(1)鐵粉常用于食品的保鮮劑，其原因是________________。

(2)生石灰常用作食品干燥劑，用化學(xué)方程式表示其原因是________________。

(3)濃硫酸是無色黏稠液體，有吸水性，在化學(xué)實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑，原因是________________。

(1)食鹽是常用的調(diào)味品和防腐劑，其主要成分的構(gòu)成粒子是_________(填化學(xué)符號)。

(2)鐵制品表面涂油、刷漆或鍍鉻都能防止鐵生銹，其原理是_____________________。

(3)干粉滅火器中干粉的主要成分是碳酸氫鈉，滅火時其受熱分解生成碳酸鈉、水和一種能滅火的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

A. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量

B. 某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰

C. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉

D. 將水通電一段時間

A.降溫至t2°C時，三種溶液一定都是飽和溶液

B.原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是a>b=c

C.恢復(fù)至t2°C時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量一定是a>b=c

D.降溫至t1°C，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是a=c>b

A.丙可能是單質(zhì)

B.若消耗 3 g 的乙，則生成 17 g 的丙

C.丁一定是該反應(yīng)的催化劑

D.甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

【題目】化學(xué)家舍勒和普利斯特里早在世紀(jì)就先后獨立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響，使他們放棄了自己的研究成果．根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)減輕，但法國化學(xué)家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃燒時，做了大量實驗，實驗結(jié)果都與“燃素理論”相違背．他大膽知疑，尊重實驗事實，進(jìn)行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣．通過以上敘述你有何感想________？

A.在運送飛船的火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量的氮氣、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量的熱

B.化學(xué)給人類帶來災(zāi)難，應(yīng)取締所有的化工廠

C.用于制造鋼軌的合金材料–高錳鋼，具有很好的韌性和耐磨性

D.盡管青藏高原氣候寒冷、空氣稀薄，在選擇鋼軌時仍要注意鋼材的防銹功能

(1)A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m是_________g。

(2)B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。

(3)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)

（1）為了探究鐵銹蝕的條件，進(jìn)行如圖-12所示實驗。經(jīng)過一周后觀察，試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕。

①通過實驗發(fā)現(xiàn)：鐵銹蝕是鐵與_____________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

② A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是______________________。

（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快。為了進(jìn)一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗。

（提出問題）鐵銹蝕速率與哪些因素有關(guān)。

（查閱資料）①物質(zhì)溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。

②氯化鈉溶液能導(dǎo)電；乙醇溶液不能導(dǎo)電。

（猜想）鐵的銹蝕速率與下列因素有關(guān)：

①反應(yīng)時的溫度；②氧氣的含量；③水溶液的導(dǎo)電性。

（實驗）每次取兩套如圖-13所示的裝置，編號為I、II。向兩套裝置中分別裝入質(zhì)量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進(jìn)行如下三組對比實驗（實驗開始時，各瓶內(nèi)氣體壓強保持一致）。

（3）若將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，在一支試管中加入稀硫酸，另一支試管中加入稀鹽酸，觀察到兩支試管內(nèi)均有大量氣泡產(chǎn)生，鐵釘逐漸溶解，在酸溶液中被快速腐蝕。

（反思與提高）

根據(jù)該探究實驗以及你所學(xué)的知識，判斷下列說法正確的是________（填序號）。

A金屬的腐蝕是指金屬單質(zhì)與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程[

B金屬越活潑，就越容易被銹蝕

C金屬腐蝕不一定要有氧氣參加

已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：MnO2+SO2═MnSO4；

②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解．

(1)反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的______________反應(yīng)．

(2)流程中“操作”的名稱為___________，所需要的主要玻璃儀器有__________．

(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______________________．反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有______________(填化學(xué)式)．

(4)驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的______________(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是_______________________．