A. 向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉

B. 將相同質量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中

C. 水的電解

D. 鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

（一）實驗室常用的制取氣體的裝置如下：

（1）儀器 a 的名稱_________。

（2）實驗室制二氧化碳的反應方程式為________________________________，該反應屬于________________（填寫基本反應類型）

（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣，選用的裝置組合可以是______，裝置B中注射器的作用是______________。

（4）若用G裝置收集氧氣，寫出驗滿的方法____________________，用制得的氧氣做鐵絲燃燒實驗時沒看見火星四射，原因可能是 _____________________。

（5）某同學用一定濃度鹽酸與石灰石在一個密閉性良好的裝置里反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，造成此現(xiàn)象的可能原因：______________________________

（二） 碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當會被氧化為單質碘（I2）而泛黃變質。化學小組查得以下資料：

Ⅰ．對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應：

甲：4KI + O2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 2I2

乙：4KI + O2 + 2H2O == 4KOH + 2I2

Ⅱ．KOH與NaOH的化學性質相似。

為探究碘化鉀變質原理的合理性，開展以下實驗。

（實驗過程）

［實驗1］取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

① 石灰水變渾濁的原因是_______________________________（用化學方程式表示）。

② 化學小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論。理由是____________________________________。

［實驗2］如下圖所示裝置進行實驗，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。

③ 據(jù)此現(xiàn)象，可得出的結論是_____________________________ 。

［實驗3］按下圖所示裝置進行實驗，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。查閱文獻獲知，常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環(huán)境中進行。

化學小組據(jù)此改進實驗，很快觀察到固體泛黃的現(xiàn)象。

（實驗結論）④ 根據(jù)上述實驗，化學小組得出結論，碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與_______________共同作用的結果。

Ⅰ.C919中，“C”是中國英文名稱China的首字母。在化學中，“C”也代表碳元素，碳纖維材料在航空、航天、航海中也有廣泛應用，如圖是元素周期表中的碳元素。

（1）碳元素的原子核內(nèi)質子數(shù)為_____，它屬于____（填“金屬”或“非金屬”）元素

（2）碳元素可以組成多種單質，其中活性炭可用來吸收裝修材料釋放出來的一些有毒氣體，這是利用了它的______性。

Ⅱ.“19”代表最大載客量是190座。

（1）下列物品中，禁止帶上飛機的是________。

A.書 B.衣服 C.汽油 D.煙花爆竹

（2）現(xiàn)代民用飛機上使用的化學氧氣發(fā)生器以氯酸鈉為產(chǎn)氧劑，以鐵作為可燃性材料。燃燒過程中釋放出氧氣供乘客在緊急情況下呼吸用。產(chǎn)氧劑氯酸鈉（NaClO3）中氯元素化合價為_______。

Ⅲ.在航班飛行過程中，空中乘務員會提供客艙服務。

（1）飛機餐的食品包括：米飯、雞肉、海帶、牛奶等，其中富含糖類的是____，糖類物質在人體的消化系統(tǒng)中經(jīng)酶的催化作用，最終變?yōu)槠咸烟牵�葡萄糖的化學式為：_____。

（2）針對一些身體不舒適的乘客，多數(shù)航班還會配備感冒發(fā)燒藥、胃藥、創(chuàng)可貼等常備藥物，胃藥中有一種氫氧化鎂片，其中氫氧化鎂用作抗酸藥，中和胃里過多的胃酸，其原理是________（用化學方程式表示）。

一．過氧化鎂的性質

(1)過氧化鎂(其中氧元素的化合價為 __________)是一種白色的粉末，其外觀與物理性質與氧化鎂相似�；瘜W性質不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式____________。

(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應_______________熱量(填“放出”或“吸收”)。

二．過氧化鎂的制備

下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。

【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳

②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱

(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現(xiàn)象)；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是_________________。

(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應合成過氧化鎂產(chǎn)率(見圖1和圖2)。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在______℃，煅燒的時間適宜控制在_____h。

(5)結果分析：在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產(chǎn)率高。推測700℃時，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因__________。

三．過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測

在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(其他雜質不考慮)，以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。

檢查裝置氣密性，裝入藥品(樣品質量為0.7g)，調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為10.0mL。

打開分液漏斗開關，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時，關閉開關。

再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為122mL。

(6)稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________________。

(7)根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)__________(寫出具體的計算過程，實驗條件下O2密度為1.429g/L)。

(8)該小組同學所測得質量分數(shù)比實際結果偏大，你覺得可能的原因是（_______）

A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)

C.雜質與鹽酸反應能產(chǎn)生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

⑴A溶液中溶質的化學式是______________；

⑵寫出反應III的化學方程式_________；

⑶反應VI的化學方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應中化合價升高的元素是____；

⑷本工藝中可循環(huán)利用的物質是_______________；

⑸反應VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產(chǎn)品。70℃真空干燥的目的是___________。

A. t2℃時，甲乙兩物質飽和溶液中的溶質質量大小關系是甲>乙

B. 若甲物質中混有少量的乙物質，可以采用降溫結晶的方法提純甲物質

C. t2℃時將30g乙物質加入到50g水中，所得溶液的質量為80g

D. 將t1℃的甲、乙兩物質的飽和溶液（均無固體物質剩余）升溫到t2℃時，溶液中的溶質質量分數(shù)大小關系是甲>乙

A. 如果A是鐵，則A與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色

B. 如果B是金屬氧化物，B轉化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理

C. 如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽

D. 如果D與稀硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳，則C只能是堿

A. 向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉

B. 將相同質量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中

C. 水的電解

D. 鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣操作停止加熱時，要先把導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是_____。其反應文字表式：_____，該反應結束后試管中剩余物屬于_____物（純凈物、混合物）

（3）天然氣主要成分是甲烷（密度比空氣小，極難溶于水），可用_____、_____方法收集該氣體。

（查閱資料）

①通常狀況下，1體積水約溶解1體積二氧化碳，所得溶液的pH約為5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。

②稀鹽酸與石灰石的反應中會揮發(fā)出HCl氣體，HCl氣體溶于水形成鹽酸，使溶液的pH變小。

（提出問題）二氧化碳能不能用排水法收集？

（設計實驗）

實驗一：在通常狀況下，測定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判斷二氧化碳在水中溶解的體積，如圖：

（1）甲裝置中反應的化學方程式__________________________。

（2）CO2溶于蒸餾水發(fā)生化學反應的方程式是____________________________。

（3）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是打開止水夾K1，關閉止水夾K2并取下甲、乙中間的橡膠管，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣排盡的方法是__________________________________。

（4）關閉K1，連接甲、乙中間的橡膠管，打開K2、K3，待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉K2、K3，充分振蕩丙裝置，分別測得丙、丁瓶裝置中溶液的pH為5.6和6.6．分析可知，溶解的二氧化碳體積丙裝置中_____（填“大于”或“等于”或“小于”）丁裝置中。實驗中，乙裝置的作用是_____________________________________。

（5）CO2氣體的溶解度隨壓強的減小而___________（填“減小”或“增大”或“不變”，下同），隨溫度降低而____________。

實驗二：用二氧化碳數(shù)字傳感器測得收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)。

（6）如圖是收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)隨時間變化的關系圖，從圖中能得到哪些信息：①_________________________________________________；

②_________________________________________________。

（結論反思）由實驗一、二分析，改進實驗裝置，二氧化碳_______（填“能”或“否”）用排水法收集。能降低二氧化碳在水中溶解性的措施_____________（寫一條即可）。