（1）樣品中氯化鎂的質量分數(shù)；

（2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是________________；

(2)操作a的名稱是________________；

(3)寫出步驟②所涉及的化學反應方程式:___________________________；

(4)實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑_________(填標號)。

a 硫酸銅溶液 b 氯化鈉溶液 c 硝酸銀溶液

請回答下列問題:

(1)反應①中A物起的是_____________作用;

(2)反應③在工業(yè)上有何用途__________________;

(3)在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是____________________(寫一點即可)。

(4)反應④的化學方程式為_____________________。

(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:②________________。

(2)若用G來收集二氧化碳,二氧化碳應從____________進(選“a”或“b”),制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是_________(選擇“B”或“C”)，與另一個裝置相比，其主要優(yōu)點是______________。

(3)通過查閱資料得知:氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水.小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發(fā)生裝置是___________，收集裝置是______(填字母編號)。

(1)b溶液在點P時處于__________ (填“ 飽和”或“不飽和”)狀態(tài)。

(2)t2°C時，將一定量a物質完全溶解到水中，所得溶液恰好飽和。欲進一步提高該溶液的溶質質量分數(shù)，可進行的操作是____________________。

(3) t2 °C時,將a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1°C，下列說法正確的是____________(填序號)。

A 析出固體的質量a>b,c無固體析出

B 溶劑的質量:a<b<c

C a、b是飽和溶液,c是不飽和溶液

請回答下列問題:

(1)A、B、C、D粒子共表示________________種元素;

(2)以上所給元素中的兩種能組成化合物，試寫出化合物的化學式________________；

(3)D中x=________________，E中銀元素原子的質子數(shù)為________________。

(1)3個汞原子:___________________；

(2)2個碳酸根離子:___________________；

(3)天然氣主要成分:___________________；

(4)硫酸鐵:___________________。

（1）若G為酸堿指示劑，則G為_________；

（2）符合題意的H可能有多種，請任選一種，寫出其化學式_________；

（3）寫出D轉化成E的化學方程式：__________；

（4）若J為單質，已知B與J在溶液中能發(fā)生化合反應生成E，寫出該反應的化學方程式：_______。

（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：a________b________；

（2）請寫出實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式________，收集該氣體時選用的裝置是_____（填“C”、“D”或“E”）；

（3）若用B、E組合可以制取和收集CO2，此時在錐形瓶中事先放進的固體藥品是_______；

（4）F可以代替C、D、E收集氣體。欲收集具有下面性質的氣體，應如何使用裝置F？

①收集密度比空氣大的氣體：進氣口為_______（填“c”或“d”下同）；

②收集難溶于水的氣體：瓶內應裝滿水，進氣口為_______。

（5）NH3極易溶于水形成氨水，氨水可用作氮肥。實驗室常用加熱氯化銨（固體）與熟石灰（固體）混合物的方法來制取，此時應選擇的發(fā)生裝置是______（填“A”或“B”），收集裝置是______（填“C”、“D”或“E”）。

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出甲、乙兩物質的溶解度曲線（如圖所示），圖中能表示甲物質溶解度曲線的是______；（填“M”或“N”）

（2）若t1=10℃，則a=________；

（3）40℃時，將30g甲物質溶于50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是_______(精確到0.1%)；

（4）從甲、乙混合溶液中提純乙的方法是________；

（5）t℃時甲、乙兩物質的溶解度相等，此時t的取值范圍是______。

A. 10~20 B. 20~30 C. 30~40 D. 40~50