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【題目】有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成.為探究其組成,同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性.他們經過思考設計并進行了以下實驗
請分析實驗過程,回答下列問題:
(1)白色粉末中一定不含 , 可能含有 .
(2)生成白色沉淀的化學方程式為 .
(3)為最終確定白色粉末的組成,還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究.
【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質是什么?
【做出猜想】猜想Ⅰ:Na2CO3 . 猜想Ⅱ:NaOH. 猜想Ⅲ: .
【進行實驗】
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①取無色濾液少許于試管中,滴加過量的BaCl2溶液. | 產生白色沉淀. | 猜想Ⅱ不成立. |
②在①反應后的試管中滴加 . | 溶液變?yōu)榧t色. | 猜想Ⅲ成立. |
【得出結論】白色粉末的成分是 .
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【題目】通過近一年的化學學習,你已經掌握了實驗室制取氣體的有關方法.請根據(jù)圖回答問題:
(1)儀器①的名稱是 , 利用A裝置可制取的氣體有H2、O2和 .
(2)B裝置在化學實驗中有廣泛的用途.
①用排水法收集氫氣,可在B裝置中裝滿水后,使氫氣從口進入(填“a”或“b”).
②若要得到干燥的氫氣,可在B裝置中加入 , 氣體應從口進入(填“a”或“b”).
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【題目】分析處理圖表信息是學習化學的一種重要方法.下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸鈉 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
(1)40℃時,氯化鈉的溶解度為g.
(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而(填“增大”或“減小”).在20℃時,將100g的水加入30g碳酸鈉中,充分攪拌后得到的是(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質質量分數(shù)為(計算結果精確到0.1%).
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【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質,在運動條件下發(fā)生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.該反應為化合反應
B.丙可能為該反應的催化劑
C.該反應中,乙、丁的質量變化之比為7:5
D.該反應中,甲、乙的質量變化之比為1:4
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