A.向一定量稀鹽酸中加水稀釋

B.用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

C.一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉

D.向一定質(zhì)量的表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量

A.X中含有少量Y，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純X

B.t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是Y＞X=Z

C.t3℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是22%

D.t3℃時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液質(zhì)量沒有變化的是Z

A.原子序數(shù)是24B.屬于非金屬元素

C.相對原子質(zhì)量為52.00gD.一個鉻原子核外有28個電子

(1)人類文明與金屬材料的發(fā)展應(yīng)用關(guān)系密切,下列三種金屬中,使用年代最久遠的是_____填序號)。

①鐵 ②鋁 ③銅

(2)鐵是全世界目前應(yīng)用最為廣泛的金屬,如汽車、輪船的外殼都是鐵制品,但每年因鋼鐵生銹造成的損失約占鋼鐵生產(chǎn)總量的三分之一,請寫出一種防止鋼鐵生銹的措施__________。

(3)生鐵的主要成分是鐵,通常還含有2%-4.3%的雜質(zhì)碳,請判斷生鐵屬于_____(填“復(fù)合材料”、“合金”、“有機高分子材料”“硅酸鹽材料”之一)。

(4)取5.8克生鐵樣品于燒杯中,加入10%硫酸溶液充分反應(yīng),生成氣體與加入硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,計算當加入硫酸溶液98g時,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量__________ (生鐵中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),也不溶于水)

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷,填寫以下空白:

(1)步驟①生成的氣體C是_________(填化學(xué)式)；

(2)寫出步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

(3)若溶液X為稀硫酸,白色沉淀G是_____(填化學(xué)式)，無色溶液A中—定大量存在的金屬陽離子是_______(填離子符號),固體混合物B中一定不存在的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；

(4)若溶液X為Ba(NO3)2溶液,固體混合物B中不能確定是否存在的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

(1)該組欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。

①所選儀器的連接順序為____________(填寫儀器序號字母)。

②制取氧氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

③氧氣在空氣中有相對穩(wěn)定的含量是由于在自然界中存在氧的循環(huán),請寫出自然界中消耗氧氣的一條途徑______________________。

(2)用干燥純凈的氧氣對纖維素的組成進行分析探究實驗(資料顯示纖維素只含C、H、O三種元素)。所選裝置按“氧氣→D→E→B→堿石灰干燥管”的順序連接(實驗前檢查裝置的氣密性,假設(shè)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都完全充分進行)。裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________,裝置D的玻璃管中放入纖維素試樣的質(zhì)量為1.62g,充分反應(yīng)后,測得裝置E的質(zhì)量增加0.9g,裝置B的質(zhì)量增加2.64g,通過計算可得出纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為___:___:_____(計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。

在上述過程中,下列說法不正確的是_______(填選項序號)。

A 水分蒸發(fā)所需能量主要為太陽能

B 在結(jié)晶池中主要通過降溫結(jié)晶使氯化鈉析出

C 風吹加速了水分的蒸發(fā)

D 當氯化鈉晶體析出時,結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液

(2)某學(xué)習小組的同學(xué)欲將粗鹽進行初步提純,進行了如下操作過程:

①取少量粗鹽,加水攪拌至粗鹽不再溶解；

②將步驟①所得混合液進行過濾,所使用的裝置如下圖所示；

③將步驟②所得濾液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā),從而得到初步提純后的精鹽。

請指出(或改正)圖中的一項錯誤_____________________________。

(3)1826年,比利時化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿,以海水曬鹽所得氯化鈉為原料,配以水、氨氣、二氧化碳制得純堿�；瘜W(xué)反應(yīng)原理為：, .1926年，我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)，是向濾出 NaHCO3晶體后的NH4C1溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl. NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線如圖所示:

①當溫度高于t3℃時, NaHCO3無溶解度數(shù)值,原因是____________________________；

②t2℃時,向200g水中加入40g氯化銨充分溶解,所得溶液是氯化銨的____溶液(填“飽和”、“不飽和之一)；

③氨鹽水吸收二氧化碳后生成NaHCO3和NH4Cl的過程中, NaHCO3首先從溶液中析出,原因是________填序號).

A 相同溫度下, NaHCO3的溶解度小于NH4Cl B NaHCO3的溶解度受溫度影響比氯化銨小

C NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比氯化銨穩(wěn)定 D 生成的 NaHCO3的質(zhì)量比NH4Cl大

A.0.32gB.0.4gC.0.44gD.0.55g

A.該反應(yīng)中原子的種類數(shù)目都不改變B.圖示反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4D.物質(zhì)丙的化學(xué)式是CO2