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【題目】下列實驗,通過觀察實驗現(xiàn)象,不能達到實驗目的是
A.證明蠟燭中含有碳元素
B.探究同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同
C.驗證生石灰與水反應放熱
D.證明分子不斷運動
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【題目】t1℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是( )
A. 燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液
B. 燒杯①的溶液一定是不飽和溶液
C. 若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
D. 若燒杯②的溶液升溫到t2時,燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解
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【題目】金屬(Ti)具有熔點高、密度小、抗腐蝕,易于加工等優(yōu)良性能,被譽為“未來的金屬”.工業(yè)上以鈦酸鐵(FeTiO3)等原料經(jīng)過一系列反應制備納米二氧化鈦和鈦.主要生產(chǎn)過程如下:(其他產(chǎn)物已略去)
(1)反應①生成兩種氯化物和一種有毒的氧化物氣體,該氣體的化學式是_____
(2)反應②的化學方程式是_____
(3)納米二氧化鈦中鈦元素的化合價為_____價.
(4)反應①②③④中屬于置換反應的是_____(填序號).
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【題目】(6分)我市盛產(chǎn)石灰石,主要成分是CaC03。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量,記錄數(shù)據(jù)如下表:(假設反應勻速進行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應,燒杯的質(zhì)量為25g。)
反應時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
燒杯和藥品質(zhì)量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
請計算:
(1)表中的“m”為_ g;
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確至0.1 % )
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【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化:
鈉(Na)鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體
【提出問題】:常溫下鈉與氧氣反應,產(chǎn)物有哪些?
【查閱資料】:鈉的氧化物,除氧化鈉(Na2O)外還有過氧化鈉(Na2O2),氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應,方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】:常溫下鈉與氧氣反應的產(chǎn)物.
猜想1:Na2O,
猜想2:Na2O2,
猜想3:
【實驗探究一】:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水 | 猜想1正確 |
【繼續(xù)探究】:鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分
【作出猜想】
猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和NaOH
【實驗探究二】:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
1.取少量白色固體加入足量 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色固體成分為Na2CO3和NaOH |
2.過濾、取少量濾液加入 |
【實驗反思】
(1)類比氧化銅與鹽酸的反應,寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式 。
(2)過氧化鈉也能與鹽酸反應,方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化學式為 。
(3)能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,請判斷Na2O2 堿性氧化物(填“是”或“不是”)。
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【題目】(10分)化學是一門研究物質(zhì)的科學,我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)。以金屬為例,請你參與其中回答相關問題:
(1)認識金屬元素存在:自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在。
下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_ (填字母序號,下同);
A.鋁土礦 (主要成分A12O3)
B.鉀長石(主要成分KAlSi3O8)
C.赤鐵礦 (主要成分Fe2O3)
D.磁鐵礦 (主要成分Fe3O4)
(2)探究金屬性質(zhì):金屬原子容易失去最外層電子,化學性質(zhì)活潑。圖1為探究金屬化學 性質(zhì)的實驗,圖2是金屬化學性質(zhì)網(wǎng)絡圖。
①圖1甲中反應現(xiàn)象是__ 丙中反應的化學方程式為_ ;
②圖1只有乙中不反應,能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系,由強到弱的順序是 _ (填元素符號);
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡,圖2中的A屬于_ (填物質(zhì)類別);
(3)認識金屬的制備:工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬。
用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為_
(4)金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
①下列金屬制品的用途,利用其導電性的是_
A.鐵鍋 B.銅導線 C.鋁箔 D.黃金飾品
②合金性能優(yōu)于單一金屬,因而被廣泛應用。焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比
具有_ 的特性,可用于焊接電子元件;
③ 金屬是一種有限資源,需要保護和回收利用。
黃銅(銅鋅合金)用作彈殼的制造,F(xiàn)有一批使用過的,銹跡斑斑的彈殼,處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅,其主要流程如下所示。
【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2( OH)2C03,能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液;彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應。
a.寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式 。
b.固體D為_ 。
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【題目】(10分)實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。請根據(jù)下列實驗要求回答相關問題: 【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)。
(1)實驗一中振蕩3個礦泉本塑料瓶,觀察到塑料瓶變癟的程度為A > B > C,其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_ ;對比A瓶與_ (填“B”或“C”)瓶的實驗現(xiàn)象,可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。
(2)實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是__ 結論是_
(用化學方程式表示)。
【活動與探究二】用變量控制方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。
(3)實驗三目的是探究 對硝酸鉀溶解性的影響;實驗四是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響,該實驗中需要控制的變量是溫度和.
