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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖,回答下列問(wèn)題。

①?gòu)奈⒂^上看,該化學(xué)變化中發(fā)生改變的粒子是_______(填“分子”或“原子”),反應(yīng)前后原子的數(shù)目__________(填“有”或“沒(méi)有”)增減。

②參加反應(yīng)的~的分子個(gè)數(shù)比為

2)下圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

①圖中共有_______種元素。

C粒子的符號(hào)為__________,由B、C兩種粒子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖像與對(duì)應(yīng)的操作過(guò)程相符的是(

A.①表示向一定的氯化鈣溶液中通入二氧化碳至過(guò)量

B.②表示向pH=9的氨水中不斷加水稀釋

C.③表示將等質(zhì)量的鎂片和鋅片分別加入足量且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中

D.④表示用兩份溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵的腐蝕是重要研究課題。

(知識(shí)回顧)用如圖所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鐵釘腐蝕的研究。一段時(shí)間后試管AB中鐵釘幾乎沒(méi)有生銹,而試管C中鐵釘明顯銹蝕,試管D、E中鐵釘嚴(yán)重銹蝕。

1)由A、BC的現(xiàn)象可知,鐵的銹蝕是鐵跟________________(填化學(xué)式)等物質(zhì)作用的過(guò)程。

2)試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”,其目的是________________

(實(shí)驗(yàn)探究)向試管D中(含生銹鐵釘)加人過(guò)量10%稀鹽酸,浸泡?捎^察到鐵銹逐漸消失,鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,溶液呈黃色,一段時(shí)間后黃色變?yōu)闇\綠色。

3)寫出鐵銹溶于鹽酸的化學(xué)方程式:________________

4)推測(cè)試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,可能是因?yàn)槁然F與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所致,F(xiàn)進(jìn)行如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)(持續(xù)10小時(shí),已知?dú)錃獠挥绊懺摲磻?yīng))。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

現(xiàn)象

溶液顏色始終呈黃色

產(chǎn)生紅褐色沉淀

溶液逐漸由黃色變淺綠色

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I的目的是________________。

②綜合分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn),試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的原因是__________。

(拓展延仲)研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關(guān)系。查閱相關(guān)文獻(xiàn)得到如下資料。

5)如圖表示水樣溫度22℃、氧含量6mL·L-1時(shí),鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關(guān)系。當(dāng)pH<4時(shí),鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是___________________。

6)如圖表示溫度22℃、pH=7時(shí),鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關(guān)系。當(dāng)溶解氧超過(guò)20mL·L-1時(shí),鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)硏究中均有廣泛應(yīng)用。

(配制溶液)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1%2%4%Na2CO3溶液

1)若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%Na2CO3溶液,下列操作正確的是______(填字母)。

a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體

b.選用50mL量筒量取所需體積的水

c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶,將配好的溶液裝瓶并貼標(biāo)簽

2)分別測(cè)定25℃時(shí),上述3種溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1%

2%

4%

溶液pH

11.62

11.76

11.90

分析I、Ⅱ、Ⅲ三組數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是________。

(制備物質(zhì))用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

(已知溶液pH大于8.8時(shí),Fe2+完全生成FeOH2沉淀)

3)在燒杯中制備FeCO3沉淀時(shí),應(yīng)選用的加料方式是______(填字母)。

a.FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到燒杯中

b.Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中

c.FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中

4)潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質(zhì),反應(yīng)如下:,則X的化學(xué)式為___________。

(標(biāo)定濃度)標(biāo)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5)將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重,準(zhǔn)確稱取0.212g無(wú)水Na2CO3于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水溶解,滴入待測(cè)鹽酸,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸的體積為20.00mL(該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1,反應(yīng)中Na2CO3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2)。

①列式計(jì)算待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,保留兩位小數(shù))。

②若上述測(cè)定過(guò)程中Na2CO3固體未經(jīng)充分干燥,則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸鈣可用于無(wú)土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下:

已知:硝酸會(huì)揮發(fā)、受熱會(huì)分解。

1)氣體X_______(填化學(xué)式)。

2)“制漿”所得的混合物屬于_______(填字母)。

a 溶液

b 懸濁液

c 乳濁液

3)寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

4)工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生:容器內(nèi)混合物基本變澄清和_____。

5)“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難;加入水量太多會(huì)導(dǎo)致_。

6)若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會(huì)降低、同時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣被看作是理想的能源。氫氣的制取和儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)

.氫氣的制取

1)科學(xué)家正致力于研究在催化劑和光照條件下分解水制氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____,該反應(yīng)_______(填“放出”或“吸收”)能量。

