Question

【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生下列變化：

鈉（Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

【提出問(wèn)題】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？

【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過(guò)氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過(guò)氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3：

【實(shí)驗(yàn)探究一】：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水		猜想1正確

【繼續(xù)探究】：鈉在空氣中放置一段時(shí)間得到白色固體的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【實(shí)驗(yàn)探究二】：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．取少量白色固體加入足量	產(chǎn)生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過(guò)濾、取少量濾液加入

【實(shí)驗(yàn)反思】

（1）類(lèi)比氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫(xiě)出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）過(guò)氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學(xué)式為 。

（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為堿性氧化物，請(qǐng)判斷Na2O2 堿性氧化物（填“是”或“不是”）。

Answer 1

【答案】【作出猜想】：Na2O和Na2O2

【實(shí)驗(yàn)探究一】：沒(méi)有氣泡生成

【實(shí)驗(yàn)探究二】：1、氯化鈣溶液 2、無(wú)色的酚酞試液 變成紅色

【實(shí)驗(yàn)反思】（1）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （2）O2 （3）不是

【解析】

試題分析：【作出猜想】：根據(jù)資料以及猜想1、2，故猜想3：Na2O和Na2O2

【實(shí)驗(yàn)探究一】：根據(jù)資料氧化鈉與過(guò)氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，但氧化鈉與水反應(yīng)沒(méi)有氣體產(chǎn)生，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故根據(jù)結(jié)論猜想1正確，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沒(méi)有氣泡生成

【實(shí)驗(yàn)探究二】：要探究白色固體中既有碳酸鈉，又有氫氧化鈉，一定要證明碳酸鈉的存在，再證明氫氧化鈉的存在，故不能加稀鹽酸，因?yàn)橄←}酸會(huì)與兩種物質(zhì)都反應(yīng)，這樣就不能證明氫氧化鈉的存在，同時(shí)也不能加氫氧化鈣溶液，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，對(duì)原氫氧化鈉的判斷形成干擾，故實(shí)驗(yàn)操作：1、取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，同時(shí)這步還起到了除去碳酸鈉的作用；2、證明氫氧化鈉的存在，過(guò)濾、取少量濾液加入無(wú)色的酚酞試液，現(xiàn)象：變成紅色，說(shuō)明含有氫氧化鈉，故結(jié)論白色固體成分為Na2CO3和NaOH

【實(shí)驗(yàn)反思】（1）類(lèi)比氧化銅與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目都不變，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，可以推出X的化學(xué)式為O2

（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為堿性氧化物，結(jié)合（2）的反應(yīng)還生成了氧氣，故Na2O2不是堿性氧化物