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【題目】如圖是某反應的微觀示意圖,說法正確的是( 。
A. 圖中涉及的化合物有3種
B. W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%
C. 該反應生成的Z與W的分子個數(shù)比為2:3
D. 化學反應前后分子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變
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【題目】某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計如下實驗。用天平秤取12.5g石灰石樣品放入小燒杯中;加入50g的稀鹽酸,充分反應后稱量剩余物的質(zhì)量為58.1g,并測得溶液的pH值為4。
(1)測得溶液pH的目的是_____。
(2)求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____?
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【題目】合金在生活中應用十分廣泛.已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時,誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出,注射器活塞向右移動.
(提出問題)難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎?
(查閱資料)(1)鋁能與氫氧化鈉溶液反應,鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應.
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(NaAlO2溶于水,溶液顯無色)
(進行猜想)猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有_____.
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
(實驗探究)下列實驗(見表1)僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液.
表1實驗記錄
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取一定量的合金粉末,加過量的_____,充分反應后過濾,濾渣備用 | 粉末部分溶解,并有無色氣體放出 | 合金中一定含有_____. |
②取步驟①所得濾渣,加過量_____,充分反應 | 濾渣部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色 | 合金中一定含有 _____ |
(得出結(jié)論)猜想3成立.
(反思)
一般來說,活潑金屬能與稀硫酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質(zhì).若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,則最終剩余的固體成分是_____.
(拓展與分析)請你設(shè)計一個實驗方案,比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱_____.
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【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體設(shè)備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器,某化學小組的同學欲利用其進行下列各探究實驗。
(1)寫出編號①儀器的名稱:_____
(2)實驗室用A裝置來制取氧氣反應的化學方程式為_____
(3)在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體,按照要求設(shè)計實驗裝置、連接儀器,并檢驗裝置的氣密性,所選儀器的連接順序為_____。(從左到右填寫儀器字母序號)(提示:揮發(fā)出少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)
(4)請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式_____。
(5)用上述收集裝置收集二氧化碳如何驗滿?_____。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是
A. 物質(zhì)a的溶解度一定大于物質(zhì)b的溶解度
B. t1℃時,15ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,得到溶液的質(zhì)量為65克
C. 分離溶液中的a物質(zhì),宜采用蒸發(fā)結(jié)晶
D. 將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b>a>c
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種常用的化肥,工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應的微觀示意圖如下。下列說法中,正確的是
① 尿素屬于氮肥 ② 尿素中C、O、N、H的原子個數(shù)比為1:1:1:2
③ 反應前后分子的個數(shù)沒有改變 ④ 生產(chǎn)尿素的反應中,A與B的質(zhì)量比為17:22
A. ①②B. ①③④C. ①②③D. ①④
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【題目】過氧化鈣(CaO2)在生產(chǎn)中具有廣泛的應用
(一)過氧化鈣的性質(zhì)與用途
(1)CaO2能與稀鹽酸發(fā)生復分解反應,反應的化學方程式為_____。
(2)魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑闹饕煞譃?/span>CaO2,它與水緩慢反應生成O2,還生成一種堿,其化學式為_____,Na2O2也能與水反應,原理與CaO2相同,但卻不能作為魚蝦運輸?shù)墓┭鮿,請分析可能的原?/span>_____。
(二)過氧化鈣晶體的制備
(資料)過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O),常溫為白色,能溶于酸,難溶于酒精。
制備原理:CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2·yH2O↓+NH4Cl,裝置如下。
(1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(2)裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右,可能的原因主要有:
Ⅰ.該反應是放熱反應,溫度低有利于提高CaO2·yH2O產(chǎn)率;
Ⅱ._____。
(3)反應結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。
①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點是_____。
②檢驗晶體已洗滌干凈的方法為_____。
(三)過氧化鈣晶體組成的測定
稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗,并繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖(過氧化鈣晶體受熱時會先失去結(jié)晶水),
(1)0—150℃質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是_____。
(2)根據(jù)如圖可知y=_____。(寫出計算過程)
(3)350℃時發(fā)生反應的化學方程式為_____。
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【題目】高純碳酸錳(MnCO3)有廣泛的用途,采用工業(yè)硫酸錳制備流程如下:
已知:MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。
(1)系列操作后“控制pH的范圍_____(填>、<、=)7.7。
(2)反應1屬于基本反應類型中的_____(填“置換反應”“中和反應”“復分解反應”)。
(3)寫出反應2的化學方程式_____,洗滌劑最好選擇乙醇的原因_____,烘干在_____(填>、<、等于=)100°C的真空中進行。
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【題目】(4分)下圖所示裝置有多種用途,利用其進行相關(guān)實驗。
(1)檢查裝置氣密性:關(guān)閉止水夾,從a處通入空氣,觀察到________________________,說明裝置氣密性良好。
(2)除雜:打開止水夾,從a處緩慢通入O2和CO2的混合氣,瓶中液體無明顯變化,在c處得到較純的O2。瓶中盛放的試劑是____________。
(3)獲得穩(wěn)定氣流:打開止水夾,從a處通入不穩(wěn)定的氧氣流,在c處獲得較為穩(wěn)定的氣流,此時觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________。
(4)防止爆炸:氣囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合氣。將氣囊與a處相連,在c處連接尖嘴管,打開止水夾,通入混合氣,在尖嘴處點燃氣體,沒有爆炸,原因是:
①集氣瓶中的水能降溫和阻斷燃燒;②____________________________________________________________。
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【題目】請結(jié)合下圖回答問題:
(1)寫出有標號的儀器名稱:① ,② 。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 ,用A、D裝置制取O2時,為防止高錳酸鉀進入導管,可采取的措施是 。
(3)實驗室用B、C裝置制取CO2的化學方程式為 ,若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是 。
(4)SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水。SO2的某些化學性質(zhì)與CO2相似,實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣。用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2,裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→ → →⑤(填序號);圖中漏斗的作用是 ;燒杯中NaOH溶液的 (用化學方程式表示)。
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