【活動與探究三】定量測定空氣中氧氣的含量。
(4)實驗五中,反應的原理為__ (用化學方程式表示);裝置一比裝置二更合理,理由是_ ;
根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù),完成下表:
硬質(zhì)玻璃管 的容積 | 反應前注射器中 氣體體積 | 反應后注射器中 氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣 的體積分數(shù) |
30mL | 20mL | 12 mL |
定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差,如果反應前氣球中存在氣體(其量小于注射器內(nèi)的空氣),而實驗后冷卻至室溫,將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù),導致實驗測得結果 _ (填“偏小、‘偏大”或“無影響”)。
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【題目】化學是一門富有創(chuàng)造性的科學,對推動社會進步發(fā)揮著巨大作用.
(1)有“鋰”走遍天下.鋰電池廣泛用于通信、電動車等行業(yè),圖1是鋰的原子結構示意圖和元素周期表中鋰元素的部分信息.由此判斷,鋰原子在化學反應中易_____(選填“得到”或“失去”)電子,寫出鋰離子的符號______研究表明,鋰的金屬活動性比較活潑.寫出金屬鋰與稀硫酸反應的化學方程式______
(2)氟化鈉常用作牙膏添加劑,能有效預防齲齒.氟化鈉和氯化鈉一樣,都是由_____(填“分子”、“原子”或“離子”)構成.
(3)氟利昂曾經(jīng)是一種很好的制冷劑,自1987年國際規(guī)定禁止使用,因為氟利昂分解出氟原子能引發(fā)下列循環(huán)反應而破壞臭氧(O3)層:①Cl+O3=ClO2②ClO+O3=Cl+O2.在上述循環(huán)反應中氯原子起_____作用,O3和O2的化學性質(zhì)不同的原因是_____
(4)如2圖所示:脫氧劑在食品防腐保鮮,特別是對延長含高油脂食品的保質(zhì)期有著重要作用.脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因_____(填字母編號).
A 脫氧劑具有殺菌、消毒的作用
B 脫氧劑吸收水分,使食品保持干燥
C 脫氧劑吸收氧氣,防止食品發(fā)生緩慢氧化
(5)通過氯化鈉及硝酸鉀的溶解能力及提取方法.
圖3為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線,由圖知:要從硝酸鉀溶液中出硝酸鉀結晶析出,適合用_____法,分析兩物質(zhì)溶解度曲線,可以發(fā)現(xiàn)二者的相同點有_____(選字母編號).
A 易溶物質(zhì)
B 溶解度隨溫度變化的方向
C 溶解度受溫度影響的程度
D 20℃時的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
E 23℃時的溶解度
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【題目】清明時節(jié),同學們相約外出踏青野炊.請用化學知識分析小麗問題:
(1)野炊食譜人表所示:
從合理膳食角度來看,你認為食譜中還應添加 (填字母);
A.炒雞蛋 B.牛奶 C.黃瓜 D.烤野兔肉
(2)野炊后同學們準備將垃圾分類處理,其中屬于不可回收垃圾的是 (填字母);
A.廢紙 B.果皮 C.易拉罐 D.塑料桶
(3)小濱用洗滌劑洗去手上的油跡,是利用了洗滌劑的 作用;
(4)大家在田邊看到農(nóng)民正在使用化肥NH4NO3,于是聯(lián)想到NH4NO3不能和熟石灰混合施用,請用化學方程式解釋原因 .
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【題目】工業(yè)用煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫,在排放前需經(jīng)處理,如圖是兩種除硫工藝中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑(部分產(chǎn)物已略)。
若每1000g Ca(OH)2和NaOH的市場價格分別按0.36元、2.90元計算,下列說法不正確的是( )
A. 煤是不能再生的化石燃料
B. 反應Ⅰ的化學反應方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C. “雙堿法”中的NaOH可以循環(huán)使用,節(jié)約成本
D. 處理相同的SO2,“鈉堿法”所需的原料成本更低
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