（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是_____。（填“符號”）

（2）鐵釘在初中化學實驗中多次出現(xiàn)，下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓��?/span>

(ⅰ)變化②中，鐵釘主要與空氣中的_____發(fā)生反應(yīng)。

(ⅱ)變化③中除去鐵銹的化學方程式為_____。

(ⅲ)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘，則它們的質(zhì)量關(guān)系_____

A　a<b B　a>b C　a=b D　無法比較

（3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下實驗，你認為不需要進行的實驗是_____（填字母序號）。

A 將鐵粉放入硫酸鋅溶液中 B　將鐵粉放入稀硫酸中

C　將鐵粉放入硫酸銅溶液中 D　將銅片放入稀硫酸中

（4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），他以銅銹為原料設(shè)計并完成如下實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含銅元素。圖中部分物質(zhì)略去）。Mr(堿式碳酸銅)=222

①無色氣體A是_____，溶液C中所含的陽離子是_____，固體D中含有的物質(zhì)是_____。

②在藍色溶液B中加入鐵粉時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

③已知銅銹樣品的質(zhì)量是10g，固體F的質(zhì)量是3.2g，則銅銹中含Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)是_____。

【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：______________。

【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設(shè)計了如下實驗方案。

【評價反思】(1)方案1觀察到的實驗現(xiàn)象______________。

(2)有同學提出方案2是錯誤的，原因是__________________。

(3)該興趣小組的小華同學觀察到石灰石和稀鹽酸反應(yīng)后容器內(nèi)有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結(jié)論，其他同學認為小華的說法不合理，其理由是__________________。

(4)請你設(shè)計一個與上述不同的實驗方案（說出實驗步驟和現(xiàn)象）________________ 。

【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸鈣可用作補鈣劑。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示。現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用25片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），得到圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。

（1）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是____________。

（2）當加入鹽酸和25片該藥劑完全反應(yīng)時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留0.1%）_______________。

（1）寫出圖中有標號的儀器的名稱：①_____；③_____。

（2）甲同學用一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣并測量生成氣體的體積，反應(yīng)的方程式為_____，整套實驗裝置接口的正確連接順序為a→_____→_____→g。

（3）實驗過程中，甲同學觀察到E裝置中的水變?yōu)樽霞t色，為了防止試驗過程中出現(xiàn)上述現(xiàn)象，相應(yīng)的改進措施是_____。

（4）小明同學用G裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)。試管①用來檢驗二氧化碳是否與水反應(yīng)，試管中應(yīng)盛放的藥品是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____，試管②中反應(yīng)的化學方程式為_____。

①葡萄糖的化學式為_____；

②四個碳酸根離子_____；

③標出氨氣中氮元素的化合價_____；

④碘酒中的溶劑_____。

（2）用于制作航天飛船的合金材料中含有金屬鉬，如圖是鉬元素的部分信息，請回答下列問題：

①鉬元素的相對原子質(zhì)量為_____，x＝_____。

②鉬元素的原子易_____（填“得”或“失”）電子，形成離子為_____。（填化學符號）。

A. 既無氯化鐵，也無碳酸鈉B. 只有氯化鎂，沒有氯化鈉

C. 肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉D. 肯定有氯化鎂，也肯定有氯化鈉

A. 圖①是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，溶液的pH與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系

B. 圖②是向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系（氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小）

C. 圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系

D. 圖④是分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體，加入固體質(zhì)量與生成氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系

A．在t2℃時，將65g溶液倒出去32.5g

B．將65g溶液蒸發(fā)掉32.5g的水，再冷卻到t2℃

C．在t2℃時，向65g溶液中加入15g KNO3固體并充分溶解

D．將65g溶液的溫度從t2℃降低到t1℃

已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

（1）硝酸銅中，銅、氮、氧三種元素的質(zhì)量比為___________。

（2）反應(yīng)過程中生成的NO的質(zhì)量為___________________。

（3）當硝酸濃度過低時，反應(yīng)基本停止。經(jīng)測定，實驗結(jié)束后得到的混合溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為25.2g，求原濃硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。（寫出計算過程，結(jié)果0.1%）

（1）儀器a的名稱為_____________。

（2）錐形瓶中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為___________________________________。

（3）待右側(cè)燒杯中無氣泡冒出后，同學們再次向錐形瓶中加入稀鹽酸。由于加入稀鹽酸過多，錐形瓶內(nèi)液體沿導(dǎo)管進入右側(cè)燒杯中。斷開連接的導(dǎo)管，待其充分反應(yīng)后，最終發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色溶液變?yōu)闊o色溶液（不渾濁）。該溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有什么？

猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、CaCl2

猜想3：NaCl、HCl、CaCl2 猜想4：NaCl、Na2CO3

①經(jīng)分析，甲同學認為不合理的猜想有_____________（填序號）。

②為驗證其余猜想，乙同學做了以下實驗：

③丙同學認為還可以選擇其它藥品，也能得出猜想3成立的結(jié)論。他可以選擇的藥品有_____（填序號，下同）。

A.Cu(OH)2 B.NaOH C.Mg D.AgNO3

④根據(jù)猜想3成立，推測整個實驗過程中，燒杯內(nèi)溶液的pH隨時間變化的圖像正確的是___。（提示：氯化鈣溶液呈中性）

（1）三個實驗都有大量白煙生成，此成分的化學式均為_____________。

（2）實驗一中，最終倒流進集氣瓶中的水體積偏小，原因不可能是_________（填序號）。

A.紅磷的量不足 B.未冷卻到室溫就打開彈簧夾

C.裝置氣密性不好 D.彈簧夾未夾緊

（3）實驗二中氣球的作用是______________。冷卻至室溫后，打開錐形瓶上的膠塞放置一段時間，再重新蓋上膠塞，天平指針將_______（填“偏左”、“偏右”或“不偏轉(zhuǎn)”）。

（4）關(guān)于實驗三的描述正確的是__________（填序號）。

A.銅片的作用為導(dǎo)熱

B.燒杯中熱水的作用僅為隔絕氧氣

C.對比銅片上的紅磷和水中的白磷，可證明燃燒條件之一是可燃物溫度達到著火點

D.對比銅片上的白磷和水中的白磷，可證明燃燒條件之一是可燃物與氧氣接觸