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【題目】某同學設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖，實驗步驟如下：

①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記。

②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞。

③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。

請回答下列問題：

（1）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是_______________，其反應(yīng)的文字表達式為________________。

（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_______________，由此可得出氧氣約占空氣總體積的__________。

（3）如果小組同學操作不當，會使測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，其中偏小的原因可能是__________、______________、_____________。

（4）若將紅磷換成硫粉，完成上述實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)并未吸入水，原因是________________。

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【題目】掌握化學實驗中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學學習和研究。請從下列常見儀器圖示中，把下列實驗所用的儀器的標號和名稱填在橫線上。

（1） 可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是_____________；

（2）取用粉末狀固體藥品用到的儀器是_______________；

（3）鎂條燃燒時，用來夾持鎂條的儀器是________________；

（4） 量取液體時，需要用_____________和______________。

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【題目】實驗室制取氧氣時，在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體，隨著反應(yīng)的發(fā)生，縱坐標表示的是（　�。�

A. 高錳酸鉀的質(zhì)量 B. 氧氣的質(zhì)量

C. 錳元素的質(zhì)量分數(shù) D. 固體物質(zhì)的質(zhì)量

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【題目】a和b為質(zhì)量相等的兩份固體，a為氯酸鉀，b為混有二氧化錳的氯酸鉀。分別同時加熱a和b至完全反應(yīng)，下列圖象能正確表示氧氣的質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的是（ ）

A.B.C.D.

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【題目】某校興趣小組同學將課本“測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置（如甲圖）改進為新的實驗裝置（如乙圖），以下評價不恰當?shù)氖牵?）

A. 甲、乙兩裝置實驗前都要檢查裝置的氣密性

B. 乙裝置實驗中膠塞先向右移動，后向左移動

C. 乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差

D. 甲裝置實驗中沒夾緊彈簧夾，會使測定結(jié)果偏小

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【題目】某化學課外活動小組測定長期放置的鐵粉中鐵單質(zhì)的百分含量．他們準確稱量兩份質(zhì)量各為10.0g的鐵粉樣品，分別進行如下操作：

（1）如圖所示甲同學記錄天平砝碼和游碼的數(shù)據(jù)為54.0g．將氣球中的10.0g鐵粉樣品加入到盛有過量的稀硫酸的錐形瓶中，反應(yīng)停止后，天平是否平衡（不考慮空氣浮力）______（填“是”或“否”）；要想獲取實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)，后面必須的操作是______（假設(shè)氣球不破裂且能恢復(fù)原狀）．

A打開彈簧夾a放出氣體 B取下砝碼

C向右撥動游碼至天平平衡 D向左撥動游碼至天平平衡

（2）乙同學把10.0g鐵粉樣品加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體10.8g，計算該樣品中鐵單質(zhì)的百分含量__________．（寫出計算過程）

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【題目】我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，大大提高了原料利用率．其模擬流程如下：

（1）反應(yīng)①的化學方程式是_______．

（2）反應(yīng)②的化學方程式是_______．

（3）操作a的名稱是_______．

（4）NH4Cl可用作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的氮肥，銨態(tài)氮肥常用_______檢驗．

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【題目】如圖中各物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中A為黑色非金屬單質(zhì)，D、G為金屬單質(zhì)且G為紫紅色，B是導致溫室效應(yīng)的主要氣體，C是一種有毒氣體，反應(yīng) ①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）反應(yīng)①的化學方程式是_______．

（2）反應(yīng)②的化學方程式是_______．

（3）F物質(zhì)的化學式是_______．

（4）在②中若加入的硫酸過量，則在反應(yīng)③中還會產(chǎn)生一種非金屬單質(zhì)是_______．

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【題目】氫氣是中學化學的重要試劑，可以與Fe2O3、CuO等多種金屬氧化物反應(yīng)得到金屬單質(zhì)．某化學興趣小組利用白鐵（表面鍍鋅的鐵）加工業(yè)的下腳料制取氫氣，生成的氫氣與CuO反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如圖：（部分夾持裝置省略）

（1）從圖a、b、c中選擇一套制取氫氣的最佳裝置_______置于A處．

（2）該小組若選用鹽酸和白鐵片反應(yīng)制取氫氣，請為B處從圖甲和乙中選擇一套合適的除雜裝置_______．

（3）檢驗裝置氣密性之后，點燃C處酒精燈之前必須進行的步驟是_______．

（4）若稱取CuO的質(zhì)量為m1 g，反應(yīng)一段時間后C處藥品完全變?yōu)樽霞t色，此時停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至藥品冷卻，稱量D裝置，質(zhì)量增加了m2g，則m1 和m2應(yīng)滿足的關(guān)系是_______．（忽略其他因素帶來的誤差）

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【題目】硫酸是化學實驗室里的常見試劑．現(xiàn)利用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL質(zhì)量分數(shù)為10%、密度為1.07g/cm3的稀硫酸．（已知：水的密度近似為1g/cm3，不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合后總體積不是兩種溶液體積之和）

（1）量取濃硫酸時需要的儀器是_______．

（2）配制該稀硫酸溶液時，下列方法最合理的是_______（假設(shè)需要濃硫酸的體積是V mL）．

a分別用量筒量取V mL濃硫酸和（100﹣V）mL水，在燒杯中混合均勻

b先量取V mL濃硫酸倒入燒杯中，再稱量（107﹣1.84V）g水，慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中混合均勻

c先量�。�107﹣1.84V）mL水倒入燒杯中，再將量取的V mL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻

d先在100mL量筒中加入V mL濃硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度處混合均勻

（3）在量取濃硫酸時若俯視量筒的刻度線，則所配制的硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)_______10%（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（4）用pH試紙測定所配制的硫酸溶液的pH，正確的操作是_______．

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