A．空氣中物質含量由多到少：O2 N2 CO2

B．元素的核電荷數(shù)由小到大：H O C Na

C．地殼中元素含量由多到少：O Si Al Fe

D．氧元素質量分數(shù)由小到大：MgO CO2 CO

①FeCl2—氯化亞鐵　②2Ca2＋—2個鈣離子③O2—2個氧原子　④—鈉離子

⑤H2O—1個水分子　⑥2H—2個氫元素⑦—氮氣中氮元素的化合價為零

A. ①④⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦

A. Mg B. Hg C. Si D. Al

（1）實驗步驟：

①溶解 稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g。

②過濾

③蒸發(fā) 請從溶解度的角度分析，試驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是__________________。

④計算產(chǎn)率 得到精鹽3.2g，則精鹽的產(chǎn)率為______（計算結果保留一位小數(shù)）。

（2）整個實驗中至少要進行_____次稱量。

（3）從海水中獲得的粗鹽，經(jīng)過上述實驗得到的精鹽屬于_______（填“混合物”或“純凈物”）。

（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為___________________。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示�？芍�：CaO與水反應會_____熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，___℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是____________。

（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜志]為原料制備高純CaCO3的流程如下：

①如圖3為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=×100%）。

可知：較適宜的NH4Cl溶液的質量分數(shù)為_______；浸取時主要反應的化學方程式為_________________。

②流程中虛線內部分若改用______溶液（填化學式），可一步得到與原流程完全相同的生成物。

③流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點：a．NH3可循環(huán)利用；b．_______________。

A．用帶火星的木條 B．用燃著的木條

C．倒入澄清的石灰水 D．看顏色聞氣味

A. (NH4)2SO4 B. Ca(H2PO4)2 C. NaNO3 D. K2CO3

A. 紫色 B. 藍色 C. 黃色 D. 綠色

A. 0﹣a段發(fā)生了一個反應

B. c點沉淀的成分為一種

C. m=2.33

D. 取d點對應的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量

【題目】已知：草鈣酸[CaC2O4]比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體．下列說法錯誤的是（　�。�

A. 剩余固體為混合物

B. 剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0g

C. 將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2

D. 將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體