A.甲、乙溶液仍飽和

B.溶質質量分數：甲=乙

C.溶液質量：甲＜乙

D.從圖中曲線可知如果乙中混有少量甲可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙

A．該氣體一定含有H2、CO、CH4 B．該氣體可能只含H2、CH4

C．該氣體可能只含CO、CH4 D．該氣體可能只含CH4

（1）x的值為 。

（2）求所加Na2CO3 溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

（3）畫出產生沉淀與所加Na2CO3溶液質量關系的曲線圖。

（提出問題）固體樣品的成分是什么？

（查閱資料）(1)堿石灰干燥劑是CaO和NaOH的混合物。

(2)BaCl2溶液顯中性。

（猜想與假設）固體樣品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七種物質。

（進行實驗）

甲組同學對濾渣B的成分進行探究，記錄如下：

乙組同學對濾液C的成分進行探究，記錄如下：

(1)乙組同學實驗中加入過量BaCl2 溶液的目的是_____。

(2)通過以上實驗探究，該固體樣品中能確定一定含有的成分是_____。

（1）“濾液 1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是_____、_____（寫離子符號）。

（2）“反應”中發(fā)生的化學變化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為_____， 反應的基本類型為_____。

（3）“操作 a”的名稱是_____。本流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是_____（寫化學式）。

（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____。

（5）160g CuSO4與足量NaCl 經上述制備流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。

(1）寫出儀器①的名稱_____。

(2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____（填字母標號），化學方程式是_________，若用 C 裝置收集氧氣，當觀察到_____時，開始收集。

(3）用 B 和E 裝置制取并收集CO2，反應的化學方程式為_____。選擇裝置B作為制取CO2氣體的發(fā)生裝置，其突出優(yōu)點是_____________________， 若改用 F 裝置收集二氧化碳，則氣體應從_____（填“a”或“b”）端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，欲使用 G、H 裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→_____→_____→_____→_____（用導氣管端口字母表示）。

(4）已知：一氧化氮（NO）是生命體系信息分子之一，在常溫下，它是難溶于水且不與水反應，易與O2 反應生成二氧化氮（NO2）的氣體。實驗室收集少量NO 的裝置可用_____ （填字母標號）。

（1）我國部分地區(qū)的飲用水來自河水，河水在凈化處理時加入明礬的作用是_____。在日常生活中，若要鑒別凈化后的水是硬水還是軟水，最簡單的方法是加入_________進行檢驗，若觀察到__________的現(xiàn)象，則水樣為軟水。生活中硬水軟化的方法為：_____。

（2）如圖是甲，乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：

①P點的含義是_____。

②t2℃時，把50g 甲加入到 50g 水中充分攪拌，得到的溶液的質量為_____。

③除去甲中混有的少量乙，步驟是：加水溶解、加熱濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。

④試管中放有氧化鈣，燒杯中為X 的飽和溶液，向試管中滴入2mL水后，若燒杯中有固體 X析出，則 X為_____（選填“甲、乙、丙”）。

A. 向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸至過量

B. 向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量

C. 在飽和石灰水中加入少量生石灰

D. 在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量

A.AB.BC.CD.D

A.過氧乙酸的化學式為C2H4O3B.過氧乙酸的相對分子質量為76

C.C、H、O三種元素的質量比為2:4:3D.完全燃燒生成H2O和CO2