A. 反應(yīng)過程中需不斷添加FeCl3溶液

B. 若反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，將6.4g的銅完全反應(yīng)，需消耗10%的鹽酸73g

C. 緩緩?fù)ㄈ肟諝�，能提高氧氣的利用�?/span>

D. 該實(shí)驗(yàn)說明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)

A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越大，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+濃度越大，H2O2分解速率越快

【查閱資料】

①鎂，鐵的活動(dòng)性均在 H 之前并且鎂比鐵活潑。

②相同條件下，相同時(shí)間內(nèi)金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生的氫氣越多。

【探究一】在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。試管內(nèi)的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈，且形 狀、大小相同；同時(shí)加入等質(zhì)量和等濃度的稀鹽酸。

（1）該興趣小組的同學(xué)認(rèn)為該方案中長頸漏斗起非常重要的作用。

①通過相同條件下，相同時(shí)間內(nèi)長頸漏斗中 __________

②長頸漏斗在實(shí)驗(yàn)中還可以起_________________ 作用。

（2）在甲、乙裝置的水中滴入 2～3 滴紅墨水的目的_______________。

（3）乙裝置中反應(yīng)方程式為______________，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。

（4）觀察到甲裝置中產(chǎn)生氣泡速率比乙裝置快或 __________現(xiàn)象時(shí)，都可以證明鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)。

【探究二】方案二：如圖丙，將等質(zhì)量光亮潔凈，形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、 右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U 型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）。

（5）實(shí)驗(yàn)過程中 U 型管中液面 _______（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）； 充分反應(yīng)后，冷卻到室溫 U 型管中液面 ___________填“左高右低”，“左低右高”，“相平”），原因是_____。

【探究三】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出 的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 ________。寫成發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ 。

A．濾出的固體中一定含有銅 B．濾出的固體可能含有鐵和鎂

C．濾液中可能含有硫酸銅 D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

（1）A 實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)寫出標(biāo)號(hào)為①的儀器名稱____。用該裝置來制取二氧化碳?xì)怏w的一個(gè)明顯錯(cuò)誤的地方是____，是否可以用該裝置來制取氧氣呢？____(填“是”或“否”)，反應(yīng)原理是____。

（2）B 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）C 實(shí)驗(yàn)中正極產(chǎn)生的氣體是____(寫化 學(xué)式)，由此實(shí)驗(yàn)得出水是由_______組成的。

（4）D 實(shí)驗(yàn)中將鎂條在空氣中點(diǎn)燃后再放入充滿 CO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈 燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體。已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則反 應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

其實(shí)驗(yàn)過程如下所示。請(qǐng)回答以下問題

（1）如圖所示：A物質(zhì)的名稱是____，目的是____。操作①的名稱是_____，若經(jīng)過操作①后，所得液體 C 中仍有渾濁，其原因可能是____（填寫序號(hào)）；

a．漏斗內(nèi)的濾紙有破損緣 b．漏斗下端未靠在燒杯內(nèi)壁 c．漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣

（2）操作②應(yīng)選用圖二中的____（填序號(hào)）裝置，該過程主要是____變化（ 填“物理”或“化學(xué)”）。

（3）凈化程度最高的操作應(yīng)選用圖二中的_____（填序號(hào)）裝置，加入沸石的作用 是_____________

（1）鐵生銹是在空氣和____共同作用的結(jié)果，鐵銹中金屬陽離子的化學(xué)式為____。

（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，該氧化膜的化學(xué)式是_________ 。

（3）為了防止水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，其防銹的原理是____。

（4）要除去 24 g 鐵銹（Fe2O3）至少需要含硫酸多少克的稀硫酸溶液_______。

（1）下列材料不屬于合金的是____（填“陶瓷”或“硬鋁”）。

（2）改良酸性土壤可以用____（填“燒堿”或“消石灰”）；

（3）打開瓶塞，在空氣中能產(chǎn)生“白霧”的是____（填“濃硫酸”或“濃鹽酸”）；

（4）用井水洗衣服時(shí)，肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣，該井水是____(填“硬水”或“軟水”)。

II、請(qǐng)完善網(wǎng)絡(luò)圖，并根據(jù)圖示關(guān)系回答下列問題：

（1）物質(zhì)是由 __________組成的；

（2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、離子和 ______________；

（3）分子是由 ________________構(gòu)成的；

（4）原子得到電子轉(zhuǎn)化為________________（填“陽離子”或“陰離子”）。

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中有15g甲

C．t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D．當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲

A. 蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 4:6:5

B. 蘋果酸由碳、氫、氧三種元素組成

C. 蘋果酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 134

D. 蘋果酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％

(1)KNO3溶液能給花卉、盆栽植物提供需要量較大的營養(yǎng)元素是_______________。

(2)某同學(xué)用KNO3固體配制100g 10%的KNO3 溶液的過程如下(水的密度為1.0g/mL)：

①計(jì)算：需要KNO3的質(zhì)量是10g，水90g。

②稱量：用托盤天平稱量KNO3的質(zhì)量。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片。先向右盤添加10g砝碼 ，然后向左盤慢慢添加 KNO3直至天平平衡。

③量取：往量筒中倒入一定量的水后(見下圖1)，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

④溶解：將稱量出的固體和量取到的水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。

⑤裝瓶貼標(biāo)簽：請(qǐng)?jiān)跇?biāo)簽上寫上內(nèi)容(見下圖2)。

_______________

(3)將上述配好的100g溶液稀釋成0.8%的稀溶液，需要加入_________________g水。