美麗富饒的云南被譽為“有色金屬王國”，其中鋁、鋅、錫的保有儲量居全國第一位，銅、鎳的保有儲量居全國第三位，是國家重要的錫、銅生產基地。

我國古代曾用“濕法煉銅”“火法煉銅”。“濕法煉銅”的原理是“曾青(硫酸銅溶液)得鐵則化為銅”；“火法煉銅”中用輝銅礦(主要成分Cu2S)煉銅的原理是：Cu2S與氧氣在高溫條件下反應生成銅和一種會導致酸雨的氣體(其相對分子質量為64)。

在河南安陽、湖北荊州、湖南寧鄉(xiāng)、云南江川等地分別出土了后(司)母戊鼎、越王勾踐劍、四羊方尊、�；�銅案等青銅文物，充分反映出我國古代青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫合金，錫的加入明顯提高了銅的強度，抗腐蝕性增強，因此錫青銅常用于制造齒輪等耐磨零部件和耐蝕配件。

雖然云南有色金屬資源豐富，但是礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源刻不容緩。

回答下列問題：

(1)下列在云南出土的文物是______(填標號)。

A 四羊方尊 B 牛虎銅案 C 越王勾踐劍 D 后(司)母戊鼎

(2)可用來冶煉錫的礦石是______(填標號)。

A 菱鐵礦(主要成分FeCO3) B 鋁土礦(主要成分Al2O3)

C 錫石(主要成分SnO2) D 黃銅礦(主要成分CuFeS2)

(3)青銅的抗腐蝕性比純銅的___(填“強”或“弱”)。

(4)本材料中，“濕法煉銅”的化學方程式是____，“火法煉銅”的化學方程式是___。

（1）表中m的值為_____。

（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？____

（查閱資料）水的硬度是由水中溶解的可溶性鈣和鎂化合物引起的，硬水中溶解的鈣和鎂化合物可分為兩類：鈣、鎂的碳酸氫鹽；鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，一般所說的水的硬度是由上述兩類化合物引起的。

（1）日常生活中常用煮沸的方法將硬水軟化，這種方法可靠嗎？小組同學設計了如下模擬實驗。

實驗結果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。

（2）小組同學對硬水中為什么含有碳酸氫鈣非常感興趣，于是再次學習九年級化學下冊課本中的資料卡片：石筍和鐘乳石的形成。知道了當石灰?guī)r遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2

小組同學思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氫鈉？

于是他們對此開始實驗探究（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況）

（提出問題）所得溶液中溶質是什么？

（提出猜想）

猜想一：溶質為Na2CO3；猜想二：溶質為 NaHCO3；猜想三：溶質為②_____。

（設計實驗）

寫出實驗步驟b中發(fā)生反應的化學方程式④_____。

通過實驗，小組同學得出了正確結論。

（3）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，老師說其成分主要是碳酸鈣、氫氧化鎂等。小組同學認為可使用稀鹽酸除去，請寫出發(fā)生中和反應的化學方程式⑤_____。

（4）小組同學還對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應進行了如下探究：

用pH傳感器測得燒杯內溶液的pH變化圖象（如圖二），同時用溫度傳感器測得燒杯內溫度變化圖象（如圖三），實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。

Ⅰ．請分析圖三，能得到什么結論⑥_____。

Ⅱ．圖三中A點對應溶液的溶質成分是⑦_____ （填寫化學式）。

（1）寫出過濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱_____；

（2）寫出濾液1中含有的所有金屬陽離子的符號_____；

（3）濾渣3中的固體除有Ca（OH）2外，還有_____（寫化學式）；

（4）對濾液3調節(jié)pH值時發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（1）寫出圖中儀器a的名稱：①_____。

（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選擇的裝置為②_____（填字母，下同），發(fā)生反應的化學方程式為③_____。

（3）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置為④_____。

有學生對此反應后的溶液感興趣，他取適量反應后過濾的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液（碳酸鈉溶液顯堿性），并用pH傳感器連續(xù)監(jiān)測，得到如圖曲線圖（縱坐標為pH，橫坐標為時間）

I．請分析圖，寫出AB段內發(fā)生的化學反應方程式⑤_____。

Ⅱ．圖中CD段上升的原因你認為是⑥_____。

A. 甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結晶法

B. t2℃時，丙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：4

C. 將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質量一定大于乙

D. 在t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等

A. 氮元素的化合價

B. 碳元素的質量分數(shù)

C. 含碳量

D. 金屬活動性

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）受熱分解的化學方程式為：FeC2O42H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通過如圖裝置驗證該反應得到的氣體產物，其說法錯誤的是（　　）

A. ①中固體無水硫酸銅變藍，可驗證原氣體產物中有水蒸氣

B. ②中固體由黑色變紅色，可驗證原氣體產物中有一氧化碳

C. ③中石灰水變渾濁，可驗證原氣體產物中有二氧化碳

D. ③中尾氣可點燃，可驗證原氣體產物中有一氧化碳

請你參與下列的探究并回答問題。

（資料卡片）硫酸鈣微溶于水，易在碳酸鈣表面形成一層隔膜。

（提出問題）上述的酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2？

（方案設計）小紅認為可選用稀硫酸、氯化鈣反應制得CO2，小江認為不可能，小江的理由是_________。

大家經過討論后，設計了如下三個實驗進行對比分析。

（實驗與結論）（1）請你填寫實驗報告中①、②處的內容。

（2）根據(jù)探究結論，適合在實驗室制取二氧化碳的是_______ (從A、B、C中選一種)。

（3）實驗室不能用實驗B制取二氧化碳的原因是______。

（拓展與遷移）（1）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：_____ ,C+O2CO2 是我們最熟悉的反應，生成物也只有CO2，為什么在實驗室我們不利用碳的燃燒來制取CO2，其主要原因是_________。（答出1條）

（2）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；

從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：_________。

（3）某課外活動小組為測定當?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

①哪幾項反應中鹽酸有剩余_____________；

②上表中m的數(shù)值是__________________；

③試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)_________。(要有完整的計算過程)

據(jù)圖解決有關問題：①寫出圖1中硬質玻璃管中發(fā)生的化學方程式_____；實驗中存在的明顯缺陷是_____

②圖2中M點表示反應_____（填“進行中”或“結束”），圖2中16.8克物質是_____（填物質名稱），

③原混合物中氧化銅的質量是_____克。