某化工廠與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備 (NH4)2SO4的工藝流程。在下圖流程中，沉淀池里物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為CO2＋2NH3＋CaSO4(微溶)＋_____===_____＋(NH4)2SO4。

(1)該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。進(jìn)入沉淀池選用CaSO4懸濁液而不用CaSO4溶液的理由是_____。沉淀B高溫煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)實(shí)驗(yàn)室里操作①稱為_____，進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____、燒杯。操作②的流程是加熱濃縮、_____結(jié)晶、過濾獲得純凈(NH4)2SO4晶體。洗滌所得晶體時(shí)不用水，而用飽和(NH4)2SO4溶液的目的是_____。

(3)從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是_____。

化學(xué)是造福人類的科學(xué)。

(1)能源化學(xué)——使用新能源汽車可節(jié)約化石燃料�；�石燃料包括煤、天然氣和_____。

(2)農(nóng)業(yè)化學(xué)——化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用。尿素屬于_____(填“氮”“磷”或“鉀”)肥。

下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是_____

A 硫酸鉀 B 硝酸銨 C 磷礦粉 D 氯化鉀

常見的鹽的組成填表：

從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會(huì)生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活動(dòng)性順序是______________。

草木灰是農(nóng)家肥料，主要含鉀鹽。請(qǐng)回答相關(guān)問題。

【分離提純】

（1）在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時(shí)用玻璃棒攪拌。浸出溶液中主要含有的金屬陽離子是 。

（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過濾。如果濾液仍然渾濁，處理的方法是 。

（3）把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌。當(dāng)蒸發(fā)到 時(shí)，停止加熱。

【成分探究】

�。�3）所得的晶體少量溶于水，分到兩支試管中。

（4）第一支：滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：

①加鹽酸： ；

②產(chǎn)生渾濁： 。

（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液變?yōu)?u> 色，說明溶液呈堿性。為證明溶液呈堿性是由CO32－引起的，再向試管中加入 〔可供選擇試劑：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為 ，當(dāng)看到 時(shí)即可證明。因此，草木灰 （填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。

草木灰是農(nóng)家肥料，主要含鉀鹽。請(qǐng)回答相關(guān)問題。

【分離提純】

（1）在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時(shí)用玻璃棒攪拌。浸出溶液中主要含有的金屬陽離子是 。

（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過濾。如果濾液仍然渾濁，處理的方法是 。

（3）把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌。當(dāng)蒸發(fā)到 時(shí)，停止加熱。

【成分探究】

�。�3）所得的晶體少量溶于水，分到兩支試管中。

（4）第一支：滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：

①加鹽酸： ；

②產(chǎn)生渾濁： 。

（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液變?yōu)?u> 色，說明溶液呈堿性。為證明溶液呈堿性是由CO32－引起的，再向試管中加入 〔可供選擇試劑：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為 ，當(dāng)看到 時(shí)即可證明。因此，草木灰 （填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。

【答案】（1）K+ （2）重新過濾 （或再過濾一次）;（3）出現(xiàn)大量固體（或余少量液體）;

（4）K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O; Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O;

（5）紅；CaCl2溶液；K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl；紅色褪去（或消失），產(chǎn)生白色沉淀；不能

【解析】試題根據(jù)題中的敘述，草木灰是農(nóng)家肥料，主要含鉀鹽，故1）在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時(shí)用玻璃棒攪拌。浸出溶液中主要含有的金屬陽離子K+；（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過濾。如果濾液仍然渾濁，說明沒有過濾完全，故應(yīng)該重新過濾，（3）把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌。當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量固體（或余少量液體）時(shí)停止加熱，以防止結(jié)晶析出的固體物質(zhì)受熱飛濺；（4）①加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明草木灰中含有碳酸根離子，故反應(yīng)方程式為：K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O; ②產(chǎn)生渾濁的原因是Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O;（5）根據(jù)溶液顯堿性，根據(jù)堿性溶液的性質(zhì)，故滴加酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色；為證明溶液呈堿性是由CO32－引起的，所加試劑要與碳酸根反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象即可證明，故根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)再向試管中加入CaCl2溶液；反應(yīng)的方程式為K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl，當(dāng)看到，產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去（或消失）時(shí)即可證明。因此，草木灰不能與與銨態(tài)氮肥混合施用，以免產(chǎn)生氨氣降低肥效。

