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【題目】將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化,如圖所示。

(1)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是________________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

(2)AB過程中,燒杯中溶液的pH逐漸______ (增大減小”),B點表示的含義是_________。

(3)加入ng稀鹽酸時,溶液中溶質(zhì)有_______,加入鹽酸到mgpH_________(大于”“小于等于”) 7.

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【題目】向100克MgCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)情況,如圖所示

(1)當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量至N點時所得溶液的pH值為 (填編號);

A.大于7 B.等于7 C.小于7

(2)通過計算,確定M點的值,寫出計算過程

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【題目】醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品,市場上售賣的某一品牌白醋,標簽說明,除了3%~5%的醋酸(CH3COOH)和水之外不含或極少含其他成分,請回答相應(yīng)問題。

1)白醋是____________(填“純凈物”或“混合物”),醋酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為_____________。

2)釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)與氧氣反應(yīng),除生成醋酸外,還有另一產(chǎn)物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

3)某同學(xué)對白醋的性質(zhì)進行如下探究。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論與解釋

①向白醋中滴入______

觀察到溶液變紅

白醋顯酸性

向鎂粉中滴加白醋直至過量

__________________

白醋能與活潑金屬反應(yīng)

將白醋滴加到碳酸鈣表面

有少量氣泡產(chǎn)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

4)若用如圖裝置驗證水和二氧化碳兩種氣體生成物,應(yīng)將生成的混合氣體先通過_________裝置,反之會有何影響?_______________。若將氣體通入裝置A進行驗證時,氣流應(yīng)從_______________口通入。

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【題目】通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí),你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律,請你結(jié)合下列裝置圖回答問題。

1)寫出圖中指定儀器的名稱:①_____________;②______________。

2)實驗室制取和收集CO2時應(yīng)選用______________兩種裝置相連接,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,檢驗集氣瓶中CO2是否收集滿的方法是______________。用石灰水檢驗CO2的化學(xué)方程式是_________________________。

3)實驗室用KMnO4制取O2時,可選用的發(fā)生裝置是______________,同時用E裝置收集O2,實驗停止時如何操作?________________________

4)若用裝置C收集某氣體,該氣體應(yīng)具備的性質(zhì)是_____________________。

5)實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的步驟是:計算、稱量和______________,需要用到的儀器是:托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、__________和膠頭滴管。

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【題目】根據(jù)KNO3NaCl的溶解度曲線,回答下列問題:

110℃ KNO3的溶解度_____________(填“>”“<”“=”NaCl的溶解度。

2t℃時,將mg KNO3ngNaCl分別溶解在20mL水中恰好飽和,則m___n(填 “>”“<”“=”)。

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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在括號里注明反應(yīng)的基本類型:

(1)過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣_________________,_______反應(yīng);

(2)鐵絲在氧氣中燃燒__________________,_______反應(yīng);

(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中__________________,_______反應(yīng);

(4)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑__________________

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【題目】用數(shù)字和化學(xué)符號填空:

1)氯原子____;

22個鈉離子____;

33個二氧化碳分子____;

4-2價的硫元素____;

5)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子____。

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【題目】取相對分子質(zhì)量為46的某有機物4.6g,在足量的氧氣中充分燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,據(jù)此判斷該有機物()

A.其分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:5: 1

B.其化學(xué)式為CH2O2

C.只由碳、氫兩種元素組成

D.一定含有碳、氫、氧三種元素

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【題目】13g金屬混合物粉末投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)得到1 .0gH2,則此混合物組成可能為()

A.FeZn

B.FeCu

C.MgAl

D.MgZn

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【題目】過氧化鈣( CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2,含少量CaCO3]為原料制備CaO2的一種工藝流程如下:

(查閱資料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O

Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl

Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定,會緩慢分解。

(1)“提取Ca(OH)2”時反應(yīng)的基本類型是_______;Ca(OH)2的俗名為_______;“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______

(2)在實驗室進行過濾操作時,要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是:濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH,常使用_______ (填儀器名稱)。

(3)在其他條件不變的情況下,制備CaO2·8H2O的反應(yīng)時間(t)對其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。

①平均反應(yīng)速率最快的時間段為:_______ (填字母)。

a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min

②30min后,w開始下降的主要原因是_______。

(4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),取30.00g NH4Cl溶液于燒杯中,加入稍過量的AgNO3溶液,完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量,得到14.35g 白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)____。

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