①起始階段蠟燭燃燒比在空氣中燃燒劇烈

②燃燒過程中，瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

③蠟燭熄滅是由于瓶內(nèi)氧氣濃度過低

④若產(chǎn)物中二氧化碳與水分子個數(shù)相等，則反應(yīng)后瓶內(nèi)氣體總質(zhì)量增加．

A．③④ B．①②③

C．①②④ D．①②③④

（查閱資料）①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2 和 CaC12)及不溶性雜質(zhì)。

②氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水。

③生產(chǎn)原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分離得晶體 A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

④氯化銨分解的化學(xué)方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

（問 題討論）

（1）溶液 A 中的溶質(zhì)為 ________，流程中加入適量鹽酸的作用是 ________。

（2）反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所通入氣體的順序是 ________（填字母序號）．

A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2

（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 ________（填序號）．

A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3

（組成確定）

（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，多次充分加熱，稱重，質(zhì)量無變化；

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì) ________（寫化學(xué)式）．

（含量測定） 同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設(shè)計了如下三組實驗。甲組：取 12.0g 純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。將反應(yīng)所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫稱得固體質(zhì)量為 13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

乙組：取 12.0g 純堿樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)裝置 C 增重了 4.1g（所加試劑均足量,每一步都反應(yīng)完全）．實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是_________。

丙組：取 12.0g 的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀過濾、 洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。組內(nèi)同學(xué)提出意見，認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認(rèn)為有道理，原因是 ________。

（1）儀器名稱：① ________，② ________。

（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶干燥氧氣，可選用裝置 ________（選填序號）， 二氧化錳的作用是 ________，選用 B 裝置制氧氣的化學(xué)方程式為 ________。

（3）實驗室制取 CO2 的化學(xué)方程式為 ________，若將發(fā)生裝置由 B 改為 C， 其優(yōu)點是________。

（4） SO2 是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，其化學(xué)性質(zhì)與 CO2 相似。用上圖中 FGH 的組合收集一瓶干燥的 SO2，裝置中導(dǎo)管按氣流方向連接順序是①→②→_______→_______→⑤（填序號）；燒杯中 NaOH 溶液的作用是 ________（用化學(xué)方程式表示），漏斗的作用是________。

（1）A 實驗中分別將硫在空氣和氧氣中燃燒，硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，說明了硫燃燒劇烈程度和 ________相關(guān)。

（2）B 實驗中，硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________；裝置末端酒精燈的作用是________．

（3）C 實驗中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，其正確操作步驟為 _________填序號）， 步驟⑤中玻璃棒的作用是 ________；若按照②③①的步驟配制 50gl6%的氯化鈉溶液，需要水的體積________（水的密度為 1g/mL）。若某同學(xué)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能是 ________ (填序號)。

A、稱量時，砝碼生銹，氯化鈉質(zhì)量偏大 B、氯化鈉固體不純

C、量取水時，俯視讀數(shù) D．裝瓶時，有少量溶液灑出

A. 7.3%B. 18.25%C. 14.6%D. 23.2%

A. 向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液

B. 紅磷在裝有空氣的集氣瓶中燃燒

C. 向二氧化錳中不斷滴加過氧化氫溶液；

D. 向飽和硝酸鉀溶液中加入高錳酸鉀固體。

A. ①中所得“其他氣體”中稀有氣體含量最高

B. 上述流程中涉及到的化合反應(yīng)有 3 個

C. ④中參加反應(yīng)的 O2 和 H2O 的質(zhì)量之比 16：9

D. 理論上，若③和⑤中 NH3 的量相同，則合成 NH4NO3 時氨氣的利用率最高

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少_______？

（2）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少_______？

（3）若要制取4.8g氧氣需要多少克該樣品_______？

（1）丙氨酸分子中，碳、氫、氧、氮四種原子的個數(shù)比是_____。

（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量是_____。

（3）氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

（4）89g谷氨酸中的氮元素與_____g尿素[CO(NH2)2]中所含的氮元素相等。

（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是_____。

（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，則如圖托盤天平中游碼讀數(shù)為_____g。

（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_____，氣球的變化是_____。

（4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成這種現(xiàn)象的原因可能是_____（只寫一條）。

（5）反思：白磷燃燒_____（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是_____。

考慮到白磷的危險性，老師改進(jìn)了本實驗，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)“為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖所示。（方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）

（6）實驗步驟如下：

①按如圖2方式放好儀器，使天平平衡。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。

③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。他感到困惑：其他操作和儀器裝置均正常。實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)與預(yù)測結(jié)果不符的原因是_____。

（7）本實驗需要稱量什么？_____，稱量幾次？_____。