查閱資料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

（1）將廢料粉碎的目的是_____；過濾操作中玻璃棒的作用：_____。

（2）濾液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)_____？

（提出問題）小明同學在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學們一起進行了實驗探究。

（實驗探究1）小明同學設計了下列實驗方案，并記錄了實驗現(xiàn)象：

（1）寫出實驗①中反應生成的鹽的化學式是_____。

（2）上述實驗設計的思想方法是_____。

（3）經(jīng)驗證實驗①和②產(chǎn)生的氣體均為H2，由此小明同學得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結(jié)論是_____。

（實驗探究2）甲乙丙丁四位同學分別做了如上四個實驗，觀察現(xiàn)象，并進行對比。

（1）甲同學觀察有氣泡產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式_____。

（2）乙同學的實驗現(xiàn)象說明，濃度的改變也會影響物質(zhì)的_____（填“化學”或“物理”）性質(zhì)。

（3）丙同學實驗時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比甲同學快，說明升高_____能使反應加快。

（4）丁同學實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。后經(jīng)查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導致酸雨的主要物質(zhì)，則該氣體是_____（寫化學式）。該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應，反應類型_____（填“是”或“不是”）置換反應。

（評價反思）在探究酸的化學性質(zhì)時，教材中的原話強調(diào)稀硫酸的原因是_____。

（1）A物質(zhì)中所含陽離子的符號為_____，物質(zhì)E的俗名為_____；

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：_____。

（3）寫出反應②中氣體C轉(zhuǎn)化為氣體J的化學方程式：_____；若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：_____。

（4）指出反應①的基本類型是_____反應。

（甲組同學實驗）

（1）甲組同學用圖一裝置制取并收集一瓶干燥且純凈的CO2氣體，并檢驗CO2的性質(zhì)。B中盛放試劑的作用為_____，裝置C中盛放的試劑為_____，裝置A中反應的化學方程式為_____；裝置E中反應的化學方程式為_____。

（2）與集氣瓶D匹配最合適的帶導管的橡皮塞是圖二中的_____（填字母編號）。

（乙組同學實驗）

乙組同學設計了圖三裝置制取O2，實驗前對該裝置進行氣密性檢查：打開圖三裝置中的活塞，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水沒有流下，于是得出“氣密性好”的結(jié)論。你認為乙組同學的檢驗方法是否可行_____（填“是”或“否”）。該裝置制取氧氣化學方程式為_____

（1）用數(shù)字和化學符號表示：

①2個汞原子_____；

②鐵離子_____；

③甲烷_____；

④錳酸鉀中錳元素的化合價_____。

（2）現(xiàn)有H、N、O、Ca四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學式各一個：

①人體中含量最多的物質(zhì)_____；

②空氣中含量最多的一種氣體_____；

③水溶液使酚酞溶液變紅的氣體_____；

④由三種元素組成的一種鹽_____。

A.燃料電池系統(tǒng)中氧氣能支持燃燒，可作燃料

B.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

C.水電解系統(tǒng)中KOH溶液中的水經(jīng)電解部分消耗后，殘留溶液的pH變小

D.水電解系統(tǒng)實現(xiàn)由電能到化學能的轉(zhuǎn)化，燃料電池系統(tǒng)實現(xiàn)由化學能到電能的轉(zhuǎn)化

A. 向氫氧化鈉溶液中加入水

B. 將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒

C. 20℃時向蔗糖的不飽和溶液中不斷加入蔗糖固體

D. 等質(zhì)量的鎂和鋅分別逐滴加入質(zhì)量分數(shù)相等且過量的稀硫酸

A.b的溶解度大于a的溶解度

B.t1℃時，將a、b兩種物質(zhì)的溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等

C.將t2℃時b的不飽和溶液降溫至t1℃，不一定能得到b的飽和溶液

D.t2℃時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

A. 量取液體B. 熄滅酒精燈C. 甲烷驗純D. 稀釋濃硫酸

探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應）

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質(zhì)量1．4g．

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質(zhì)量進行計算；

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．

回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是 ．

（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．

（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

（4）化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．

A．移出裝置Ⅲ時，導管內(nèi)留存了一部分水

B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C．數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．