（1）寫出B的化學式：____________。

（2）寫出E與H反應的化學方程式：___________________________ 。

（3）寫出D→A發(fā)生反應的化學方程式：_______________________ ，該反應是 __________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）寫出C→G發(fā)生反應的基本反應類型：_________ 反應。

（1）在焊接不銹鋼管道時，通常要使用氬氣作保護氣，這是因為氬氣的化學性質_________。

（2）金屬在海水中易生銹腐蝕（鐵生銹會得到紅棕色的固體）。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌另外一種金屬。利用該金屬與鐵的活動性的不同，保護鐵不易被腐蝕。

（研究課題1）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，哪種金屬先被腐蝕呢？

（實驗設計1）將打磨后的金屬片進行如圖所示的實驗，

放置一段時間后將觀察到的現(xiàn)象及分析填入下表：

（得出結論）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性較___________（填“強”或“弱”）的金屬首先被腐蝕。

（知識應用）造船工業(yè)為避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是_____（填編號）

A 銀塊 B 銅塊 C 錫塊 D 鋅塊

（3）LNG船還使用了大量的鋅銅合金。

（研究課題2）測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數(shù)

（實驗設計2）進行如圖所示的實驗。

①圖中量氣管和水準管可用來測量氣體體積，為準確測量氫氣的體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應注意________（填字母）。

A 讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平

B 讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)

C 保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)

②實驗前，將已經(jīng)打磨過的塊狀鋅銅合金加工成碎屑，其目的是：________。

③實驗操作步驟：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再次檢查裝置的氣密性，記錄量氣管的液面位置為5mL，由A向B滴加足量試劑，待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄量氣管的液面位置為85mL；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱其質量為0.416克。

（數(shù)據(jù)處理）該實驗條件下，氫氣的密度是0.09gL-1。根據(jù)上述的數(shù)據(jù)計算鋅銅合金中銅的質量分數(shù)_______。（請寫出計算過程）

（誤差分析）如果操作規(guī)范，計算正確，但通過本方案測出的銅的質量分數(shù)計算值總是低于真實值，其主要原因是：____________。

（1）得到凈化水的過程中，可做吸附劑的物質有____________（填一種物質名稱）。

（2）已知FeTiO3（讀作鈦酸亞鐵），則鈦元素的化合價為__________。

（3）該流程圖中可循環(huán)利用的物質是_______________。

（4）推測流程圖中的“兩種金屬單質”是________________。（用元素符號表示）

（5）根據(jù)流程圖信息，寫出一氧化碳與氫氣反應的方程式___________。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：②___________。

（2） 實驗室用A裝置制取氧氣，反應的方程式為_________，做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時通常選擇圖2中的___________（填編號）儀器進行組合來收集氧氣，若用圖3的H裝置來收集氧氣，氣體應從_______（填“a”或“b”）端通入。

（3）實驗室選擇B裝置來制取二氧化碳，其反應方程式為____________，圖3 I可檢驗一氧化碳中混有少量二氧化碳氣體，瓶中裝石灰水，混合氣體從_____（填“c”或“d”）端進入，發(fā)生的反應方程式為_________；

（4）常溫下電石（CaC2）與水反應可生成乙炔（C2H2）氣體和熟石灰，該反應的化學方程式可表示為______，青陽初級中學的同學們在實驗時發(fā)現(xiàn)該反應非常劇烈，為了得到平穩(wěn)的氣流，他們應該選擇的最佳發(fā)生裝置是________。

（5）制取氧氣的反應結束后，若要將試管內(nèi)固體剩余物中的MnO2回收利用，需要按照以下流程進行分離：

操作X的名稱是___________，在實驗室中進行該操作時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、____________，其作用為______________。

（1）現(xiàn)有H、C、O、Na四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種（用化學式表示）：

①人體中含量最多的物質___________；

②酒精燈中的燃料主要成分________；

③汽水中的酸 ____________；

④食用純堿碳酸鈉___________。

（2）如圖為某抗酸藥的實物圖，請回答下列問題：

①圖中標示的物質中，含有的金屬元素是（填元素符號）_______；該藥片主要成分氫氧化鋁的化學式是_________。

②藥片使用完以后，該塑料包裝可用于微型實驗，其優(yōu)點是___________；同學們用該塑料包裝制氧氣，寫出該反應的化學方程式________________。

A.X曲線表示的是溫度變化

B.Y曲線表示的是氧氣的濃度變化

C.圖2中BC段對應的變化進程是紅磷燃燒

D.圖2中CD段對應的變化進程是水倒吸進集氣瓶

A.碘的相對原子質量為126.9g，原子核內(nèi)質子數(shù)為53

B.碘原子核外共有53個電子，碘在周期表中位于第七周期

C.根據(jù)碘的原子結構示意圖可推測碘元素與氯元素的化學性質相似

D.碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易失去電子

A.乙酸是化合物

B.乙酸的相對分子質量為60

C.乙酸中碳元素的質量分數(shù)為60%

D.乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為1：2：1

（實驗探究）小華利用下列裝置進行實驗：

（實驗操作及記錄）（請你補充完整實驗二）

（結果分析）

（1）對照實驗一和實驗_____的現(xiàn)象，說明硫燃燒需要氧氣。

（2）對照實驗三和實驗一的現(xiàn)象，可知燃燒的劇烈程度與_____有關。

（交流與反思）小華為了進一步探究“是否只有純氧才能使帶火星的木條復燃”，又進行了以下實驗：利用如圖裝置收集4瓶氣體（集氣瓶預先裝滿水，量筒規(guī)格為100mL），以帶火星的木條進行檢驗。結果如下：

據(jù)此可知，當O2的體積分數(shù)達到_____時（精確到1%），即可使帶火星的小木條復燃。

（拓展資料）提供資料：

1.相同條件下，兩種氣體的體積比等于分子個數(shù)比。

2.硝酸銅固體加熱分解生成氧化銅、二氧化氮和氧氣。小華利用如圖實驗加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)收集的氣體能使帶火星木條復燃。請你根據(jù)該反應的化學方程式分析判斷NO2_____（填“有”“無”或“無法確定”）助燃性。

（1）標號a的儀器名稱_____；

（2）實驗室若用節(jié)能的方法制取氧氣，則發(fā)生裝置應選用_____（填字母）。

（3）在C、D、E收集裝置中，收集氨氣的裝置只能用C，由此可知氨氣應具有的性質有：_____。

（4）用裝置F可收集二氧化碳，并測量收集到的二氧化碳的體積。其中在水面放一層植物油的目的是防止_____。