（1）為了研究煉鐵原理，同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，利用下圖裝置做一氧化碳還原氧化鐵并檢驗該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物的實驗。已知由A裝置制取的中混有少量的。

①寫出C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②要達到實驗?zāi)康模�裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接______、______接______、______接______。

③從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施______。

（2）某同學(xué)用下列實驗裝置完成氣體的制取及性質(zhì)實驗。

①用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②當產(chǎn)生的氧氣通入到D中時，D中白磷始終沒有燃燒的原因是什么______？

③在方框中畫出F裝置中產(chǎn)生的氣體的收集裝置圖______。

④F裝置中石灰石樣品質(zhì)量為12.5g，經(jīng)測定進入到F瓶中的稀鹽酸質(zhì)量（足量）為100g，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），稱量剩余固液混合物總質(zhì)量為108.1g，請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)______。

I.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

Ⅱ.過濾后向固體中滴加稀鹽酸，固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。

請回答下列問題。

（1）寫出段發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（2）白色固體中一定含有哪些物質(zhì)______？（寫化學(xué)式）

（3）為確定該固體粉末中可能含有的物質(zhì)，還需進一步探究，設(shè)計簡單實驗方案驗證其是否存在______。（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）

【題目】為除去食鹽溶液中的、、，并得到中性的食鹽溶液，下列為所加試劑和操作：①加過量的溶液；②過濾；③加過量的溶液；④加適量的稀；⑤加過量的溶液。

（1）能達到目的的操作順序是什么？______（寫出一種）

（2）用試紙檢驗溶液是否呈中性如何操作______？

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有______（填序號）。

①氯化鈉固體不純

②稱量時精鹽與砝碼放反了

③量取水時俯視讀數(shù)

④裝瓶時，有少量溶液灑出

【題目】時，將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到現(xiàn)象如圖一所示。甲和乙的溶解度曲線如圖二所示。固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是______（選填“a”或“b”）；向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分攪拌后，形成溶液的質(zhì)量為______g；時，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲______（選填“>”“<”或“=”）乙。

A．若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)

B．若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳

C．若甲是碳酸鈉．乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙

A.某物質(zhì)燃燒有生成，所以該物質(zhì)一定含有碳元素

B.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子

D.堿溶液大于7，所以大于7，的溶液一定是堿溶液

A.液氧和氧氣都能助燃——同種分子化學(xué)性質(zhì)相同

B.警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品——分子在不斷運動

C.酒精和水混合后體積小于——分子之間有間隔

D.濃鹽酸敞口放置濃度變稀——水分子不斷運動到濃鹽酸中

A．生成物分子數(shù)之比是1：2：4

B．乙烯的化學(xué)式為C2H4

C．反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變

D．無機物不能轉(zhuǎn)化為有機物

A.正常雨水偏弱酸性原因：

B.用稀硫酸除鐵銹：

C.用小蘇打治療胃酸過多癥：

D.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：