2)水熱分解可得氫氣,高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。

圖中曲線AB對(duì)應(yīng)的微粒依次是________(填符號(hào))。

.氫氣的儲(chǔ)存

3)一種鎂銅合金可用于儲(chǔ)氫。

①將鎂、銅單質(zhì)按比例在一定溫度下熔煉得到上述合金。熔煉時(shí)須通入氬氣,其目的是__________。

350℃時(shí),該鎂銅合金與氫氣反應(yīng),生成了一種僅含Mg、H兩種元素的化合物,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.7%。該化合物的化學(xué)式為__________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】閱讀下面的科普短文,回答相關(guān)問(wèn)題

氨是一種重要的化學(xué)物質(zhì),可用于制造硝酸和氮肥。氨主要來(lái)自于人工合成。1909年,弗里茨·哈伯成功地利用氮?dú)夂蜌錃夂铣沙霭。工業(yè)合成氨的流程如圖(左)所示。為了找到合成氨反應(yīng)合適的催化劑,人們做了6500多次實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下,用體積比為1:3的氮?dú)夂蜌錃夂铣砂,?dāng)容器中氨的含量不再發(fā)生變化時(shí)(平衡時(shí)),測(cè)得氨的含量分別與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖(右)所示。1913年第一座合成氨工廠建立。如今全球合成氨年產(chǎn)量超千萬(wàn)噸,其中大約85%的氨用于生產(chǎn)氮肥,緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。

1)工業(yè)上可用_________的方法獲得合成氨的原料N2

2)甲烷和H2O高溫下反應(yīng)得到CO和原料氣H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

3)從“合成塔”中出來(lái)的氣體是_______(填“純凈物”或“混合物”)。

4)科學(xué)家研究合成氨反應(yīng)催化劑的目的是________。

5)按下列條件進(jìn)行合成氨反應(yīng),平衡時(shí)氨的含量最高的是______(填字母)。

a 200大氣壓、300

b 200大氣壓、500

c 400大氣壓、300

d 400大氣壓、500

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是大自然賜予人類的寶物,是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。

1)人類冶煉和使用金屬鋁的時(shí)間較晚?赡苁且?yàn)?/span>______(填字母)。

a.地殼中鋁元素含量少

b.冶煉鋁的技術(shù)要求高

2)用鋁鋰合金制造神舟號(hào)航天飛船的一些部件,主要是利用其強(qiáng)度高、耐腐蝕和____(寫一條)等性質(zhì)。高溫下,鋁與Li2O反應(yīng)可置換出金屬鋰,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

3)用砂紙去除鋁片表面的氧化膜,將其浸人硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后,觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出,并有氣泡產(chǎn)生,經(jīng)檢驗(yàn)氣體為氫氣。

①寫出生成紅色物質(zhì)的化學(xué)方程式:_________。

②硫酸銅溶液中的陽(yáng)離子有_________(填離子符號(hào))。

4)原子簇是若干個(gè)原子的聚集體,有望開(kāi)發(fā)成新材料。某鋁原子簇由13個(gè)鋁原子構(gòu)成,其最外層電子數(shù)的總和為40時(shí)相對(duì)穩(wěn)定。寫出該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號(hào):________。(鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組制取氧氣,并嘗試回收部分藥品?赡苡玫降牟糠盅b置如圖。


1)上圖中儀器a的名稱是_______________

2)用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,收集氧氣的裝置可選用_____(填字母)。

3)加熱KClO3固體制氧氣(1.5gMnO2作催化劑),并對(duì)KClO3完全分解后的殘留固體進(jìn)行分離。(已知反應(yīng)原理為:

①發(fā)生裝置應(yīng)選用____________(填字母)。

KCl的溶解度曲線如圖所示。將殘留固體冷卻至室溫(20℃),稱得其質(zhì)量為4.8g。欲將KCl全部溶解,至少應(yīng)加入該溫度下蒸餾水的體積約________(填字母)。

a.5 mL

b. 10 mL

c. 20 mL

d. 30 mL

③對(duì)溶解所得混合物進(jìn)行過(guò)濾,濾渣經(jīng)處理得MnO2。從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究CO2能否與H2O反應(yīng)。滴加鹽酸,待試管乙中液體變紅后,將其加熱至沸騰,紅色不褪去。下列說(shuō)法正確的是

A.甲中逸出的氣體只含CO2

B.乙中液體變紅,證明CO2能與水反應(yīng)

C.加熱后紅色不褪去,說(shuō)明碳酸受熱不分解

D.欲達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,可將鹽酸改為稀硫酸

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