A.該反應屬于分解反應

B.氧原子的結構示意圖為

C.b、d兩種物質均由分子構成

D.a物質中氮元素的化合價為+3價

①H ②Fe2+ ③④P2O5 ⑤ KClO3

A.表示物質組成的化學式有①④⑤

B.④中數字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子

C.表示陽離子的有②③

D.⑤中氯元素的化合價為-1

（查閱資料）

信息①相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶的強；

信息②：NaHCO3在270℃時完全分解，會產生一種白色固體以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。

（實驗過程）

（1）實驗一：充分加熱后，A、B兩個燒杯中分別看到的現象是_____、_____，由此可得出的結論是_____。

（2）實驗二：充分利用信息知識，區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO 3液最簡單的方法是_____（填字母）。

A 加熱 B 用pH試紙測堿性強弱 C 滴加稀鹽酸

（實驗反思）

（3）該裝置設計的優(yōu)點是_____。

（4）實驗中應注意的問題是_____。

（5）可用小蘇打治療輕度胃酸（主要含鹽酸）過多的病人，其原因是_____（用化學方程式進行說明）。

（注意：若答對（實驗拓展）獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）

（實驗拓展）該興趣小組的同學認為充分加熱 NaHCO 3后的白色固體產物可能是NaOH或Na2CO3．請設計實驗檢驗反應后的固體產物，并完成如表。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。

（1）寫出反應①的化學方程式_____。

（2）操作1的名稱是_____，高鐵酸鉀（K2FeO4）中Fe的化合價為_____。

（3）固體A中含有的物質是_____，寫出溶液A中K2SO4的一種用途_____。

（1）圖中所標示的路燈各主要部件中，屬于合金的是_____（填序號，寫一種即可，下同）；屬于有機合成材料的是_____。

（2）太陽能電池板中使用銅絲導線，主要是利用了銅的_____，太陽能路燈中的蓄電池白天充電時發(fā)生的反應為，則X的化學式為_____。

（3）為比較鋁和鐵的金屬活動性，你設計的實驗方案是_____。

A.60℃時兩種物質的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4

B.20℃時，Na2Cr2O7飽和溶液中溶質的質量分數為80%

C.兩種物質的溶解度都隨溫度的升高面增大

D.30℃時，將210g Na2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃，析出150g Na2Cr2O7

（1）寫出標號⑦的儀器名稱：_____。

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取較干燥的氧氣并欲得到平穩(wěn)的氣流，應選擇的發(fā)生裝置的儀器組合為_____（選擇一套，填序號）當用如圖2裝置收集氧氣時，氣體應從_____（填“a”或“b”）端進入。

（3）若用氯酸鉀制取氧氣，還需要補充的實驗儀器為_____，反應的化學方程式為_____。用排水法收集O2所得氣體不純的原因可能是_____（答一條即可）。

A.用可燃冰作燃料會大大減弱溫室效應

B.“籠子”內的甲烷分子不再運動

C.可燃冰中甲烷分子和水分子何存在間隔

D.可燃冰提供了水可能變成油的例證

（1）計算 10g 碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的物質的量。（根據化學方程式列式計算）_____

（2）加熱一段時間后欲停止實驗，應先_____。

（3）對加熱后的剩余固體 A 進行實驗，過程如右圖所示。濾液 B 的溶質是_____；步驟III 中生成氣體的化學方程式是_____；剩余固體 A 的成分是_____。

（4）不使用酚酞試液和稀鹽酸也可以確定剩余固體A 的成分，寫出方法、結論及依據_____。

（1）寫出編號儀器的名稱：a_____，b_____。

（2）選用裝置 B 作為制取氧氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式是_____。用D 裝置收集氧氣，檢驗氧氣集滿的方法是_____（寫明操作、現象、結論）。

（3）用 C 裝置收集一瓶氧氣，將盛有白色硫酸銅粉末的燃燒匙伸入該集氣瓶中（如圖 F 所示），白色粉末變藍，說明收集到的氧氣中含有_____。

（4）某小組同學欲探究不同體積分數的氧氣中，帶火星木條的復燃情況。

I甲同學欲收集體積分數為 40%的氧氣：先將集氣瓶中注入 40%體積的水，如上圖中 G 所示，然后用排水法收集氧氣。乙同學認為該方法得到的氧氣體積分數不是 40%，理由是_____。

II改進后繼續(xù)實驗，部分數據如下，可以得出的結論是_____。

（5）分析上述相關實驗結論，寫出排水法和向上排空氣法收集氧氣各自的一個優(yōu)點。_____