考點(diǎn)：物質(zhì)分離提純的方法、酸堿鹽的性質(zhì)

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
28

在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有_________產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________．

（發(fā)現(xiàn)問題）為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀．

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1）小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的原因．

（得出結(jié)論）鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與_________有關(guān)．

（追問）白色沉淀是什么物質(zhì)？

（查閱資料）①20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g．

②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸．

（做出猜想）猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是_________ （用化學(xué)方程式表示）．

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2）將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：

（拓展延伸）足量鎂與鹽酸反應(yīng)過程中，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性并且堿性逐漸增強(qiáng)的過程，從而促使白色堿式氯化鎂的生成．

在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有_________產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________．

（發(fā)現(xiàn)問題）為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異常現(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀．

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1）小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的原因．

（得出結(jié)論）鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與_________有關(guān)．

（追問）白色沉淀是什么物質(zhì)？

（查閱資料）①20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g．

②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸．

（做出猜想）猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是_________ （用化學(xué)方程式表示）．

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2）將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：

（拓展延伸）足量鎂與鹽酸反應(yīng)過程中，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性并且堿性逐漸增強(qiáng)的過程，從而促使白色堿式氯化鎂的生成．

【答案】【題干】氣泡；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】【得出結(jié)論】鎂條長度；

【做出猜想】Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】

【解析】

試題【題干】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；【做出猜想】由小林同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，鎂條長度越長，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長度有關(guān)；由題意，鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，則沒有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失；B、20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g，易溶于水，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想二不正確，則加入足量水，白色沉淀不消失；C、加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀能與酸反應(yīng)；繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀應(yīng)為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、Ag+。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式書寫的知識(shí)。

【題型】科學(xué)探究題
【結(jié)束】
29

某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過程如下：

①連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時(shí)立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)過程測(cè)得不同數(shù)據(jù)，計(jì)算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；

乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進(jìn)行計(jì)算；

丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進(jìn)行計(jì)算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。

回答下列問題：

(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，實(shí)驗(yàn)過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進(jìn)行計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計(jì)算，致使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號(hào))。

A 移出裝置Ⅲ時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B 實(shí)驗(yàn)測(cè)量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時(shí)，未排除加入稀硫酸所占的體積

某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過程如下：

①連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時(shí)立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)過程測(cè)得不同數(shù)據(jù)，計(jì)算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；

乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進(jìn)行計(jì)算；

丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進(jìn)行計(jì)算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。

回答下列問題：

(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，實(shí)驗(yàn)過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進(jìn)行計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計(jì)算，致使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號(hào))。

A 移出裝置Ⅲ時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B 實(shí)驗(yàn)測(cè)量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時(shí)，未排除加入稀硫酸所占的體積

【答案】（1）；使樣品中的鋅完全反應(yīng)；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；

【解析】

試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標(biāo)上上升符號(hào)；實(shí)驗(yàn)過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng)；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可；（3）根據(jù)加入稀硫酸的量進(jìn)行計(jì)算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時(shí)，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時(shí)，未排除加入稀硫酸所占的體積，計(jì)算的結(jié)果就偏大；

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)誤差分析；

點(diǎn)評(píng)：熟記金屬活動(dòng)性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應(yīng)生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比都是純凈物之間的質(zhì)量比，而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評(píng)價(jià)，要知道鋅與硫酸反應(yīng)放出熱量，會(huì)造成相應(yīng)的誤差，必須冷卻到室溫才能進(jìn)行觀察和計(jì)算。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
30

用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質(zhì)量是多少？

向某鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線圖合理的是（ ）

A.

B.

C.

D.