A. A B. B C. C D. D

A. t1℃時，等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙＞甲

B. t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C. 若要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D. t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲=丙

（提出猜想）猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三： NaHCO3 猜想四：NaOH

（設計實驗一）

小明取少量溶液樣品于試管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，讀取數(shù)據(jù)，pH=9，得出結論，猜想四成立。

小王認為小明的結論不準確，理由是：________________。

從小明的實驗結果中可以判斷出猜想_________也一定是錯誤的。

（設計實驗二）小紅取適量稀鹽酸于試管中，滴加少量此溶液，溶液中產(chǎn)生氣泡。于是認為猜想二正確。

小王認為仍然不能確定，理由是_______________。

（查閱資料）常溫下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度為以下表格中的數(shù)據(jù)。

（分析結論）從資料顯示的數(shù)據(jù)，再結合藥品的標簽，可以判斷猜想_________不正確，理由是_____________________。

（問題交流）(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被稱為“蘇打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用來_______________ (寫出一條即可)。

(2)Na2CO3在空氣中長期放置，會吸收空氣中水蒸氣和另一種氣體而轉變成 NaHCO3。請你寫出反應方程式________________________。

[注意：若答對以下問題可獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]

興趣小組和老師一起繼續(xù)實驗，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中進行反應，并用數(shù)字化實驗裝置pH傳感器測定了溶液中pH的變化。采集數(shù)據(jù)得到曲線如下圖所示。

(3)0-50s時，同學們觀察到溶液中并沒有想象中的氣泡產(chǎn)生，請你寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

(4)B點溶液pH大于7，是因為___________(填物質名稱)的水溶液呈堿性。

(5)C點所得溶液的溶質是__________________。

（查閱資料）A.“深水炸彈糖”的主要成分是蔗糖、小蘇打、檸檬酸、香精等；

B.蔗糖、檸檬酸、香精屬于有機物，易溶于酒精，小蘇打不溶于酒精。

（提出問題）炸彈糖放入水中放出的氣體是什么?

（猜想與假設）猜想一：二氧化碳(CO2)

猜想二：二氧化硫(SO2)

猜想三：O2

有位同學說猜想_____________不需要設計實驗驗證就可以判斷是錯誤的，請你說說理由_________。

（實驗探究）取少許炸彈糖放入水中，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，反應方程式為：__________________。

（結論）猜想_________成立。

（拓展探究）此糖沒有溶于水時并不發(fā)生反應，溶于水后迅速反應，原因是： _____。

取少許炸彈糖，放入足量酒精中溶解過濾，向濾液中滴加紫色石蕊溶液，溶液_____，說明炸彈糖含檸檬酸。

(1)第①步反應后進行分離操作的名稱是_________。實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________________。

(2)寫出第②步反應的化學方程式：_______________________。

(3)濾液A中一定含有的離子是_________(填離子符號，填一種即可)。

(4)步驟③的反應類型是____________。該反應是對熔融狀態(tài)的MgCl2進行通電分解，反應時需要在一種特殊真空或有保護氣的情況進行，可能原因是________________。

(1)圖中標示的物質中，屬于金屬材料的是____，屬于有機合成材料的是____。

(2)用滌綸做鞋帶而不用棉線做鞋帶的主要原因是__________________。

(3)冰刀中含有鎂和銅，請指出金屬鎂的作用__________________(寫一點)

(4)某同學將金屬鎂和鐵分別放入稀鹽酸中，比較反應劇烈程度來判斷二者的金屬活動性。你認為方案_________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

(1)儀器a的名稱是__________________。

(2)寫出U型管中反應的化學方程式________________。

(3)利用該裝置還可以用來制取___________氣體(寫一種即可)。

(4)用U型管裝置制取氣體除了造型獨特外還有的優(yōu)點是__________________(填一條即可，下同)�？諝庵卸�氧化碳的含量過高會產(chǎn)生溫室效應。倡導“低碳生活”可以減少二氧化碳排放，你可以怎么做：_______________________。

A. 碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度大

B. 30℃時，氯化銨和碳酸氫鈉的質量分數(shù)不可能相等

C. 30℃時，氯化銨飽和溶液的質量分數(shù)為40%

D. 30℃時，將氯化銨飽和溶液降溫，有晶體析出

實驗用品：相同型號的U型管2支、橡皮塞2個、10mL一次性注射器2支、氣球2個。

實驗操作：在U型管中分別加入0.53g碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入相同溶質質量分數(shù)、相同體積的足量稀鹽酸。將注射器橡皮塞中，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中。

數(shù)據(jù)分析：通過計算說明等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，哪種物質產(chǎn)生二氧化碳質量多？(要有計算過程)________________________

(1)煅燒石灰石可制得活性CaO,反應的化學方程式為___________。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響,某化學興趣小組進行了如下實驗:

Ⅰ.取石灰石樣品分為三等份,在同一設備中分別于800℃、900 ℃和1000℃條件下煅燒;

Ⅱ.所得固體分別與等質量的水完全反應,測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示。上述溫度中,___________℃時煅燒所得CaO活性最高。

(2)以電石渣(主要成分為Ca(OH)2,還含有少量MgO等雜質)為原料制備高純活性CaCO3的流程如圖3。(資料:氨水的pH約為11.7,氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87)

①步驟a中加入的藥品為NH4Cl溶液,由此說明NH4Cl溶液呈________性(填酸性、中性或堿性)；如圖2為濃度對鈣、鎂元素浸出率的影響。由圖可知NH4Cl溶液的質量分數(shù)達到10%以上主要溶解的是Ca(OH)2；浸取時主要發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

②流程c通入NH3的目的主要有兩個,一是調節(jié)溶液的pH值，二是_______。

③濾液1中通入NH3和CO2后生成碳酸鈣和氯化銨，寫出發(fā)生反應的化學方程式為________________。

④向濾液1中滴加Na2CO3溶液,也能得到CaCO3,從節(jié)約藥品角度分析圖3所示流程中可循環(huán)利用的物質有__________________(寫出兩種物質)。