（1）寫出標號儀器的名稱：a、_____，b_____。

（2）實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的方法來制取氧氣，該反應的化學方程式是_____，基本反應類型是_____；實驗結束后，將剩余的固體倒入燒杯中，加入足量的水，攪拌、_____，得到一種黑色粉末。該黑色粉末與過氧化氫接觸，有大量氣泡產生，黑色粉末在該反應中的作用是_____，反應的化學方程式是_____。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____，紅磷需稍過量的目的是_____；紅磷能用于測定空氣中氧氣的含量，除了燃燒產物為固體外，還因為_____。

（2）裝置B探究鐵絲在空氣中的變化，一段時間后，觀察到U形管_____（填“左邊”或“右邊”）的水面上升。

（3）裝置C中硬質玻璃管內的實驗現象為_____，發(fā)生反應的化學方程式為_____，裝置末端酒精燈的作用是_____。

（1）物質的組成及構成關系如圖1所示，圖中①表示的是_____。

（2）根據原子結構的相關知識和圖2的信息填空：甲圖中x=_____。丙圖中的核電荷數為_____，甲和丙兩種元素最本質的區(qū)別是_____。

（3）乙圖中若z-y=9，則該粒子的符號為_____，它與丙粒子構成化合物的化學式為_____。

（4）水和氯化鈉在通電的條件下會發(fā)生反應，生成氫氧化鈉和氯化氫，請寫出該反應的化學方程式_____。

（1）某服裝標簽如圖，該服裝面料含有的合成纖維是_____，生活中常用來鑒別棉紗和羊毛的方法是_____。

（2）為了身體健康，我們每天食用很多蔬菜和水果，其中富含的營養(yǎng)素是_____。

（3）新裝修的房屋經常能聞到裝修材料中釋放出的刺激性氣味，人們能聞到這種氣味的原因是_____。

（4）低碳出行是為了減少_____（填化學式）的排放，在物質分類中它屬于_____（填“單質”或“化合物”）；自行車是很多人出行的工具，下雨天騎自行車后如果不及時保養(yǎng)，鏈條經常會生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學式為_____，請寫出一條防止自行車鏈條生銹的措施_____。

A.向pH=9的NaOH溶液中不斷加水

B.向部分變質的NaOH溶液中加入鹽酸

C.分別向足量的稀鹽酸中加入等質量的Fe和Mg

D.向飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體

（查閱資料）①嗅鹽，主要成分是碳酸銨，給人聞后有恢復和刺激作用；

②嗅聞原理是碳酸銨晶體產生的氨氣對人體有刺激作用，過量嗅聞不利健康；

③碳酸銨[（NH4）2CO3]晶體受熱易分解，產生三種氣體。

（定性初探）驗證“嗅鹽”的化學性質

（1）某同學為驗證碳酸銨晶體受熱分解產生的三種氣體設計了如下的實驗裝置（見圖1）。

①無水硫酸銅變藍說明有水蒸氣生成；浸有酚酞溶液的棉球_____（填實驗現象）說明有NH3產生；澄清石灰水變渾濁，說明有_____產生。

②根據實驗寫出碳酸銨受熱分解的化學方程式_____。

（定量再探）測定“嗅鹽”中碳酸銨（NH4）2CO3的質量分數

方案Ⅰ：取樣品6.0克，用圖2裝置進行實驗，測量C裝置在反應前后增加的質量即為產生NH3的質量。（堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和生石灰）

（2）裝置B的作用是_____，裝置C中倒置漏斗的作用是充分吸收氣體并_____。

（3）小組同學經過討論后，均認為用該套裝置測量會導致碳酸銨的質量分數偏小，原因是_____。

方案Ⅱ：取樣品6.0克，用圖3裝置進行實驗，利用G裝置測量反應生成氣體的體積。（CO2幾乎不溶于飽和的NaHCO3溶液）

（4）請寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：_____。

（5）實驗測得量氣管中產生氣體的體積為558mL，該方案所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數為。_____（已知實驗條件下，CO2的密度約為1.97g/L）（請寫出過程，計算結果精確到1%）

（6）若其他操作均正確，下列因素會導致所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數偏大的是_____

a、用水來代替飽和的NaHCO3溶液

b、實驗結束后，調節(jié)兩端液面相平讀數

c、反應結束后未等裝置冷卻到室溫，就開始讀數

d、缺少橡膠管

請根據上述實驗流程回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是_____。

（2）酸浸中發(fā)生反應的的化學方程式是_____（任寫一個），該反應的基本反應類型是_____。

（3）濾渣1的成分為_____（填化學式）。

（4）氧化過程是雙氧水將Fe2+反應生成Fe3+和水，便于將溶液中的鐵元素除去。高錳酸鉀也能將Fe2+氧化成Fe3+。選擇雙氧水的優(yōu)點是_____。

（1）儀器b的名稱：_____。

（2）實驗室用裝置A制取氧氣時發(fā)生反應的化學方程式是_____，若要收集到較純凈的氧氣，應選用的收集裝置是_____（填字母）。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____，若用G裝置收集CO2氣體，氣體應從_____端（填“c”或“d”）進入。

（4）若用C裝置制取CO2，該裝置的優(yōu)點是_____；關閉開關后，C中多孔隔板處依次觀察到的現象是_____（用字母e、f、g對如圖進行排序）。

（5）某研究小組對H2O2分解的各種催化劑的催化效果進行定量對比探究。小組人員選用海藻酸鈉（海藻酸鈉是一種天然高分子物質，在本實驗中性質穩(wěn)定）作為催化劑支架，制備負載不同催化劑的海藻酸鈉微球，利用數字化手持技術展開探究。

（實驗過程）

I、制備五種負載不同催化劑（MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S）的海藻酸鈉微球，每個微球大小相同，且負載催化劑的質量相等。

II、取30粒負載某種催化劑的海藻酸鈉微球與20mL質量分數為5%的過氧化氫溶液，在錐形瓶中迅速混合發(fā)生反應，實驗裝置如圖1，采集200s內壓強數據，繪制曲線如圖2。

（實驗分析）

①本實驗中，負載MnO2的微球顯示了良好的催化效果，圖2中對應的曲線是_____（填“a”或“b”）；寫出該曲線對應的化學方程式_____。

②a瓶在60秒左右時壓強突然恢復到常壓，最可能原因是_____。

A.濾液的質量是178.4g

B.混合粉末的質量范圍是5.6g<m<6.4g

C.固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成

D.原AgNO3溶液的溶質質量分數是17%

A.該技術BaO和Ba（NO3）2可以重復利用

B.該技術能緩解酸雨的形成

C.該轉化中有兩種元素化合價發(fā)生改變

D.還原反應：，則X的化學式為CO2