（1）產生沉淀的質量_________。

（2）原粉末中碳酸鈉的質量_________。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)_________。

（資料）氯化鎂溶液不能使酚酞溶液變紅。

（1）A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，要測定它的酸堿度，可使用_____。

（2）B中沒有明顯的現(xiàn)象，該反應真的發(fā)生了嗎？有同學提出，可向反應后的溶液中加入某些物質，根據相應的現(xiàn)象來判斷，下列分析正確的有_____（填數(shù)字序號）

①加入Na2CO3溶液，如果不產生氣泡，能證明反應發(fā)生

②加入CuSO4溶液，如果不產生藍色沉淀，能證明反應發(fā)生。

③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應發(fā)生。

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式是_____。該實驗證明堿能與某些鹽反應。

（4）實驗結束后，將三支試管中的物質倒入一只潔凈的燒杯中，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，靜置，上層清液無色。

（提出問題）上層清液中溶質的成分是什么呢？（指示劑除外）

（作出猜想）經過討論，大家作出兩種合理的猜想：

①NaCl；②______

（實驗驗證）將猜想②補充完整并設計實驗加以驗證。

老師提醒同學們，實驗結束后氫氧化鈉溶液仍要密封保存，原因是_____（用化學方程式表示）

請回答：

（1）操作a的名稱：_____白色沉淀A的化學式_____．

（2）由步驟1的現(xiàn)象判斷，原白色粉末一定不含_____．

（3）無色溶液b中溶質的成分是_____．

（4）由以上實驗可知，原白色粉末一定含有_____．

回答下列問題：

（1）配制溶液的步驟是：計算、_____、量取、溶解、裝瓶貼標簽．

（2）指出圖中的錯誤：_____，若其他操作均正確，該操作會導致最終配制的溶液溶質質量分數(shù)_____（“偏大”或“偏小”）

（3）量取水時，應選擇_____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，量取過程中，還需要的一種儀器是_____．

（4）實驗中發(fā)現(xiàn)硝酸鉀已結塊，為了較快地溶解，合理的方法有_____（填數(shù)字序號）

①將硝酸鉀研碎 ②用熱水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒攪拌

（1）寫出儀器的名稱：C_____；E_____．

（2）實驗室以大理石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，反應的化學方程式為_____；收集二氧化碳采用的方法是_____；若采用H裝置作為氣體的發(fā)生裝置，其突出的優(yōu)點是_____．

（3）實驗室用高錳酸鉀制取并收集純凈的氧氣，需要選擇上述儀器中的_____（填字母序號），此外還需增加的儀器是_____，反應的化學方程式為_____．

（4）若采用Ⅰ裝置收集氧氣，驗滿的操作是_____．

（1）煤燃燒產生的_____排放到空氣中會引起酸雨，請寫出一條酸雨的危害：_____．為了減少對環(huán)境的污染，人們正在利用和開發(fā)其他能源，如_____（填一種）

（2）近日，“共享單車”入駐盤錦，騎自行車出現(xiàn)是一種低碳生活方式，可以減少_____（填物質）的排放

（3）科學家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”，已知可燃冰主要含甲烷水合物，寫出甲烷燃燒的化學方程式_____．

（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是_____

（2）若A中混有少量的B，可用_____的方法提純A．

（3）將等質量的A、C兩種物質分別配成t2℃時的飽和溶液，所需溶劑的質量較多的是_____

（4）t2℃時，將40gA和40gC分別加入到盛有100g水的燒杯中，達到飽和狀態(tài)的是_____；將上述兩只燒杯中的物質降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是A_____（填“＞”、“＜”或“=”）C．

（1）硫的相對原子質量是_____

（2）圖1所示的粒子結構示意圖表示的是_____（填“陰離子”或“陽離子”）

（3）硫原子在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子

（4）寫出鈉元素于硫元素組成化合物的化學式并標出硫元素的化合價_____。

A.生成丁分子的個數(shù)為2

B.該反應屬于置換反應

C.反應前后氫元素的化合價不發(fā)生改變

D.反應中丙、丁兩種物質的質量比是14：3

(1)溶液是否飽和?____

(2)若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法：

①蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液?____

②加溶質法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?____