

C. 往Na2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D. 向pH＝9的NaOH溶液中不斷加水

小紅同學梳理了以下知識：①燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火；②單質(zhì)只含有一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定屬于單質(zhì)；③在置換反應時，元素化合價一定會改變；④生成鹽和水的反應一定是中和反應；⑤“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣．其中正確的個數(shù)是（ ）

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 濾渣a中一定有CaCO3，可能有Mg（OH）2、一定不存在BaSO4

B. 白色沉淀b為BaCO3

C. 根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可準確計算出該樣品中各成分的質(zhì)量

D. 若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是NaOH

用適當?shù)幕瘜W符號填空

①能做建筑材料的鹽是_____；

②人體胃液中的酸_____；

③爐具清潔劑中含有的堿_____；

④最簡單的有機物_____。

鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。其構造示意圖如圖，回答下列問題：

①鉛蓄電池充電時是將電能轉化為_____能。

②鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③稀釋濃硫酸時必須非常小心，正確的操作是_____。

④廢硫酸直接排放會污染環(huán)境，可以用熟石灰中和硫酸，寫出該反應的化學方程式_____。

根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題。

（1）寫出（1）標號①的儀器名稱：①_____。

（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，可選用的裝置組合為_____，E裝置相對于B裝置有的優(yōu)點是_____；請寫出該反應的化學方程式_____。

（3）稀鹽酸可用于鐵制品表面除銹，觀察到的現(xiàn)象是_____，寫出該反應的化學方程式_____，除銹時注意不能長時間放在稀鹽酸中，原因是_____（用方程式表示）。

（4）為了驗證二氧化碳與氫氧化鈉可以發(fā)生化學反應，某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，請分析回答下列問題：

①打開止水夾a和c，關閉b，從長頸漏斗中加入足量的稀鹽酸，當觀察到澄清石灰水變渾濁時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體，然后待錐形瓶中反應停止后，關閉a，打開b，滴入足量氫氧化鈉溶液后關閉活塞b，一段時間后可觀察到_____，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，寫出該反應的化學方程式_____。

②小紅認為僅做上述實驗有不足之處，可再利用如圖裝置做一個對比實驗即可證明，該對比實驗只需將所用的氫氧化鈉溶液換成_____即可。

③小明認為要想證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應，也可取反應后的溶液少許，滴加_____，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷。

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，以下為從航空切割廢料中回收銀并制備CuAlO2的工藝流程。

（資料）

Ⅰ．難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的溫度分別為80℃和450℃；

Ⅱ．CuAlO2高溫易分解、受熱易氧化，銀在空氣中不易被氧化。

請回答下列問題：

（1）可將銅絲浸入_____溶液中來驗證銅、銀兩種金屬的活動性強弱。

（2）固體B在煅燒時發(fā)生的其中一個反應方程式為4CuO+2Al2O34CuAlO2+X↑，氣體X的化學式為_____，CuAlO2中銅元素的化合價為_____。

（3）煮沸過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（4）“煅燒”時溫度須控制在1042﹣1085℃范圍內(nèi)且在氬氣中進行，其原因是_____。

我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎，生產(chǎn)生活中鐵和鐵的化合物也有著廣泛的應用。

（一）鐵的廣泛應用

（1）“加鐵醬油”中的鐵指的是_____（填“單質(zhì)”或“元素”）。

（2）鐵制炊具加熱食物，說明鐵具有的性質(zhì)是_____。

（3）鐵與鉻、鎳等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料。以上敘述中沒有涉及到_____（填字母）。

A 合金 B 無機非金屬材料 C 合成材料 D 復合材料

（二）鐵銹成分的探究

（1）下圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是_____（選填序號）。

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O

次要過程為：FeFeCO3

寫出Fe→Fe（OH）2反應的化學方程式_____。

（3）鐵銹組分的確定

某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。

（查閱資料）①Fe2O3•xH2O失去結晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2

②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。

（1）裝配好實驗裝置后，首先要_____。

（2）裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放_____（選填序號）。

a．濃硫酸 b．氫氧化鈉溶液

（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）＝_____g。

（4）若缺少G裝置，F(xiàn)e2O3•xH2O中x的值會_____。（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）

（三）煉鐵過程的探究

（1）進行上述實驗時，應先點燃A裝置中的酒精燈，后對D玻璃管加熱，原因是_____。

（2）將上述300℃完全分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)升溫，當溫度高于500℃時，鐵的氧化物全部被CO還原得到鐵的質(zhì)量_____克。（計算過程）

把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是

A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 植物油