①“液氧”是______(填“純凈物”或“混合物”);

②寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式________。

③Na2O2作供氧劑發(fā)生如下反應(yīng): ，CaO2與水發(fā)生類似反應(yīng)，請?zhí)顚懴铝蟹匠淌娇瞻滋幬镔|(zhì)的化學(xué)式: ______(未配平)

④工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣獲得氧氣，此方法是_______(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)

⑤氧氣的用途很廣，請說出一例氧氣的用途________。

①鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為上圖，核外有_____個(gè)電子層，位于元素周期表中的第________周期，形成的離子的符號為______。

②鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

A.t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是a>b>c

B.t2°C時(shí)，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液 (a物質(zhì)不含結(jié)晶水)

C.將t2°C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1°C時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c

D.a中含有少量c，要提純a通�？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法

A.裝置凈水，水流下進(jìn)上出是為了提高凈化效果

B.裝置除去實(shí)驗(yàn)室所制的CO2中的雜質(zhì)氯化氫氣體

C.裝置測定收集氧氣的體積

D.裝置稀釋濃硫酸

A.加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在KOH

B.b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽

D.a點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2+

（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為______g。

（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)______。

（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應(yīng)對廢水進(jìn)行中和處理，需加入的物質(zhì)是_______。

常溫下沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。

（1）試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是_________。

（2）用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是____。

（3）探究試管中剩余固體成分是什么?

（查閱資料）

（初步驗(yàn)證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

（猜想與假設(shè)）猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是________。

（實(shí)驗(yàn)探究）

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（反思與交流）該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是__________。

【題目】工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性小組對制得的燒堿樣品進(jìn)行了如下探究：

（提出問題）燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)?

（猜想）猜想一：樣品露置在空氣中導(dǎo)致樣品可能含有碳酸鈉。

猜想二：原料未完全轉(zhuǎn)化導(dǎo)致樣品可能含有氯化鈉。

（實(shí)驗(yàn)探究）請幫甲同學(xué)完成以下探究實(shí)驗(yàn)：

（解釋與結(jié)論）乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想一的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生。大家經(jīng)過分析，發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用試劑與甲同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡。原因可能是_________。

（交流與反思）丙同學(xué)提出：“在甲同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替。”你認(rèn)為他觀點(diǎn)_________(填“正確”或“不正確”)。

（1）Fe2(SO4)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)，Z的值為_______。

（2）步驟1中，廢鐵屑要磨成粉末，這樣做的目的_______，步驟1中，生成銅的化學(xué)方程式：_______。

（3）步驟II中加入種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是________(填化學(xué)式)。

A t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>c>b

B P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/span>

D t2℃時(shí)，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁�得�?/span>____g a的飽和溶液