（1）步驟 1 所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為 SiO2 和______填化學式），其中 SiO2中硅元素化合價是_____。

（2）步驟 2 加入 NaOH 溶液前需將燒渣粉碎，其目的是_____。

（3）實驗室里步驟 2、3 及蒸干濾液操作都使用的玻璃儀器是_____，它在步驟 3 中起的作用是_____。

（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是_____。

（1）儀器①的名稱是_____。

（2）若用 A 裝置制備氧氣時，則反應的化學方程式為_____。反應基本類型屬于_____反應。

（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，能作為發(fā)生裝置的是_____；若用裝置 F 收集二氧化碳， 氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入；若要獲得一瓶干燥的二氧化碳，裝置 F 中應盛放________（填試劑名稱）。

（4）小紅用 B 裝置制取氫氣時，反應至液面剛好不與鋅粒接觸，而又無稀硫酸可加，為不影響產(chǎn)生氫氣的質量，可以從長頸漏斗中加入的試劑是_____（填字母）。

A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸鈉溶液 C 硫酸鈉溶液

（1）下列汽車配件中，含有的金屬材料的是_____（寫名稱，下同）；含有的有機合成材料的是_____。

A 鋼鐵外殼 B 玻璃車窗C 橡膠輪胎 D 羊毛坐墊

（2）汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬的延展性和_____性。

（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。

①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕_____和水。

②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是 Fe2O3），觀察到溶液變黃，該反應的化學方程式為_____。

A.30℃時，氯化銨和硫酸鈉的溶解度相等

B.40℃時硫酸鈉飽和溶液中溶質和溶液質量比為 1∶3

C.將 40℃硫酸鈉的飽和溶液升高溫度或降低溫度都有晶體析出

D.30℃時，將硫酸鈉的飽和溶液升溫至 60℃，溶質質量分數(shù)先增大后減小

A.濃 H2SO4 具有吸水性，可以干燥 NH3

B.蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下 CO2 不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣

C.注射器向左推時，長頸漏斗下端端口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好

D.向盛有氫氧化鈉固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量

A.反應微觀模型中，除鉬外還有 3 種元素，有 1 種單 質分子

B.該反應過程中，構成催化劑的各原子有變化

C.該反應過程中，金原子對 CO 分子起吸附催化作用

D.該反應的化學方程式為

A.氯原子的核外電子數(shù)是 17

B.鐵原子的核電荷數(shù)是 26

C.氯的相對原子質量是 35.45

D.這兩種元素只能形成一種化合物

查閱資料：氫氧化鋁固體既能與酸反應生成鹽和水，也能和堿反應生成鹽和水（牙膏和牙粉中除了摩擦劑以外，其它物質均不與酸、堿反應）。

實驗一：驗證 A牙膏中含有氫氧化鋁、碳酸鈣，實驗設計如下：

（1）步驟②中x的具體操作過程是_____。

（2）從步驟③的探究結果可知A牙膏中一定含有碳酸鈣摩擦劑，原因用化學方程式表示為_____。

（3）為進一步證明氫氧化鋁存在，向過濾所得沉淀中加入_____，當觀察到_____，可以證明氫氧化鋁存在。

實驗二：比較B 牙膏和C牙粉中碳酸鈣含量的多少，實驗設計如下：

（4）實驗結論為_____。

（5）步驟③的作用是_____。

（6）有同學認為該實驗前可以不檢查裝置的氣密性，你是否認同？并說明原因_____。

實驗三：測定C牙粉中碳酸鈣的含量

（7）方案一：若不改動實驗二的裝置和基本步驟，要測定牙粉中碳酸鈣的質量分數(shù)，還應測定的數(shù)據(jù)有_____。

（8）方案二：取C牙粉0.3g放入圖乙裝置，再將注射器中10mL稀鹽酸迅速壓入燒瓶中。實驗記錄如下：

綜合分析以上實驗過程和數(shù)據(jù)，最終生成氣體的體積是_____mL。根據(jù)氣體體積計算其質量，進而計算C牙粉中碳酸鈣的含量。

【題目】金屬鈦（Ti）因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。提取鈦的主要反應原理。請回答：

（1）該反應屬于基本反應類型中的_____反應。

（2）反應前后，鈦元素化合價的變化為_____→_____。

（3）95KgTiCl4能生產(chǎn)含雜質4%的金屬鈦_____kg。

（4）上述反應得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入_____除去。

（1）鐵與潮濕的空氣接觸易生銹。對鐵銹蝕的影響因素進一步探究如下：

通過上述第_____組對比實驗能證明溫度越高，鐵釘生銹的速率越快。利用上述實驗，還可得出的結論是_____。

（2）實驗室以Fe2O3為原料模擬煉鐵的化學方程式為_____。

（3）以Fe2O3為原料制備合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所需的a-Fe催化劑（主要成分FeO、Fe2O3），原理為。當催化劑中FeO與Fe2O3的質量之比為9：20時，其催化活性最高。此時Fe2O3的轉化率為_____（ 精確到1%）。