A. 乙硫醇的相對分子質(zhì)量為62

B. 乙硫醇中C、H、S三種元素的質(zhì)量比是2：6：1

C. 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為51.6%

D. 在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏

A. 濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性

B. O2和O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同

C. 離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子

D. 稀有氣體元素（氦除外）最外層有8個電子，所以最外層有8個電子的微粒一定是稀有氣體元素

（發(fā)現(xiàn)問題1）點(diǎn)燃蠟燭，發(fā)現(xiàn)蠟燭火焰的明亮程度不一樣，是什么原因所致呢？

（猜想與假設(shè)1）猜想①：蠟燭中可燃物成分不一樣；

猜想②：_________________________．

（發(fā)現(xiàn)問題2）同學(xué)們用蠟燭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，發(fā)現(xiàn)蠟燭很快熄滅，回流到集氣瓶中的水遠(yuǎn)小于瓶容積的．是什么原因所致呢？

（猜想與假設(shè)2）猜想①：蠟燭燃燒產(chǎn)生CO2氣體；

猜想②：_____________；

猜想③：_______________．

（實驗驗證）將蠟燭點(diǎn)燃后用氧氣傳感器定量測定瓶中的氧氣含量．?dāng)?shù)據(jù)如圖．

（得出結(jié)論）此實驗中空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)降低了________%．

（深入探究）

蠟燭燃燒產(chǎn)生的CO2可能是影響蠟燭熄滅的主要原因．

（拓展研究）某同學(xué)用氧氣傳感器定量測定密閉條件下足量紅磷燃燒時氧氣的含量變化，如上圖，在110秒時氧氣的含量有所上升，接著再慢慢下降，最終維持在8.85%左右，請你試著解釋圖象變化的可能原因是：______________．你對氧氣含量最終維持在8.85%左右是怎么理解的？_______________。

（1）先用彈簧夾夾住乳膠管。點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。能看到的現(xiàn)象是_________________，該反應(yīng)的文字表達(dá)式是________________。

（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。實驗完畢，甲同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是( )

①甲同學(xué)可能使用紅磷的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完

②甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)

③乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出

④乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出

A．只有①③ B．只有②④

C．只有①②③ D．①②③④

（3）若將紅磷換成木炭，該實驗?zāi)芊瘾@得成功_____________（填“能”或“否”）？理由是 。

（二）丙同學(xué)對上述實驗進(jìn)行了大膽改進(jìn)，設(shè)計圖乙（選用30ml的試管作反應(yīng)容器）實驗方案進(jìn)行，收到了良好的效果。

（4）該實驗的操作步驟如下：

①冷卻后打開彈簧夾讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)；②點(diǎn)燃酒精燈；③撤去酒精燈；④將少量紅磷平裝入試管中，將20ml的注射器活塞置于10ml刻度處，并按圖中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾夾緊橡皮管。

你認(rèn)為正確的實驗操作順序是__________（填序號）

（5）圖乙實驗中，冷卻后打開彈簧夾注射器活塞將從10ml刻度處慢慢左移到約________ml刻度處才停止。

（6）對照圖甲實驗，你認(rèn)為圖乙實驗的優(yōu)點(diǎn)是_______________(回答一點(diǎn)即可)。

(1)寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：①___________ ②________

(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，從控制反應(yīng)速率和節(jié)約藥品的角度考慮，發(fā)生裝置最好選用___________(填裝置序號)。

(3)因為氧氣不易溶于水，所以可以利用裝置___________(填裝置序號)收集。如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，用這種裝置收集氧氣時應(yīng)注意________。

(2)鐵絲在氧氣中燃燒：現(xiàn)象是___________，放出大量的熱，反應(yīng)的文字表達(dá)式是_______________。

（1）配制100g 19.6 %的稀硫酸，需取_____g 98.0 %的濃硫酸加水稀釋。

（2）將（1）中配制好的稀硫酸慢慢加入盛有15.0 g銅鋅合金樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 計算：該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________。

實驗探究一：氣體實驗室制法

查閱資料：① 實驗室用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體。

② NO2 是一種紅棕色的氣體，密度比空氣大，能與水反應(yīng)生成HNO3和NO氣體，NO是一種無色氣體，NO和NO2都是大氣污染物。 根據(jù)圖所示裝置回答有關(guān)問題。

（1）實驗室制取NO2氣體的發(fā)生裝置是_____（填裝置序號），用C裝置收集NO2氣體時，NO2應(yīng)從導(dǎo)管_____（填“a”或“b”）進(jìn)入。

（2）NO2氣體不能用排水法收集的原因（用化學(xué)方程式解釋）_____。

（3）用D裝置演示分子運(yùn)動實驗，為了縮短演示時間，應(yīng)將盛有NO2的集氣瓶 最好放在_____（填“上”或“下”）面，另一瓶是空氣。

實驗探究二：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 以過氧化氫分解為研究對象進(jìn)行實驗。化學(xué)小組均采用如圖裝置進(jìn)行實驗，記錄收集10ml氧氣的時間。

實驗室提供的試劑：2.5%、5%、10%三種 濃度的H2O2溶液；MnO2；CuO；紅磚粉末。 數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）小明通過分析實驗①②③的數(shù)據(jù)。

得出結(jié)論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。

小洪同學(xué)對該結(jié)論提出疑問，并補(bǔ)充對比實驗，其實驗操作為：____。 結(jié)果：長時間（大于 100s）后，收集到很少量氣體。 結(jié)論：紅磚粉末_____（選填“有”、“無”）催化作用，三者中_____催化效率最高。 寫出實驗③的反應(yīng)化學(xué)方程式：_________。

（2）小王同學(xué)通過分析實驗_____（填實驗序號）。 得出結(jié)論為：當(dāng)__________時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有____________________________。

實驗探究三：二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況。

化學(xué)小組用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并通入一定量的CO2氣體進(jìn)行探究。

（提出問題）

氫氧化鈉溶液中通入/span>CO2一段時間后所得的溶液（下面稱樣品）中會有什么溶質(zhì)？

（查閱資料）

① 通入少量的二氧化碳時，NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

② 通入過量的二氧化碳時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

③ 碳酸氫鹽都能溶于水，BaCO3難溶于水且是白色固體。

④ Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2 呈中性

（提出猜想）A．溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3； B．溶質(zhì)是Na2CO3；C.溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3； D．溶質(zhì)是NaHCO3

（設(shè)計實驗方案）

（得出結(jié)論）猜想_____成立

（討論交流）

（1）同學(xué)們討論后一致認(rèn)為實驗步驟①是多余的。 理由是：_____。

（2）若長時間向澄清石灰水中通入二氧化碳會看到什么樣的現(xiàn)象呢？ 現(xiàn)象是：_____。

（1）物質(zhì)E是_____（填化學(xué)式），它的一種用途_____。

（2）B溶液中含有的陽離子是_____（填離子符號）。

（3）C與B反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（4）寫出A與D的反應(yīng)化學(xué)方程式_____。