(1)操作①中必須用到的一種儀器是__________(填序號)；

A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管

(2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是_______(填序號)；

(3)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率較低，其可能原因是___(填序號)。

A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈

C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上

（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量為______________g。

（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

A. a點溶液中有兩種溶質(zhì)

B. b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍

C. c點燒杯內(nèi)液體的pH=7

D. d點溶液中較多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①_____；②_____．

（2）實驗室制取H2，應選取的裝置為_____（填裝置編號），反應原理為_____（用化學方程式表示），若要使制取的H2干燥，則需要將氫氣通入_____（填裝置編號）中．

（3）若制取氫氣時需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）．配制過程中，除上圖裝置中的儀器外，還缺少的儀器有_____（填序號）．

①天平 ②膠頭滴管 ③藥匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒

（4）還原氧化銅的實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)得到的銅中還混有未反應的氧化銅．為了得到純凈的銅，他們進行了以下實驗操作：

（1）寫出指定物質(zhì)的化學式：B_____；E_____。

（2）寫出反應②的化學方程式_____，該反應屬于_____反應（填寫基本反應類型）。

（1）工業(yè)上常用赤鐵礦來煉鐵，其反應原理是_____（用化學方程式回答）．

（2）若比較鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，可以選擇下列試劑組_____（填序號）．

A　Al、Fe、Cu、20%稀鹽酸 B　Al、Cu、FeSO4溶液

C　Al、Fe、CuSO4溶液 D　Fe、Cu、Al2（SO4）3溶液

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的PH_____7（填“<、=、>”）。

（2）根據(jù)曲線判斷:（填化學式）a物質(zhì)是_____,b物質(zhì)是_____.判斷依據(jù)是_____。

（3）當?shù)稳胛镔|(zhì)的溶液體積為5ml時，所得溶液若滴入石蕊試液，溶液顯_____色，此時溶液中的溶質(zhì)有_____（寫化學式）。

（1）溶解度受溫度影響最小的是_____（填“A”或“B”）；

（2）t1℃時C的溶解度為_____g；

（3）t2℃時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是_____；

（4）t2℃時將40gA物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，所得溶液是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

（5）將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關系是_____。

A.把溶液的量倒掉一半

B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍

C.將100g10%的食鹽溶液與200g25%的食鹽溶液混合

D.蒸發(fā)掉45g水

A.向反應結束時的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不變色

B.反應前后元素的種類沒有變化

C.反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣

D.該反應的實質(zhì)是H+和OH﹣ 結合生成水