A．20℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。

B．40℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等。

C．60℃時，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為180g。

D．60℃時，將等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體較多的是乙

【查閱資料】：

①NaN3受撞擊會迅速分解生成Na、N2，寫出該反應的化學方程式 。

②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成；

③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物；

④NaN3工業(yè)上制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；則X的化學式為 。

【問題探究】：（一）測定某工業(yè)級NaN3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)

（1）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示） ；

（2）某同學設(shè)計如圖裝置測出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

①寫出錐形瓶中發(fā)生的反應方程式： ；

②若無濃硫酸的洗氣裝置，會使測定的結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）；

③利用表中數(shù)據(jù)計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。

【問題探究】：（二）測定某工業(yè)級樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)

小談同學精確稱量0.140 g NaN3樣品，設(shè)計如圖裝置測定其質(zhì)量分數(shù)。

已知2NaN3 → 3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應中放出大量的熱。

（1）檢查該裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從水準管注水， ，說明氣密性良好。

（2）使用冷水冷凝的目的是： 。

（3）傾斜錐形瓶使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸充分反應。 常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2 mL(N2的密度為1.25 g/L)，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是_____（填字母序號）。

A.100 mL B.1 L C.2 L

（4）計算工業(yè)級樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留0.1%）。

A．提倡綠色出行，減少尾氣排放

B．分類回收垃圾，就地露天焚燒

C．把污水先處理，達標后再排放

D．大量植樹造樹，禁止亂砍濫伐

A．向下排空氣集氣法 B．排水集氣法或向上排空氣集氣法

C．向上排空氣集氣法 D．排水集氣法

A．病菌導致流感 B．汽車鳴笛產(chǎn)生噪音

C．燃放鞭炮形成煙霧 D．電磁輻射引發(fā)白血病

已知：王水（王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成）與FeS2反應的化學方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

請回答下列問題：

（1）過濾用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、還有 ；

（2）通常黃鐵礦中會含有其它金屬雜質(zhì)，用方法I測定黃鐵礦試樣中FeS2的含量時，測定結(jié)果會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略）。

（3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，寫出與氯化鋇反應的化學方程式 ；

（4）工業(yè)上一般不直接用黃鐵礦冶煉鐵的原因是： 。

（5）稱取黃鐵礦試樣1.60g，用方法Ⅱ進行測定，稱得干燥后的濾渣質(zhì)量為1.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是 。

（1）B儀器的名稱是 。

（2）若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生裝置，可選擇圖中的 （填儀器下方的字母，下同），收集裝置可選用圖中的 ，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式 ，用該發(fā)生裝置還可以制取的氣體是 （填一種）。

（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，除需增加酒精燈外，還需要的實驗用品是______。寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式 ，用圖H所示裝置收集氧氣，氧氣應從______（填“a”或“b”）端導入。

（4）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程（見圖1）如下：

某課外小組認真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應原理，設(shè)計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關(guān)問題：

①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH3 +5O2 ═4NO+6 ；然后產(chǎn)生的NO被氧氣氧化成NO2；NO2和水反應生成硝酸和NO。

②盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優(yōu)點是 。

【查閱資料】（1）4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3

（2）亞硫酸鈉與過氧化氫反應生成硫酸鈉和水。

【設(shè)計方案】甲、乙二個實驗小組均設(shè)計了下列裝置，稱取了m1 g黃鐵礦樣品，將樣品放入如下圖所示的硬質(zhì)粗玻璃管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全。（假設(shè)每步反應均完全，不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）

甲組同學僅稱量了上述實驗所需要的相關(guān)裝置質(zhì)量后即完成了測定。

乙組同學則在上述反應結(jié)束后，將C瓶中的溶液進行了如下圖處理：

【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】

（1）上述裝置中A瓶內(nèi)所盛的試劑最好是 溶液，其作用是 。

（2）A、B裝置不能對調(diào)位置，原因是 。

（3）C瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）甲組同學應稱量的數(shù)據(jù)是 （填編號）。

①反應前C裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量m2 g

②反應前C、D裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量m3 g

③反應后C裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量m4 g

④反應后C、D裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量m5 g

（5）根據(jù)（4）中所選數(shù)據(jù)，甲組同學測得的該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

。

（6）乙組實驗中，檢驗所加BaCl2溶液是否過量的方法是 ，若實驗過程中未洗滌濾渣就直接烘干稱量，則會使測定結(jié)果 （填“偏大、偏小或不變”），檢驗濾渣是否洗凈所用試劑是 溶液。

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