（1）步驟Ⅰ的實驗操作中，玻璃棒的作用是_____。

（2）步驟Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式_____。

（3）由上述實驗可得出鋅、銀、氫由強到弱的活動順序為_____。

（4）若往溶液D中加入足量某物質，可得到只含一種溶質的溶液，則該物質可能是_____。

A Zn B ZnO C Zn（OH）2 D ZnCO3

（1）40℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序為_____。

（2）20℃時，向100g甲的飽和溶液中加入100g水后，此時，甲溶液的溶質質量分數為_____。

（3）50℃時，將甲、乙、丙三種物質各30g分別加入盛有100g水的三個燒杯中，充分攪拌，對所得溶液的敘述正確的是_____ 。

A 若增加溶劑，可使丙溶液中未溶解的固體繼續(xù)溶解

B 若等速降溫，則甲比乙先達到飽和

C 若恒溫蒸發(fā)溶劑使甲、乙達到飽和，需蒸發(fā)溶劑的質量： 甲<乙

D 若降溫至20℃，則甲、乙、丙溶液的溶質質量分數大小關系為： 丙甲=乙

A.向飽和的石灰水中加入少量的生石灰

B.向等質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的鎂粉和鐵粉

C.向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液

D.向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉

A.③代表的元素位于元素周期表中第六周期

B.由①②兩種元素組成的物質，是由NaCl分子構成的

C.若W是②代表的元素，則X對應元素組成的單質的化學式一定是O2

D.若Z是①代表的元素，則Y對應的元素屬于金屬元素

(1)圖象中m=_______g。

(2)濾液中溶質的質量分數是多少? (寫出計算過程，精確到0.1)____________

(1)D裝置中用來加熱的儀器名稱:_______________。

(2)實驗室制取少量二氧化碳時，如需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用_____________，收集裝置選用_______________，該反應的化學方程式為_______________。

(3)實驗窒用D裝置制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(4)在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取硫化氫應選用的發(fā)生裝置是____________(填字母)。

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________________。

(2)濾液1中的溶質有HCl、FeCl3、MgSO4和_______________。

(3)寫出濾液1中加入BaCl2 發(fā)生的化學反應方程式_______________。

(4)濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HC1、MgCl2和_______________。

(5)濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的_______________。

“化學撲克”牌的玩法是:上家出牌，如果下家牌中的物質能與上家的牌中的物質發(fā)生反應，即可出牌;若多個玩家牌中的物質都能與上家牌中的物質發(fā)生反應，則按反應現象明顯優(yōu)先的原則進行，按此規(guī)則，先出完牌的為贏家.接下來就讓它帶領我們一起走進化學知識的海洋:下圖表示的是某局牌的最后一輪. 圖甲是已出的一張牌，ABCD 是四位玩家手中剩余的一張牌.

(1)接下來出牌的玩家是______________(填標號)，該玩家與甲圖牌中的物質發(fā)生反應的化學方程式為_____________；

(2)本局最后三位玩家的出牌順序是_____________(填標號，下同)、_____________、_____________。

(1)汞原子________________________；

(2)地殼中含量最高的金屬元素__________________；

(3)2個碳酸根離子__________________；

(4)氧化鈣中鈣的化合價__________________；

(5)CCl4__________________；

(6)4個氨氣分子__________________。

【題目】氫氧化鈷受熱易分解，能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為： 下列判斷正確的是（ ）

A. 金屬活動性順序中鈷在銅之后B. 氫氧化鈷可溶解于水

C. 為置換反應，為復分解反應D. 氫氧化鈷可干燥HCl