A. S + O2 SO2 B. 2CO +O2 2CO2

C. 2H2 + O2 2H2O D. CH4 + 2O2 CO2 +2H2O

（1）請寫出儀器名稱：a._________。

（2）實驗室里不使用催化劑制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是______（填字母）；實驗室制取CO2氣體時發(fā)生反應的化學方程式為___________；收集CO2一般不選用裝置D的原因是__________。同學用圖中裝置A、E、F組合制備CO2氣體并驗證相關性質，則裝置A應該先連接裝置______（選填“E”或“F ”）；E裝置中的現(xiàn)象是_________；裝置E和F中分別發(fā)生反應的方程式___________、_________。

（3）若裝置A中反應過于劇烈，從安全角度考慮可采取的措施有________（填序號）。

a．用容積較小的錐形瓶

b．將長頸漏斗換成針筒減慢液體的滴加速度

c．加熱反應物

d．降低液體反應物的濃度

（4）某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質。

（查閱資料）

a．氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水．

b．氨水是氨氣（NH3）的水溶液，具有堿的性質。

c．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅。

下圖為合成氨的模擬實驗裝置圖（玻璃管中是鐵粉和石棉絨組成的混合物）。

步驟：①檢查氣密性；②使鋅粒和稀硫酸反應一段時間；③在Y型管盛有亞硝酸鈉和氯化銨飽和溶液的一邊加熱（NH4Cl + NaNO2 NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到產(chǎn)生氮氣較快時，再點燃玻璃管下方的酒精燈進行加熱。

①反應開始前使鋅粒和稀硫酸反應一段時間的目的是：__________。

②當錐形瓶中出現(xiàn)__________ 現(xiàn)象,表示有氨氣生成。

③寫出玻璃管中生成氨氣的化學方程式_______________。

查閱資料：燒堿固體有吸水性且能與二氧化碳發(fā)生反應。

無水硫酸銅遇水會由白色變成藍色。

①制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖所示（省略夾持儀器）：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣。

步驟二：關閉活塞，連上C和D開始加熱。觀察到C中固體變藍，D中澄清石灰水變渾濁。

步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質量變化如下表，在t3時停止加熱。

①B中發(fā)生反應的化學方程式為：__________ ， A的作用是吸收空氣中的_______，防止對產(chǎn)物檢驗造成干擾。選擇t3時停止加熱的理由是____________。

②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖所示：寫出該反應的化學方程式________，實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是___________反應完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果是____________

③若①中省略步驟三，對②中反應產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因______________。

④計算②反應后理論上可制得多少克銅__________。

（1）精煉煤中主要成分是碳，步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（2）步驟③中，SO2進一步氧化得到X，X為硫的另一種氧化物，其中硫元素的化合價為+6價，X的化學式為________。

（3）經(jīng)過進一步凈化，含較多雜質的水煤氣轉化為合成氣（CO和H2的混合氣體），步驟④中生成的甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，該反應的化學方程式為_________，該反應的基本類型是 _________。

（4）循環(huán)氣的主要成分是__________和少量未完全分離出去的甲醇。

（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和液化”流程的優(yōu)點：_________。

① 最清潔的燃料____________________； ② 自然界最硬的物質______________；

③ 酒精燈使用的燃料________________； ④ 2個硝酸根離子_________________。

（2）2017年5月我國海域可燃冰開采技術領域取得重大突破�？扇急�外觀像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含有少量二氧化碳等物質。可燃冰屬于______（填“純凈物”或“混合物”），若甲烷大量泄漏到空氣中，會導致的環(huán)境問題是_______，甲烷燃燒的化學方程式為_______。

（3）化石燃料是______________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它們燃燒會造成空氣污染，應合理開發(fā)和利用。下列氣體排放到空氣中會形成酸雨的 _____________（填序號）

A．二氧化硫 B．氮氣 C．二氧化氮 D．一氧化碳

A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素

B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒

C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的

D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物

A. 對比曲線1和2可知，二氧化碳和水一定發(fā)生了化學反應

B. 由于注入液體壓縮了瓶內的氣體，所以三個實驗的起始階段壓強都快速增大

C. 對比曲線1和3可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學反應

D. 對比曲線2和3可知，40% NaOH溶液比飽和石灰水更適合吸收二氧化碳

（查閱資料）濃鹽酸是一種具有揮發(fā)性的液體,反應物的濃度越大,反應速率越快。

（實驗過程）(注：鹽酸足量)

（實驗分析）

（1）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為二氧化碳,請你寫出檢驗的方法：_______ (用化學方程式表示)；

（2）若要探究鹽酸濃度大小對反應的影響,可選擇實驗甲與_______對照(選填實驗編號)；

（3）除鹽酸濃度大小外,上述實驗研究的另兩個影響反應的因素是________和_________。

（實驗結論）

上述實驗中反應的化學方程式是______________。

（交流討論）與甲比較,對丙的分析,錯誤的是_______(選填編號)。

A、反應更為劇烈 B、試管中最終剩余液體的質量更小

C、產(chǎn)生的二氧化碳的質量更大 D、粉末狀大理石利用率更高

（1）利用空氣制得N2和O2屬于___________(選填“物理”或“化學”)變化；

（2）從微觀角度解釋 NO 和 NO2化學性質不同的原因____________；

（3）請寫出Ⅰ中的化學反應方程式___________；

（4）Ⅲ中,存在兩個反應,HNO3是唯一產(chǎn)物。其中一個是：4NO + 3O2 + 2H2O ═ 4HNO3,另一個是二氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸,請寫出此反應的化學反應方程式_________

（1）若A是難溶性固體物質,則C的化學式為____________, B的化學式為________,由B轉化為D的化學方程式為________；

（2）若B是相對分子質量最小的氧化物,D能供給呼吸,則由C轉化為B的化學方程式為________。