（1）儀器①的名稱是_____。

（2）用裝置A制氧氣，有關反應的化學方程式為_____。

（3）實驗室制取二氧化碳，如果使用濃鹽酸，制得的二氧化碳中含有氣體雜質，為了提純二氧化碳，選用的一種試劑是通入飽和的_____溶液（寫名稱）。

（4）乙炔（C2H2）是一種微溶于水的氣體。電石（CaC2）和水在常溫下劇烈反應生成乙炔和一種堿，反應的化學方程式是_____。若實驗室可用塊狀電石和水反應制取乙炔，發(fā)生裝置選用C而不選用B的原因是_____。

（1）請例舉物質C在生活、生產中的一個具體用途為_____。

（2）物質B與物質C反應的實驗現象為_____。

（3）寫出如下兩個反應的化學方程式：①B→A：_____；②F→E：_____。

（1）固體乙對應的溶解度曲線是____（填“a”或“b”）。

（2）甲中含有少量乙，提純甲的方法是_____。

（3）若向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質，充分攪拌，發(fā)現固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“固體先全部溶解”的原因是_____。

（4）將t2℃時①、②兩燒杯中的物質分別降溫至t1℃時，所得溶液的有關說法不正確的是_____（填字母序號）

a兩溶液均為飽和溶液 b兩溶液質量相等

c溶液中溶質的質量分數甲＞乙 d①中析出25g 固體

（1）若A、E屬于同種元素，則x=_____。

（2）若E粒子帶一個單位正電荷，E粒子符號為_____，E元素位于元素周期表中第_____周期。

（3）D粒子與B粒子能形成由離子構成的化合物，該物質的化學式為_____。

A.溶液a形成過程中一定只發(fā)生物理變化B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3

C.得到的白色固體一定不是純凈物D.干燥劑一定由 NaOH和CaCl2組成

A.圖中共有4種分子B.有兩種分子參加反應且個數比為3:1

C.各元素的化合價反應后都比反應前升高D.該化學反應屬于置換反應

A．電解水

B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉

C．加熱一定質量的離錳酸鉀

D．向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

A. 稀釋濃硫酸B. 測定溶液的pH

C. 稱量氫氧化鈉質量D. 點燃酒精燈

請計算：

（1）產生氫氣的質量為________g。

（2）這種黃銅中銅的質量分數為多少________？

（3）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少________？

（提出問題）久置固體的成分是什么？

（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

（實驗探究1）

甲同學的方案：

（實驗質疑）

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是_______。

（實驗探究2）

乙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證：

（1）③中反應的化學方程式是______。

（2）乙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有______。

（3）乙同學又經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6 g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0 g，濾渣C的質量為1.0 g。

（實驗結論）綜合上述實驗及所給數據，久置固體的成分是________。