（1）圖中標有字母的儀器的名稱：a _____；

（2）實驗室用裝置A制取氧氣，且反應物是純凈物，則此反應的化學方程式是_____。

（3）實驗室利用裝置B制取氫氣，反應的化學方程式是_____。

（4）實驗室制取二氧化碳的反應方程式為_____；如果用E裝置收集該氣體，則氣體從_____端進入（填“b”或“c”），若要用D裝置來干燥二氧化碳，瓶中需裝_____ ，且氣體從_____端進入（填“左”或“右”）。

（5）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，該裝置的優(yōu)點是_____，下列反應適用于該裝置的是_____（填序號） 。

a、大理石和稀鹽酸 b、鋅粒與稀硫酸 c、過氧化氫溶液與二氧化錳粉末

（1）氧氣有很多用途。下列屬于氧氣用途的是_____（填序號）。

A 醫(yī)療急救 B 食品防腐 C 航天火箭 D 霓虹燈

（2）如圖所示“氧氣”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質(zhì)才能通過（反應條件省略）。

①“箭頭”畫出了“氧氣”應行走的路線，“氧氣”不能從甲處通過，你認為甲處放的物質(zhì)是_____（填序號）。

A 氫氣 B 水 C 氮氣

②氧氣在進迷宮過程中，碰到了三種阻止它前進的物質(zhì)，其中鐵在氧氣中燃燒的化學方程式_____，這三個反應的基本反應類型是_____。

（1）電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由_____組成的（填名稱）。

（2）食鹽水能夠導電是因為食鹽在水中解離出自由移動的Na+和_____（填粒子符號）。

（3）清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗潔精，洗潔精所起的作用是_____。

（4）鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，稀鹽酸可用來除鐵銹，則稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為_____。

（5）測定NaOH溶液的pH時，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測得的結果_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

（6）配制10%的氯化鈉溶液時，會引起溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是_____

A 用量筒量取水時俯視讀數(shù)

B 配制溶液的燒杯中殘留少量蒸餾水

C 氯化鈉晶體不純

D 轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺

（1）用于改良酸性土壤的堿是_____；

（2）胃酸中的酸是_____；

（3）5個硫酸根離子_____；

（4）標出硝酸銨中銨根里氮元素的化合價_____；

（5）相對分子質(zhì)量最小的氧化物_____；

（6）保持氦氣化學性質(zhì)的最小粒子_____。

A.t℃時，將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到100g a的溶液

B.c物質(zhì)可能是熟石灰

C.a中含有少量b，可用降溫結晶的方法提純a

D.將20℃的三種物質(zhì)的溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是：b＞a＞c

【題目】在催化劑作用下，二氧化碳能高效轉化為甲醇(CH3OH)，相關反應如下圖所示，其中“”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列說法錯誤的是

A. 該反應的四種物質(zhì)中有兩種氧化物

B. 該反應前后氫元素的化合價改變

C. 該反應的催化劑在反應前后化學性質(zhì)不改變

D. 參加反應的乙和生成的丙的質(zhì)量比為1∶16

A.戊二醛的相對分子質(zhì)量為100

B.戊二醛由碳、氫、氧三種元素組成

C.消毒后的毛巾必須沖洗干凈方可使用

D.戊二醛分子中含有5個碳原子、8個氫原子、2個氧原子

① 初步探究：實驗設計如下圖所示。

（初步結淪）原白色固體中一定有的物質(zhì)是_____________，一定沒有的物質(zhì)是_____________。M溶液中的溶質(zhì)一定有_____________，一定沒有 BaCl2 ，理由是_____________（用化學方程式表示）

（交流討論）甲同學認為：無色溶液 M 變紅色，說明溶液 M 中含有堿性物質(zhì)，但不能說明原白色固體中是否含有氫氧化鈉，需要進一步確定。

② 繼續(xù)探究：無色溶液 M 中是否含有氫氧化鈉？

（實驗探究）

通過實驗，小組同學完成了本次探究活動。

①儀器的名稱：a_____；儀器的用途：b_____。

②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，反應的化學方程式是_____，選用的發(fā)生和收集裝置是_____（填裝置編號）。充分反應后，從剩余固體中分離出二氧化錳的實驗操作順序是_____（填編號）。

I. 過濾 II. 洗滌 III. 溶解 IV. 烘干

③用大理石與稀鹽酸反應欲制取 0.1mol 二氧化碳氣體（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是_____g（通過化學方程式列式計算）

④充分反應后經(jīng)測定③中溶液的 pH 為 3（注：氯化鈣溶液呈中性），為了處理該溶液使其只得到 CaCl2溶液，反應向溶液中加入過量_____（填寫下列編號），充分反應后過濾。

I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2

① t1 ℃時，氯化鉀的溶解度____________（填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸鉀的溶解度。

②硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而____________（填“增大”或“減小”）。

③P 點是硝酸鉀和氯化鉀的兩條曲線的交點，其含義是____________。

④若硝酸鉀中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀采取的方法是____________。

⑤將 t3 ℃時氯化鉀的飽和溶液70.0g稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的氯化鉀溶液，需加水____________g。查閱相關物質(zhì)的密度后，在實驗室完成該實驗，通常需要 儀器除燒杯、 膠頭滴管外 ，還需____________（填字母標號） 。

A 電子天平

B 藥匙

C 量筒

D 玻璃棒

⑥現(xiàn)有 t2 ℃時硝酸鉀飽和溶液 m1 g 和氯化鉀飽和溶液 m2 g。不考慮水的蒸發(fā)，一定成立的是____________（填字母標號）。

A 兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

B 分別升溫至t3 ℃，所得溶液均為不飽和溶液

C 分別降溫到t1 ℃，析出 KNO3的質(zhì)量大于析出 KCl 的質(zhì)量

D 保持t2 ℃不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等