(1)氫氣的可燃性

(2)紅磷燃燒的反應

(3)火星四射的反應

(4)紫黑色固體加熱制取氧氣

(5)一種淡黃色固體在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰________________________

A．海水吸收二氧化碳 B．綠色植物的光合作用

C．動植物的呼吸作用 D．化石燃料的燃燒

丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：

(1)丙氨酸的相對分子質(zhì)量是______________

(2)丙氨酸中C、H、O、N各元素質(zhì)量比為____________

(3）丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù) (計算結(jié)果精確到0.1%)。

（1）鋁不易銹蝕的主要原因是________（填字母序號）。

A．鋁不會與酸反應

B．鋁不會與空氣中的氧氣反應

C．鋁表面的氧化膜具有保護作用

（2）鐵粉可用于食品保鮮的原理：鐵生銹時能吸收________和_________，使食品保持干燥并防止氧化變質(zhì)。顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵在空氣中受撞擊時，燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為_____________________________________。

A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物

B．霧霾是一種自然現(xiàn)象，對人體健康影響不大

C．潔凈的空氣是沒有被污染的空氣，但不是純凈物

D．汽車尾氣是城市空氣的污染源之一

A．用肥皂水檢驗軟水和硬水

B．用活性炭除去自來水中的色素和異味

C．用觀察法觀察出二氧化碳和液氧的顏色

D．通電分解水的實驗中觀察到生成氫氣和氧氣的體積比為1:2

A．W可能是單質(zhì) B．Y可能是催化劑

C．該反應是化合反應 D．反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6g

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產(chǎn)物是________和________。

（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl3反應外，還可發(fā)生的化學反應方程式為______________________。

（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到________________________時，說明濾渣只剩銅。

（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學式為___________。

【實驗過程】實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

【實驗分析】

（1）過氧化氫分解的化學方程式______________________________________。

（2）本實驗中，測量O2體積的裝置是________（填編號）。

【實驗結(jié)論】在其他條件相同的情況下____________________________________。

【交流評價】

有同學提出在上述實驗中測量______________同樣能得出相同的結(jié)論。

【實驗反思】

除了催化劑的質(zhì)量會影響過氧化氫分解速度外，催化劑的_________（寫一種）也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是____________________________________。