（1）寫出生成白色沉淀A的化學方程式_____；

（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是_____；

（3）寫出無色濾液2中一定含有的陽離子的符號_____；

（4）實驗方案不能完全確定混合物的組成，只需改進實驗流程中的一處就能達到實驗?zāi)康�，改進的簡要方法是_____。

（1）溶解度隨溫度升高顯著增大的是_____；

（2）10℃時，將NaCl、KNO3各30g加入到100g水中，充分攪拌，固體全部溶解的是_____；

（3）KNO3固體中混有少量NaCl固體，欲分離混合物獲得更純的KNO3，可在較高溫度時制成飽和溶液，然后_____。

提示：精鹽的產(chǎn)率＝

（1）過濾時，玻璃棒的作用是_____；

（2）蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干；

（3）某同學所得產(chǎn)率與其他同學比較明顯偏低，下列三種情況中，會導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低的是_____

A溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾

B蒸發(fā)時，有一些液體、固體濺出

C提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量

（1）能產(chǎn)生氣泡的是_____________（填序號）。

（2）能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是______________。

（3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是__________________________。

（1）儀器F的名稱是_____；

（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_____；

（3）組裝整套裝置時，可選用圖中的A、B、C、J、L、P和_____；

（4）用集氣瓶收集一瓶氣體后，檢驗瓶內(nèi)氣體是CO2的操作是_____；

（5）用50g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸與足量大理石充分反應(yīng)，理論上制得CO2_____g。

（1）實驗一中，向水槽中滴入紫色石蕊溶液，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現(xiàn)象如圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2_____（填“大于”或“小于”）CO2；

（2）實驗二的目的是驗證物質(zhì)燃燒需要_____；

（3）實驗三能觀察到銅片表面析出銀白色固體，從而得出的實驗結(jié)論是_____。

A. 滴加液體B. 檢查氣密性

C. 測酸堿度D. 蒸發(fā)

（提出問題）金屬與酸反應(yīng)的快慢受哪些因素影響呢？

（猜想與假設(shè)）A．可能與酸的濃度有關(guān)；B．可能與金屬的種類有關(guān)；C．可能與金屬的形狀有關(guān)。

（設(shè)計并實驗）小明和小芳進行如下實驗。

(1)實驗時需將鎂片和鐵片進行打磨，其目的是___。

(2)寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：____。

（收集證據(jù)）

(3)要比較不同種類的金屬對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是____。

（得出結(jié)論）通過上述四個實驗，你得出的影響金屬與酸反應(yīng)的因素有___。

(4)實驗①中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實驗測得該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，你認為在t2 ～t3時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是___。

（實驗反思）本實驗采用的定量比較氣體產(chǎn)生速率的方法是____。

(1)除H2O外，上圖中涉及的氧化物還有________。

(2)捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。

(3)高溫煅燒室中發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO + CO2↑；若通過該反應(yīng)釋放22tCO2，需要CaCO3的質(zhì)量為____t。

實驗一：通過溶液酸堿性變化證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。

(1)圖①中證明堿與酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___。

(2)圖②中ｂ、ｃ、ｄ三點處對應(yīng)溶液所含溶質(zhì) NaCl的質(zhì)量大小關(guān)系___。

實驗二：

(3)通過___證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。