（1）實驗過程中將觀察到的實驗現象是_____．

（2）此實驗說明分子具有的性質是_____．

（3）請你再設計一個實驗證明粒子運動與溫度有關，簡要地說明實驗步驟：_____．

（1）C的化學式為______。

（2）上述反應①所涉及的物質中，屬于氧化物的是_____（填標號）。

（3）反應①涉及的含氮元素物質中，氮元素化合價最低的是______（填標號）。

（4）反應②的文字或符號表達式為_________________________________。

（5）上述反應中，一定發(fā)生改變的是______（填標號）。

A 元素種類 B 分子種類 C 原子種類

請你回答：

（1）氟元素的相對原子質量為______，鈣元素的原子序數為______。

（2）D表示原子，則X=______，它的化學性質_________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是______（填標號）。

（4）B粒子的化學性質與A、C、D中哪一種粒子的化學性質相似______（填標號）。

（5）元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，請你對它進行研究：

①12號元素名稱是____，它屬于____元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易_____電子（填“得到”或“失去”），形成_________ （填粒子符號）。它和17號元素形成的化合物的化學式為_______。

②從上表中你可得到什么規(guī)律：__________。

①2個氫原子________；

②5個水分子_________；

③地殼中含量最多的金屬元素是______；

④氧化銅中銅元素顯+2價_______；

⑤4個氫氧根離子__________；

⑥2Fe3+前面“2”表示______________ ，右上角“3”表示__________________。

（2）現有①二氧化碳、②水銀、③海水、④氯酸鉀等四種物質，其中屬于混合物的是______（填序號，下同）；屬于單質的有：________；屬于化合物的有：____；屬于氧化物的有______。

A.長頸漏斗下端口產生氣泡

B.瓶中液面上升

C.注射器內有液體

D.長頸漏斗內液面上升

A. 高錳酸鉀的質量 B. 氧氣的質量

C. 錳元素的質量分數 D. 固體物質的質量

查閱資料：某品牌“暖寶寶”的主要成分為鐵粉、水、食鹽、活性炭、蛭石、吸水性樹脂。食鹽對鐵粉生銹有催化作用；蛭石是一種優(yōu)良的保溫材料；吸水性樹脂具有特強吸水、保水能力，且可反復釋水、吸水。

實驗探究：小組同學利用圖1所示的裝置，完成下列表格中的3個實驗。測得錐形瓶內溫度隨時間變化的圖像如圖2所示。

（1）實驗1中溫度幾乎不變的原因是______。

（2）能證明實驗2中物質發(fā)生反應的依據是_____。

（3）“暖寶寶”中活性炭的作用是_____。

（4）“暖寶寶”發(fā)熱的原理是：①2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O打開使用后的“暖寶寶”可觀察到固體為紅棕色，則該物質可能是___。

（5）將溫度傳感器改為濕度傳感器，重復實驗3，得到的數據如圖所示。造成濕度逐漸增大的原因可能與“暖寶寶”中有關的成分是__。

（6）從能量轉化角度，“暖寶寶”發(fā)熱的實質是將____能轉化為___能。

（7）“暖寶寶”貯存與使用時應注意的事項是____（寫1種）。

請回答下列問題：

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用發(fā)生裝置___(填標號)，反應的化學方程式為_______。欲使用裝置E排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從____(填“a”或“b”)端通入。若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是_____。

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，若選用C作發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是___________。

（3）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置________(填標號)。

（1）請舉出Ca(OH)2在生活、生產中的一點用途：________。

（2）Fe與物質B化學反應方程式___；金屬Fe也可換成金屬___（寫1種）。

（3）請寫出Ca(OH)2轉化為物質C的化學反應方程式____。

請回答下列問題：

（1）電解食鹽水生成燒堿、氯氣、氫氣的化學方程式為_____。

（2）鈦鐵礦被氯化后，除得到四氯化鈦，還能制得用途廣泛的化工產品X，該反應為2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2X + 2TiCl4 + 6CO。則X的化學式為_____。

（3）由四氯化鈦和鎂通過置換反應制取鈦的化學方程式為______，該過程中，氬氣（Ar）的作用是_____。

（4）由CO和H2合成甲醇。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業(yè)鏈中每合成32噸甲醇，至少需H2的質量為___。