A.收集少量試管1氣體移近酒精燈可發(fā)出尖銳爆鳴聲

B.試管2連接的電池正極一端

C.試管1和試管2中氣體的體積比為2：1

D.實驗證明水是由氫分子和氧分子構成的

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl_____g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_____、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_____。

（4）不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_____。

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是_____。

（1）寫出下列步驟中的化學方程式：

步驟III：_____。

步驟V：_____。

（2）步驟II后形成的藍色溶液中的溶質(zhì)是_____。

（3）上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_____。

（1）H的化學式_____。

（2）反應①的化學方程式_____。

（3）反應③的化學方程式_____，該反應的用途是_____。

（4）反應①~⑤中，沒有涉及的基本反應類型是_____。

（5）F溶液與X溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是_____。

（6）實驗室不用反應⑤制取氣體E的理由是_____。

（1）在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在A后完成該反應的實驗裝置示意圖_____（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……，其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：

（2）根據(jù)方框中的裝置圖，填寫該表_____

（3）有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是_____；

（4）驗證CO的方法是_____。

過氧化氫溶液

[含量]過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為30%

[密度]1.1g/cm3

[性狀]無色透明液體；本身不能燃燒，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸；過氧化氫在pH為3.5-4.5時較穩(wěn)定；遇光、熱易分解。

[用途]………。

[貯藏]………。。

（1）過氧化氫在_____填（“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液中較穩(wěn)定。

（2）貯藏該過氧化氫溶液時應注意：①避光低溫保存；②_____。

（3）若配制100mL3.3%（密度近似為1g/cm3）的過氧化氫溶液，則需要該溶液_____mL。

（4）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關系曲線如圖所示。

回答下列問題：

①開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是_____。

②計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

它可與NaOH反應生成氨基丙酸鈉，其化學式為C3H6O2NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一鈉，它可由谷氨酸與NaOH反應生成，其結構簡式為：

已知它具有下列有關性質(zhì)：①常態(tài)下為白色晶體，含有一分子結晶水，無氣味，易溶于水，有肉類鮮味；②在堿性條件下會生成似成非成、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；③在150°C時失去結晶水，在210°C時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270°C左右進一步分解。根據(jù)以上信息填空：

（1）氨基丙酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為_____；

（2）寫出谷氨酸二鈉結構簡式：_____；

（3）使用味精適宜的條件是_____。

（1）3個分子的干冰_____；

（2）標出氧化鋁中鋁的化合價_____；

（3）氫氧化亞鐵_____；

（4）5個碳酸根離子_____；

（5）氧離子的結構示意圖_____；

（6）Mg2+_____。