Question

【題目】某興趣小組同學(xué)閱讀課外資料得知：很多因素都能影響化學(xué)反應(yīng)速度。于是,興趣小組探究了影響大理石與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素。

（查閱資料）濃鹽酸是一種具有揮發(fā)性的液體,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快。

（實(shí)驗(yàn)過程）(注：鹽酸足量)

（實(shí)驗(yàn)分析）

（1）為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為二氧化碳,請你寫出檢驗(yàn)的方法：_______ (用化學(xué)方程式表示)；

（2）若要探究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響,可選擇實(shí)驗(yàn)甲與_______對照(選填實(shí)驗(yàn)編號)；

（3）除鹽酸濃度大小外,上述實(shí)驗(yàn)研究的另兩個(gè)影響反應(yīng)的因素是________和_________。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（交流討論）與甲比較,對丙的分析,錯(cuò)誤的是_______(選填編號)。

A、反應(yīng)更為劇烈 B、試管中最終剩余液體的質(zhì)量更小

C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大 D、粉末狀大理石利用率更高

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 丙 溫度 反應(yīng)物顆粒大小(反應(yīng)物之間接觸面積大小) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CD

【解析】

實(shí)驗(yàn)

（1）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，實(shí)驗(yàn)原理為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O；

（2）若要探究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響，當(dāng)選擇實(shí)驗(yàn)甲時(shí)，對應(yīng)的對照實(shí)驗(yàn)，需要選擇同樣的常溫下，同樣的顆粒狀態(tài)（粉末狀），唯一不同的是鹽酸的濃度，所以只能選擇丙對照；

（3）上述實(shí)驗(yàn)中，甲和丙對比探究了鹽酸濃度大小的影響，甲和丁對比探究了溫度高低對實(shí)驗(yàn)的影響，乙和丙對比探究了顆粒大小（也就是反應(yīng)物直接接觸面積大�。�對反應(yīng)的影響，綜合以上分析，上述實(shí)驗(yàn)研究的另兩個(gè)影響反應(yīng)的因素是溫度和反應(yīng)物顆粒大�。ǚ磻�(yīng)物之間接觸面積大�。�；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

上述實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；

交流討論：

A、甲和丙的對比，兩者碳酸鈣質(zhì)量相同，狀態(tài)相同，溫度相同，丙鹽酸濃度高，所以丙反應(yīng)更劇烈，故A正確；

B、試管中最終剩余液體的質(zhì)量取決于逸出試管外的氣體質(zhì)量，濃鹽酸易揮發(fā)，所以丙中得到的二氧化碳混有的HCl雜質(zhì)相對較多，因此剩余溶液的質(zhì)量會(huì)更小，故B正確；

C、當(dāng)兩種鹽酸都過量時(shí)，生成的二氧化碳的質(zhì)量取決于碳酸鈣的質(zhì)量，兩者碳酸鈣質(zhì)量相同，因此生成的二氧化碳質(zhì)量可能相同，故C錯(cuò)誤；

D、碳酸鈣的利用效率相同，粉末狀大理石反應(yīng)速度比塊狀大理石快，故D錯(cuò)誤。故選CD。