A. 硝酸銨固體溶解時會吸收熱量

B. 氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量

C. A、B兩只燒杯的溶液中都有固體析出

D. A、B兩只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)都保持不變

A．隨溫度升高，a、b、c三種物質的溶解度均增大

B．t2℃時，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液

C．將t2℃時等質量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量a大于b

D．t1℃時，a、c的溶解度相等，則兩溶液的溶質質量分數(shù)也相等

（1）加入稀H2SO4的質量在0～50g時；稀H2SO4與_____發(fā)生反應，其反應實質是_____。

（2）所用樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少_____？（精確到0.1%）

（提出問題）化學反應前后各物質的質量總和是否相等？

（查閱資料）氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體

（猜想與假設）猜想1：不相等；猜想2：相等

（實驗探充）甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量

（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導致指針偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在_____中進行。

（得出結論）同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：_____的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

（解釋應用）

解釋：化學反應前后，_____的種類、數(shù)目、質量均不變，所以質量守恒。

應用：某固體物質受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定有_____種元素組成。

（1）寫出裝置A中標號①儀器的名稱_____，若用A裝置制取氧氣，往該儀器里加入的固體藥品是_____。

（2）寫出實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式_____。

（3）不能用裝置C收集氧氣的理由是_____；用裝置D收集氧氣，當觀察到_____，說明已收集滿。

（1）A的化學式是_____；

（2）B→D的化學方程式是_____；該過程屬于_____反應（填基本反應類型）。

A．甲、乙兩種物質均屬于易溶物質

B．甲物質的溶液度受溫度變化的影響較大

C．在20℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等

D．當甲中含有少量的乙時，可用降溫結晶法提純甲

（1）c→d段溶液的 pH大于 7的原因是_____。

（2）反應到 c點時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少_____？（寫出計算過程，精確到 0.1%）

（查閱資料）氫化鎂可用氫氣與納米級鎂粉加熱制得。氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂[Mg（OH）2 和氫氣，并放出熱量。常溫下鎂不與水反應，標準狀況下氫氣的密度為 0.09g/L。

（實驗步驟）①先連接裝置，再……；

②裝入藥品，打開分液漏斗活塞向裝置中通入氫氣，D 處收集的氣體驗純后，給 C 裝置加熱。繼續(xù)通入平穩(wěn)的氫氣流。

③實驗結束時，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫停止通入氫氣。……

回答下列問題：（1）請將步驟①中的操作補充完整_____。

（2）裝置A中用分液漏斗添加稀硫酸的優(yōu)點是_____。

（3）實驗開始時要“先通氫氣”的目的，除防止氫氣遇到熱的空氣引起爆炸外，還有_____。B裝置的作用是_____。

（研究課題）探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物。

（查閱資料）

（1）該小組同學通過網(wǎng)絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：

（2）白色的無水硫酸銅遇水蒸氣會變藍色

（作出猜想）第一種：草酸分解產(chǎn)物CO2和H2第二種：草酸分解產(chǎn)物是CO2、CO 和H2O

第三種：草酸的分解產(chǎn)物是 CO2、CO 和 H2

（設計實驗）

（實驗操作）

甲同學按其設計的實驗裝置（如圖1）實驗時觀察到澄清的石灰水變渾濁，乙同學按圖2的裝置實驗也觀察到澄清的石灰水變渾濁，且無水 CuSO4變藍。若產(chǎn)物中有 CO，則圖二中玻璃尖嘴處用火柴點燃觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

（得出結論）若第二種猜想是正確的，請你寫出草酸分解的反應方程式_____。

（反思評價）乙認為甲設計的實驗裝置有缺陷：由于試管口向下傾斜，草酸晶體熔點較低，加熱到 182℃便開始熔化，因此實驗中會出現(xiàn)熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗。

①請你談談圖二裝置比較圖一裝置的優(yōu)點（寫出一點）_____。

②利用圖二設計的裝置證明產(chǎn)物中沒有 H2的方法是：_____。