設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：

①水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中__________性雜質除去。整個實驗過程中多次采取過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、______ 和玻璃棒．。

②金屬X是_________，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；溶液Y是_________，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為______________。

③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是_________________；

【題目】下圖為甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線圖。請回答下列問題。

(1)在10 ℃時，甲的溶解度_____乙的溶解度。(選填“＞”“＜”或“＝”)

(2)在20 ℃時，向盛有50 g水的燒杯中加入25 g甲物質，充分攪拌后溶液質量是____g。

(3)取乙進行如圖實驗，屬于飽和溶液的是_____，溶質質量分數最大的是________。(選填字母序號)

【答案】 ＞ 70 AC B

【解析】根據溶解度曲線可知，（1）在10℃時，甲的溶解度大于乙物質的溶解度；（2）在20℃時，向盛有50g水的燒杯中加入25g甲物質，充分攪拌后溶液質量是70g，因為根據溶解度的數值50g水中只能溶解20g的甲物質；（3）根據題中提供的信息可知AC溶液為飽和溶液。

【題型】填空題
【結束】
25

(1)可以作為溶質的是__________。

A．只有固體 B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以

(2)配制100 g質量分數為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為__________，水的體積為________mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。

(3)甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖1。t1 ℃時，甲物質的溶解度是___________。t2 ℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是___________(填“甲”或“乙”)物質的飽和溶液。

(4)按圖2所示裝置，將液體x注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高，則可能的組合是___________。

（1）在10℃時，甲的溶解度 乙的溶解度，（選填“>”“<”或“=”）

（2）在20℃時，向盛有50g水的燒杯中加入25g甲物質，充分攪拌后溶液質量是 g。

（3）取乙進行如圖實驗，屬于飽和溶液的是 ，溶質質量分數最大的是 。(選填字母序號）

A．Y的溶解度曲線為b曲線 B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁

C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數變大

D．t3℃時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X＞Y

A. 向m g溶液B中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質量不變，則食鹽在20 ℃時的溶解度為36

B. 等質量的A、B中，溶劑質量：B＞A

C. m g溶液B中的溶質質量為 g

D. 向m g溶液A中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質量＞m g

（1）生產氧氣的質量_________g；

（2）這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

請回答：

（1）應稱量____gNaCl，需加水_____mL。

（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應_____直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g加水稀釋到____g，可得到5％的NaCl溶液。

（1）兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是_________。

（2）60℃時，按圖示操作：

A中溶質是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質量是______g。

（3）50℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。

①P點表示 t1℃時，____物質的溶解度相等；

②t1℃時，15 g B 物質投入50 g 水中，充分溶解，所得溶液為__________溶液(填“飽和”或“不飽和”)；

③室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH4NO3固體并攪拌，試管內可以觀察到的現(xiàn)象是__________；

④將 A、B、C 三種物質的飽和溶液從 t2 ℃降溫到 t1 ℃時，所得溶液中溶質質量分數的大小關系正確的是__________(填序號)。

a．A＞B＞C 　b. B＞A＞C 　　c. B＞A＝C

A. 蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液

B. n的數值是12

C. 甲物質在20 ℃時的溶解度是50 g

D. 甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大