（提出問題）如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．

（實驗設(shè)計）通過下列兩個實驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積：

（分析與表達）

（1）上述兩個實驗中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________。

（3）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，在檢查裝置的氣密性（請簡述方法________），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒杯中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是________．

（4）（記錄與處理）

已知實驗Ⅰ反應(yīng)前的總質(zhì)量（m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）），要計算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是___________。

A m（小燒杯） B m（大燒杯） C m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）

（5）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）

據(jù)以上實驗過程和實驗數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是________ mL

注意：若答對下面題獎勵4分，但化學(xué)總分不超過60分。

（6）根據(jù)你的認(rèn)識，在圖2中坐標(biāo)圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時間變化的曲線。________

（7）（反思與評價）

經(jīng)過分析，你認(rèn)為實驗Ⅰ的優(yōu)點是________，實驗Ⅱ的優(yōu)點是________。

(1)操作①的名稱是_____，其中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____。

(2)操作③中X的化學(xué)式為_____；煅燒生成的Fe2O3可用于工業(yè)煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

(3)該工藝流程中制取的(NH4)2SO4在農(nóng)業(yè)上可以用作_____。

(1)寫出下列儀器名稱：a_____；b_____。

(2)請寫出裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式_____。若用E裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從_____口通入(填“c”或“d”)

(3)裝置B、C都可用來制取二氧化碳，裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢是_____。

(4)加熱碳酸氫鈉(NaHCO3)固體來制取CO2應(yīng)選用的發(fā)生裝置為_____，若用F收集CO2并測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是_____，植物油上方原有的空氣對實驗結(jié)果_____(填“有”或“無”)明顯影響。

（探究一）在室溫條件下進行如圖所示實驗．試管內(nèi)的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸．

（1）在甲、乙裝置的水中滴入滴紅墨水的目的______

（2）乙裝置中反應(yīng)方程為______．

（3）觀察到甲裝置中產(chǎn)生氣泡速率比乙裝置快或______現(xiàn)象時，都可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強．

（4）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的的質(zhì)量______填“大于”、“小于”或“等于”乙裝置中產(chǎn)生的質(zhì)量．

（5）（探究二）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是______．

A 濾出的固體中一定含有銅

B 濾出的固體可能含有鐵和鎂

C 濾液中可能含有硫酸銅

D 濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

(1)所用材料屬于合金的是____(填字母序號，下同)，屬于有機合成材料的是_____。

(2)玻璃鋼具有諸多優(yōu)點，可以作為替代金屬和塑料的理想材料。請寫出玻璃鋼作為替代材料的兩個優(yōu)點：①_____；②_____。

(3)據(jù)國外媒體報道，2012年1月一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器，這一新型充電器僅僅需要一勺水，就能產(chǎn)生維持10小時手機使用的電量。其工作原理基于一項化學(xué)反應(yīng)：水會和硅化鈉(Na4Si)反應(yīng)，生成硅酸鈉(Na2SiO3)、氫氧化鈉和氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

A.a、b的溶解度均為20g

B.加水或降溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C.將30℃時a的飽和溶液(溶液底部無晶體)降溫至15℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.分別向100g水中加入20g a和b，升溫至30℃，所得溶液均為飽和溶液

A.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變

C.參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3：4

D.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

（1）混合物中銅粉的質(zhì)量是________。

（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（保留計算過程）

（實驗一）證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。

稀鹽酸和 NaOH 溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小李同學(xué)按如圖 1 所示，首先向盛有適量NaOH 溶液的試管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到_____的現(xiàn)象時，證明了鹽酸和 NaOH 溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（實驗二）證明酸堿反應(yīng)有水生成 。

小楊取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行如圖 2 所示的三個實驗。

（1）實驗①、②的實驗?zāi)康氖?/span>________________；

（2）能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_______________；

（實驗三）探究酸和堿反應(yīng)過程中溶液 pH、溫度的變化。

小芳和小敏同學(xué)在老師指導(dǎo)下，取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加 NaOH 溶液， 用電子傳感器實時獲得溶液的 pH、溫度曲線如圖 3、如圖 4。

（1）由圖1 分析，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是___________________， 其反應(yīng)方程式為：__________________。

（2）由圖2 分析，酸和堿的反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。