【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究,請你參與實驗。
(實驗一)證明酸和堿發(fā)生了反應。
稀鹽酸和 NaOH 溶液混合沒有明顯現(xiàn)象,小李同學按如圖 1 所示,首先向盛有適量NaOH 溶液的試管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液,接著向試管中逐滴加入稀鹽酸,當觀察到_____的現(xiàn)象時,證明了鹽酸和 NaOH 溶液發(fā)生化學反應。
(實驗二)證明酸堿反應有水生成 。
小楊取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸,常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行如圖 2 所示的三個實驗。
(1)實驗①、②的實驗目的是________________;
(2)能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是_______________;
(實驗三)探究酸和堿反應過程中溶液 pH、溫度的變化。
小芳和小敏同學在老師指導下,取一定量的稀鹽酸,逐滴勻速滴加 NaOH 溶液, 用電子傳感器實時獲得溶液的 pH、溫度曲線如圖 3、如圖 4。
(1)由圖1 分析,酸和堿發(fā)生反應的依據是___________________, 其反應方程式為:__________________。
(2)由圖2 分析,酸和堿的反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
【答案】紅色消失 證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水,不能使變色硅膠變色 ③中的變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色,試管①②中的變色硅膠不變色 隨著滴入的氫氧化鈉的增多,pH增大,且加入到一定量時,溶液的 pH=7 NaOH+HCl=NaCl+H2O 放熱
【解析】
實驗一:
(1)稀鹽酸和 NaOH 溶液混合沒有明顯現(xiàn)象,小李同學按如圖 1 所示,首先向盛有適量NaOH 溶液的試管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液,接著向試管中逐滴加入稀鹽酸,當觀察到紅色消失的現(xiàn)象時,說明溶液的堿性消失,氫氧化鈉被消耗,證明了鹽酸和 NaOH 溶液發(fā)生化學反應;
實驗二:
(1)實驗①、②的實驗是證明無水醋酸和氫氧化鈉均不含水,不能使變色硅膠變色,后續(xù)實驗硅膠變紅才能說明是生成了水,所以目的是證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水,不能使變色硅膠變色;
(2)能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是試管③中的變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色,試管①②中的變色硅膠不變色。
實驗三:
(1)由圖1 分析,酸和堿發(fā)生反應的依據是由pH曲線隨著滴入的氫氧化鈉的增多,pH增大,且加入到一定量時,溶液的 pH=7, 其反應方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)由圖2 分析,由溫度的變化曲線可以看出,曲線逐漸上升,酸和堿的反應是放熱反應。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是
A.除去氯化鈉中少量的碳酸鈉:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
B.用鹽酸除鐵銹:FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe2O3
D.醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
A.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%,將100g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變,共生成16 g二氧化碳
B.某硝酸銨(NH4NO3)樣品(雜質不含氮)中氮元素的質量分數為28%,則樣品中硝酸銨的質量分數是40%
C.某種金屬和鐵的混合物5.6g與足量的稀硫酸充分反應,生成0.21 g氫氣,則該種金屬可能是鎂
D.若SO2和SO3中氧元素的質量相等,則SO2和SO3兩種物質的質量比一定為4 : 5
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】研究物質的組成。
(1)如圖實驗中,發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(2)如圖實驗中,冷卻后打開止水夾,觀察到的現(xiàn)象是_______。
(3)如圖實驗中,可觀察到有氣泡產生,蘸有石灰水的玻璃片變渾濁,說明白色固體中一定含有_______元素。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖像正確反映對應變化關系的是( )
A.常溫下,相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加 pH=3 的稀鹽酸
C.向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量
D.用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
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【題目】某校化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律.
(探究一)在室溫條件下進行如圖所示實驗.試管內的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小相同;同時加入等質量和等濃度的稀硫酸.
(1)在甲、乙裝置的水中滴入滴紅墨水的目的______
(2)乙裝置中反應方程為______.
(3)觀察到甲裝置中產生氣泡速率比乙裝置快或______現(xiàn)象時,都可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強.
(4)若實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產生的的質量______填“大于”、“小于”或“等于”乙裝置中產生的質量.
(5)(探究二)在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產生.下列判斷正確的是______.
A 濾出的固體中一定含有銅
B 濾出的固體可能含有鐵和鎂
C 濾液中可能含有硫酸銅
D 濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】固體水,也叫干水,它內含以上的水分,是一種集微生物和化學技術為一體的生態(tài)環(huán)保產品。在常溫下,不流動、不蒸發(fā)、攝氏不結冰,在也不融化。它的外觀看起來更象是有彈性的膠狀體。下列關于固體水的說法中正確的是
A.固體水屬于氧化物
B.固體水和普通水的化學性質相同
C.固體水中水分子不運動
D.固體水在自然界會對環(huán)境造成污染
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水的生活、生產和化學實驗中起著十分重要的作用 Ⅰ.自來水廠凈化水的過程為取水→沉降→過濾→吸附→消毒.在凈水過程中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作絮凝劑.
(1)制備K2FeO4的化學方程式為2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O,則X的化學式為____,K2FeO4中鐵元素的化合價為________.
(2)自來水廠的凈水過程中,過濾是為了除去水中的________雜質.
(3)Ⅱ.欲證明一瓶無色透明液體是純水,可靠的實驗方法是______(選填字母)
A 1.01×105Pa時沸點為100℃
B 測得其pH=7
C 電解時得到H2與O2的體積比為2:1
(4)Ⅲ.請根據如圖實驗操作,并結合溶解度曲線回答下列問題(其中甲、乙、丙均不含結晶水)
①寫出生石灰與水反應的化學方程式________;試管內所盛飽和溶液的溶質為對應溶解度曲線中的________(選填“甲”“乙”或“丙”).
②如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液,需要把溫度控制在________℃.
③t3℃時,將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液(沒有剩余固體)都降溫到t1℃,溶液中溶質的質量分數由小到大的順序為________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗是學習化學的重要途徑,小亮在學習酸堿鹽的化學性質時做了如下實驗,請你和他一起完成實驗活動.
(1)實驗A中1、3孔的現(xiàn)象是__,該實驗的目的是__;
(2)在實驗B的試管中,滴加少量的氫氧化鈉溶液,看到的現(xiàn)象是__,反應的化學方程式是__;
(3)小張用實驗C驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應,看到的現(xiàn)象是__,寫出反應的化學方程式為__.
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