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【題目】氨水是工業(yè)制取氮肥的重要原料,在一定條件下,可將氨氣溶于水制得。

1)工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應(yīng)制氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(不要求注明條件)

2)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計并完成如表實驗(填寫表中空白):

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后,放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中

無明顯現(xiàn)象

____________

___________

3)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱,觀察到溶液紅色變淺,原因可能是_________。

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【題目】自來水廠凈水過程示意圖如下。請回答:

(1)除去水中固態(tài)雜質(zhì)的設(shè)備是______(填正確選項前的字母);

A過濾池 B吸附池 C清水池

(2)通常向清水池投放高鐵酸鈉(化學(xué)式為 Na2FeO4)殺菌消毒,高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______;

(3)我國有關(guān)部門規(guī)定,經(jīng)上述流程凈化后進入用戶的飲用水含鐵<0.3mg·L-1,含銅<1.0mg·L-1,……。其中的“鐵、銅”指的是______(填正確選項前的字母)。

A原子 B.分子 C元素

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【題目】運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:

溫度/℃

10

30

50

60

溶解度/g

氯化鈉

35.8

36.3

37.0

37.3

硝酸鉀

20.9

45.8

85.5

110

(1)B是 的溶解度曲線.

(2)60℃時,100g水中加入100g硝酸鉀,所得溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,當60℃的該溶液降溫到30℃時,析出晶體的質(zhì)量為 g.

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【題目】推理是一種重要的思維方法,以下推理合理的是(

A.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,所以金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化

B.置換反應(yīng)有單質(zhì)生成,所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變,所以化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)也不變

D.酸中一定含有氫元素,所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸

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【題目】下列圖像與所述實驗相符的是

A. ①表示向一定量的鋅粒中加入過量稀硫酸

B. ②表示向一定量的氯化鈉飽和溶液中不斷加水

C. ③表示向一定量的碳酸鈉溶液中加入過量的石灰水

D. ④表示20℃時,向一定量不飽和的KNO3溶液中加入過量的KNO3晶體

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【題目】酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用。

(1)下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法不正確的是_____

①酸、堿、鹽中一定含有非金屬元素;

②酸、堿、鹽的水溶液均可導(dǎo)電;

③大多數(shù)的酸和堿都有腐蝕性;

④所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

(2)只用一種試劑一次就可鑒別出稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液,這種試劑是____。

(3)用氫氧化鈉中一定量的鹽酸時,溶液的pH與加入的氫氧化鈉質(zhì)量的關(guān)系入如圖所示。當加入氫氧化鈉mg時,溶液中的溶質(zhì)為___。若改用ng氫氧化鈣與相同量鹽酸反應(yīng),所得溶液的pH___(”““=”)7。

(4)食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。將粗鹽進行精致的流程如圖:

①加入NaOH、BaCl2、Na2CO3的順序還可以改變嗎?若能改變則寫出改變的順序,若不能改變,請說明理由____

②通過操作Ⅱ所得濾液中的溶質(zhì)有那些?____。

③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么?____。

(5)現(xiàn)有25g久置于空氣中的氫氧化鈉樣品,為測定該樣品變質(zhì)的情況,將其配制成400mL溶液,取出200mL,滴入足量BaCl2,測得產(chǎn)生BaCO3的質(zhì)量為19.7g。請通過計算判斷樣品是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)?____。

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【題目】甲、乙、丙是初中常見的物質(zhì),它們經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。

(1)若甲、乙丙都為氧化物且甲為黑色粉末,則丙轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)方程式為____。

(2)若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng),甲為常見的酸,甲、乙、丙含一種相同的元素,乙為相對分子質(zhì)量最小的氧化物,則丙生成乙的化學(xué)方程式為____(寫出一個即可,不同)。

(3)若甲為白色難溶性鹽,且相對分子質(zhì)量為100,甲、乙、丙含有相同的金屬元素,則甲生成乙的化學(xué)方程式為____。

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【題目】下圖是實驗制取的常用裝置。

(1)選用AE裝置可以制得某種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)BC裝置均可作制作H2的發(fā)生裝置,B的優(yōu)點是____,該反應(yīng)放入化學(xué)方程式為____

(3)加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣(NH3)。氨氣極易溶于水,氨氣有毒。若用裝置AD制取氨氣,進氣口應(yīng)為____(選填“a”“b”)。本套裝置的不足之處是____

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【題目】AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉并充分反應(yīng),過濾得濾渣和濾液。往濾渣中加鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____(寫一個即可);若往濾渣中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有的是_____。

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【題目】甲乙兩種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示;

(1)20℃時,甲和乙溶解度關(guān)系是___

(2)20℃時,等質(zhì)量的甲、乙分別溶于水形成飽和和溶液,再升溫至40℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是___;

(3)4070g乙的飽和和溶液降溫到20℃,可析出晶體質(zhì)量為____。

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