(1)某同學選擇A裝置用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：____。

(2)檢查B裝置氣密性時，可以用止水夾封閉導氣管，拉動注射器活塞至一定位置，松手后觀察到______現(xiàn)象說明氣密性良好。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____，該裝置的優(yōu)點是____。

(3)用上述(2)實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練。

①D、E兩套裝置都缺少的儀器是____。

②E析出的固體中一定含有的物質是___(寫化學式)。

(4)為研究酸的性質，某研究小組進行了如下探究。

①小剛將顆粒大小相同的純鋅粒和粗鋅粒分別加入相同濃度的稀硫酸中。寫出鋅與硫酸反應的化學方程式：____。

②小剛仔細觀察后發(fā)現(xiàn)純鋅粒和硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料小剛得知粗鋅中含有一些不活潑金屬，他猜想可能是粗鋅粒中不活潑金屬促進了鋅和硫酸的反應。為了驗證小剛的猜想，你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的_____(填序號)。

A 鹽酸 B 氯化銅 C 氯化鈉 D 氯化鎂

③實驗中小剛發(fā)現(xiàn)加入上述第②問的選項中的四種物質，純鋅粒和稀硫酸的反應都有不同程度的加快，請你分析可能的原因是____。

下列結論正確的是 ( )

A.A轉化為B過程中鈣元素的質量分數(shù)逐漸增大

B.若無濃硫酸，則粉末B中CaO質量測定值偏小

C.粉末B中Ca(OH)2質量為5.0g

D.由A到B過程中，變質的氧化鈣質量為4.2克

A. AB. BC. CD. D

A．t1℃時，甲和乙的溶解度均為30

B．t1℃時,甲和乙的飽和溶液中溶質質量一定相等

C．t2℃時,分別在100g水中各溶解20 g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質質量分數(shù)可能會大于甲溶液的溶質質量分數(shù)

D．t2℃時,在100g水中放入60 g乙，其溶質的質量分數(shù)為37.5%

A. 冰毒中碳、氫、氮三種元素的原子個數(shù)比為10：15：1

B. 冰毒是一種有機物，完全燃燒只生成CO2和H2O

C. 冰毒中氮原子的原子結構示意圖為

D. 冰毒中碳、氫兩種元素質量比為8：1

A.甲圖是氟離子的結構示意圖B.由乙圖可知一個氬原子的質量為39.95

C.若“○”表示1個氮原子，則丙圖表示1個氮分子D.丁圖表示正一價的鈉元素

（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來的原因是_____。

（2）100 g質量分數(shù)為10%的稀硫酸和100 g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液充分反應后，溶液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在“創(chuàng)新實驗裝置”的競賽中，某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置。

①寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式_____。

②丙裝置中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象_____。

（4）某同學為了除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質制取精鹽，制作流程如圖所示：[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水]

①寫出第I步中加入過量BaCl2溶液所發(fā)生反應的化學方程式_____。

②操作a的名稱為_____。

③通過操作a所得溶液A中除氯化鈉外，還含有的溶質有哪些_____？

（5）向20 g含有氯化鈉雜質的碳酸鈉固體中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應，得到115.6g不飽和溶液。求所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_____。

（1）寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：_____。

（2）下列有關說法正確的是_____（填字母序號）。

A 對比分析a、b點可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應

B 通過實驗可知，實驗室制取二氧化碳應該選用碳酸鈣粉末與稀鹽酸

C 對比分析c、d點可知，相同氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速率更快

D 碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳更多

（1）寫出實驗室以氯酸鉀為原料，用A裝置制取O2的化學方程式_____。

（2）實驗室在常溫下用塊狀電石（碳化鈣）與水反應制取乙炔（C2H2）氣體。該反應必須嚴格控制加水的速率，以免反應劇烈放熱引起發(fā)生裝置炸裂，請選出圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置_____（用字母表示）。

（3）若用F裝置收集乙炔，氣體應從_____端通入。